2022年高中化学方程式总结大全高一至高三 .pdf

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1、高中化学方程式总结大全一、非金属单质（ F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2=2HF ( 阴暗处爆炸 ) F2+Xe(过量 )=XeF22F2(过量 )+Xe=XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为 MnO4) nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂 ) 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2(过量 )+I2=2IF7F2+Cl2(等体积 )=2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H2O

2、=HF+HClO ) 3F2(过量 )+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl ( 将 H2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3(在水溶液中： Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量 )+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I+

3、3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中： Cl2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3FeFe3O4O2+K=KO2S+H2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu2S (只能由单质

4、制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 19 页N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2H2+2Li2LiH 2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O S+4H+6

5、=6NO2+2H2O+-24SO3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO +2H2O 3S+4H+43NO3SO2+4NO +2H2ON2+O2 2NO 4P+5O2P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X22PX3（X 表示 F2，Cl2， Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓 )4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量 )CO2 2C+O2(少量 )2CO C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2Si+2CO( 制得粗硅 ) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2=Si( 纯)+4HCl)

6、 Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂 ) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(Si+2OH+H2O=23SiO+2H2)3、歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH+Cl+HClO ）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

7、 (3S+6OH2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 19 页3C+SiO2SiC+2CO二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H

8、22Na+2H2O=2Na+2OH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H22Na+2NH3=2Na+2NH2+H24Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+SMgS 2Cu+SCu2S (Cu2S 只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2( Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2=2Al2O3

9、(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应 ) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO3中钝化 ) Al+4HNO3(稀)=Al

10、(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程 ) Fe+I2FeI2Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2( 铁 在 酸 性 环 境 下 ,不 能 把 四 氯 化

11、锡 完 全 还 原 为 单 质 锡Fe+SnCl2=FeCl2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 19 页三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物 (NaH) 1、还原性 : 4HCl( 浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O4HCl( 浓)+PbO2PbCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+PbO2Pb2+Cl2 +2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl

12、2+5Cl2+8H2O 16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2 +3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与 HCl 、HBr 、HI 、H2S、NH3气体不能共存 ) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与 HBr 、HI、 H2S、 NH3气体不能共存 ) 2H2S+3O2(足量 )2SO2+2H2O 2H

13、2S+O2(少量 )2S+2H2O 2H2S+SO2=3S +2H2O H2S+H2SO4(浓 )=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S +2NO +4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S +2NO +4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O

14、=8Na+24SO+OH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2 +2H2O NH3+NO2+H+=N2+2H2O4NH3+3O2(纯氧 )2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2(生氢剂 ) NaH+H2O=Na+OH+H24NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22、酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢

15、样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H22HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 19 页H2S+CuCl2=CuS+2HCl ( 弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS+2H+H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S+2H+H2S+HgCl2=HgS +2HCl H2S+Hg2+=HgS +2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S

16、+2Ag=Ag2S+H2( 银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3、NH3的碱性：NH3+HX=NH4X (X ：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性：2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2SH2+S 2NH

17、3催化剂N2+3H22HIH2+I2四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2=SO3+NO SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2

18、BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2）NO+NO2+2OH=2NO22CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 19 页NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液

19、鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐) N2O5+H2O=2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O(冷水 )=2HPO3P2O5+3H2O(热水 )=2H3PO4 (P2O5 极易吸水 ,

20、可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HClO Cl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=

21、NH4HCO3CO2+2NH3(过量 )+H2O=(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素 ) CO2+2NaOH(过量 )=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(过量 )+NaOH=NaHCO3OH-+CO2=HCO3CO2+Ca(OH)2(过量 )=CaCO3+H2O Ca2+2OH +CO2=CaCO3+H2O2CO2(过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2OH+CO2=HCO3CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2(

22、不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3 +CO32CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3 +HCO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH +HCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 19 页SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣 ) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO

23、3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃 ) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃 ) 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五金属氧化物1、低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O2、氧化性 : Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO ，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al

24、. 一般通过电解制Mg 和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉 ) Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C 含量 ) 2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si 含量 ) 3、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反应

25、分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应 ) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀 )=Na2SO4+H2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 1

26、9 页MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物 ) Al2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六含氧酸1、氧化性 : 4HClO3+3H2S=3H2S

27、O4+4HCl ClO3+3H2S=6H+SO42+ClHClO3+HI=HIO3+HCl ClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3+3H+ClHClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H+SO42+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2(氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4,但浓 ,热的 HClO4氧化性很强 ) 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2

28、FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr 制取 HBr) H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI 制取 HI) H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H2O 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO5H+5NO3

29、-+3P+2H2O3H3PO4+5NO 6HNO3(浓足 )+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成Fe2+的盐 ) 4HNO3(稀足 )+Fe=Fe(NO3)3+NO +2H2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO +2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 19 页30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe

30、=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O2、还原性 : H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H+S

31、O42-+X2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO423、酸性 : H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)

32、H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3(不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥 ) 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用 HNO3和浓 H2SO4不能制备H2S， HI ，HBr ， SO2等还原性

33、气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓） +NaINaH2PO4+HI 4、不稳定性：2HClO2HCl+O2( 保存在棕色瓶中)4HNO34NO2+O2+2H2O ( 保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2 (在加热或酸性条件下分解) H2CO3H2O+CO2 (在加热或酸性条件下分解) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 19 页H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3

34、 SiO2+H2O H2S2O3H2O+S+SO2(在加热或酸性条件下分解) 七碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量 )=Na2SO3+H2O OH+SO2=SO32+H2O NaOH+SO2(足)=NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2ONaOH+HCl=NaC

35、l+H2O H+OH=H2ONaOH+H2S(足)=NaHS+H2O OH+H2S=HS+H2O 2NaOH+H2S(少量 )=Na2S+2H2O 2OH+H2S=S2+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3 +3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O （AlCl3和 Al(OH)3哪个酸性强？）OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O (实验室制NH3) NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)

36、3+NH4Cl 不溶解 ) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O 2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO42H2O3、不稳定性 : Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O 八盐1、氧化性： (在水溶液中 ) 2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量 )=2FeCl2+ZnCl22Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+F

37、eCl3+Ag=FeCl2+AgCl 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 (较难反应 ) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22Fe3+2I-=2Fe2+I2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页FeCl2+Mg=Fe+MgCl2Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O (实验室制氮气 )

38、 NH4+NO2-=N2+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO +3S+4H2O 3S2-+8H+2NO3-=2NO +3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO +H2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO +H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质) Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S (在水溶液中 ) S2-+Cl2=2Cl-+S3、与碱性物质的作

39、用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 ( 波尔多液 )MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl Mg2+2NH3 H2O=Mg(OH)2+2NH4+AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足 )=Cu(OH)2+(NH4)2SO4Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(

40、OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3H2O=AgOH +NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色 )+H2O Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足 )=Zn(OH)2+(NH4)2SO4Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)

41、2 +2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+

42、HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=CO2+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2+6NaCl ( 物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 19 页3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO23NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2(物质之间的双水解反应) 3HC

43、O3-+Al3+=2Al(OH)3 +3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)33NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl 3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+

44、Fe(OH)3NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O+NaCl AlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3+NH3 H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2(1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO22Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的 SO2不能用 Na2CO3洗气 ) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+S

45、O2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2(CO2中的 SO2可能用 NaHCO3洗气 ) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3或 SiO32-+2H+H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2S

46、O4+BaCl2=BaSO4+2NaCl( 沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl ( 沉淀溶于盐酸 ,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失 ) SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl( 沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl (NaHCO3不反应 ) CO32-+Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3Ag+Cl-=AgCl AgNO3+NaBr=AgBr +NaNO3Ag+Br-=AgBr AgN

47、O3+KI=AgCl +KNO3Ag+I-=AgI 3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4 +3NaNO33Ag+PO43-=Ag3PO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 19 页CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4Cu2+S2-=CuSFeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验 ) 6、不稳定性 : Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2 +H2O S2O32-+2H+=S +SO2+H2ONH4ClNH3+HCl NH4

48、INH3+HI 2HIH2+I2NH4INH3+H2+I2NH4HCO3NH3+H2O+CO22KNO32KNO2+O22Cu(NO3)32CuO+4NO2+O22AgNO32Ag+2NO2+O2( 保存在棕色瓶中) 5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O 10NH4NO38N2+4NO2+O2+20H2O(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3CaO+CO2MgCO3MgO+CO2九、电离方程式1、酸的电离 (H2SO4、HNO3、HCl、HBr

49、 、HI 、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN 、HClO) H2SO4=2H+SO42-或： H2SO4+2H2O=2H3O+SO42-HNO3=H+NO3-或： HNO3+H2O=H3O+NO3-(以下雷同 ) HCl=H+ClHBr=H+BrHI=H+IH3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO24HPO24H+PO34HFH+FH2SO3H+HSO3HSO3H+SO23CH3COOHH+CH3COOH2CO3H+3HCO3HCOH+23COH2SH+HSHSH+2SHNO2H+NO2C6H5OHH+C6H5O- (苯酚不是

50、酸，显酸性) HCNH+CNHClOH+ClO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 19 页H2OH+OH2H2OH3O+OH2、碱的电离 (NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、 Al(OH)3、 NH3H2O) NaOH=Na+OHKOH=K+OHBa(OH)2=Ba2+2OHMg(OH)2Mg2+2OHAl(OH)3Al3+3OH酸式电离： Al(OH)3H+2AlO+H2O NH3H2O4NH+2OHCa(OH)2=Ca2+2OH(澄清石灰水 ) Ca(OH)2Ca2+2OH(石灰悬浊液 ) 3、盐的电