2022年高中化学必修一方程式及离子方程 .pdf

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1、学习必备欢迎下载1 硅与氢氧化钠反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22 硅与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 5 制造玻璃主要反应： SiO2+CaCO3 高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 高温=Na2SiO3+CO2：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载1 钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2=2Na2O 2 钠在空

2、气中燃烧： 2Na+O2 点燃=Na2O2 3 钠与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 1 氯气与氢氧化钠的反应： Cl2+2NaOH=NaCl

3、+NaClO+H2O 2 铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 3 制取漂白粉 （氯气能通入石灰浆） 2Cl2+2Ca （OH ）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O 4 氯气与水的反应： Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸钠在空气中变质： NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸钙在空气中变质： Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 1 物质的量 n（mol）= N/N(A) 2 物质的量 n（mol）= m/M 3 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 4

4、 氨与水的反应： NH3+H2O=NH3H2O NH3 H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化： 4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6 碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH3+H2O+CO27 铜与浓硝酸反应： Cu+4HNO3=Cu（NO3 ）2+2NO2 +2H2O 8 铜与稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ）2+2NO +4H2O 9 碳与浓硝酸反应： C+4HNO3=CO2+4NO2 +2H2O 10 氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 +HCl十、 硫及其化合物的性质1 铁与硫蒸气反应： Fe+S =FeS 2 铜与硫蒸气反应： 2Cu+S

5、 =Cu2S 3 硫与浓硫酸反应： S+2H2SO4 （浓） =3SO2 +2H2O 4 二氧化硫与硫化氢反应： SO2+2H2S=3S+2H2O 5 铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化： 2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃=2SO2+2H2O 10 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃=2S+2H2O 4 氨与水的反应： NH3+H2O=

6、NH3•H2O NH3•H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化： 4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6 碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH3+H2O+CO27 铜与浓硝酸反应： Cu+4HNO3=Cu（NO3 ）2+2NO2 +2H2O 8 铜与稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ）2+2NO +4H2O 9 碳与浓硝酸反应： C+4HNO3=CO2+4NO2 +2H2O 10 氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 +HCl1 铁与硫蒸气反应： Fe+S =FeS 2 铜与硫蒸气反应： 2Cu+S =Cu2S 精选学习资料 -

7、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载3 硫与浓硫酸反应： S+2H2SO4 （浓） =3SO2 +2H2O 4 二氧化硫与硫化氢反应： SO2+2H2S=3S+2H2O 5 铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化： 2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃=2SO2+2H2O 10 硫化氢

8、在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃=2S+2H2O 1 Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色。2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化

9、亚铁在空气中变质：4Fe（OH ）2+O2+2H2O=4Fe（OH ）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应： Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应： 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质1 “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工业制法： N2+3H2 2NH3 3 氨的实验室制法： 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 =

10、2NH3 +CaCl2+2H2O 装置：与制 O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4 氨与水的反应： NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化： 4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6 碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH3+H2O+CO27 铜与浓硝酸反应： Cu+4HNO3=Cu（NO3 ）2+2NO2 +2H2O 8 铜与

11、稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ）2+2NO +4H2O 9 碳与浓硝酸反应： C+4HNO3=CO2+4NO2 +2H2O 10 氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 +HCl十、 硫及其化合物的性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载1 铁与硫蒸气反应： Fe+S =FeS 2 铜与硫蒸气反应： 2Cu+S =Cu2S 3 硫与浓硫酸反应： S+2H2SO4 （浓） =3SO2 +2H2O 4 二氧化硫与硫化氢反应： SO2+2H2S=3S+2H2O 5 铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化： 2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃=2SO2+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页