2022年强烈推荐,心血版高考化学必记知识点和常考知识点总结整理版本 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高考化学必记知识点和常考知识点总结 1 .20种重要物质的用途（1）O3：漂白剂消毒剂（2）Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N2：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂（4）白磷：制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：制 Na2O2等 冶炼 Ti 等金属电光源NaK 合金作原子反应堆导热剂（6）Al ：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等（7）NaCl ：化工原料调味品腌渍食品（8）CO2：灭火剂人工降雨温室肥料（9）NaHCO3：治疗胃酸过多发酵粉（10）AgI ：感光材料人工降雨（11）SO2：漂白剂杀菌消毒（12）H2O

2、2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料（13）CaSO4：制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度（14）SiO2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维（15）NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂（16）Al2O3：冶炼铝制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：重要化工原料护肤（19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20 ）乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料2 .20种常见物质的俗名重晶石 BaSO4 明矾 KAl(SO4) 2 12H2O 蓝矾、胆矾CuSO4 5H20 熟石膏 2CaSO4 H2O 石膏

3、 CaSO4 2H2O 小苏打 NaHCO3 纯碱 Na2CO3 碳铵 NH4HCO3 干冰 CO2水玻璃 (泡花碱 ) Na2SiO3氯仿 CHCl3 甘油 CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸 C6H5OH 福马林林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸 HOOC COOH 3 20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3（浓） Cu (N O3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3（稀） 3Cu ( N O3)2+2NO +4H2O (5)

4、C H2O(g) COH2 (6)3Fe 4H2O(g) Fe3O44H2(7)8Al 3Fe3O49Fe 4Al2O3 (8)2Mg+CO22MgO+C (9)C+SiO2Si+2CO (10)2H2O22H2O+O2(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(12)4NH3+5O24NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(14)4F e ( O H )2+O2+2H2O4F e ( O H )3(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3 (17)2C2H5OH CH2CH2+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC

5、2H5+H2O 高温高温高温MnO2高温电解催化剂高温高压催化剂催化剂浓硫酸170浓硫酸点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载(19)CH3CHO+2C u( O H )2CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr 4 化学仪器上的“ 0”刻度（1）滴定管： “0”刻度在上。（2）量筒：无 “0”刻度。（3）托盘天平： “0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。5 棉花团在化学实验中的用途（1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。 用棉

6、花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。（2）作载体用浸用NaOH 溶液的棉花吸收HCl 、HBr 、HI 、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。（3）作阻挡物阻挡气体：制NH3或 HCl 时，由于NH3或 HCl 极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出， 形成对流， 难收集纯净气体， 在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。 阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和

7、液体从导管口喷出。 阻挡固体： A.用 KMnO4制取 O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器6 检查气密性微热法 ：如图甲。 A.把导管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管 b 中，这样说明整个装置气密性好。液差法A. 启普发生器： 如图乙。 向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液

8、面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。液封法：如图丁。关闭活塞K 从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。7 .重要的电极反应式阳极： 4OH-4e- 2H2O+O22Cl-2e-Cl2M-xe-Mx+阴极： Cu2+2e-Cu 2H+2e-H2NaOH 多空隔板K甲乙丙丁a b 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载负极： M-xe-Mx+H22e-2H+H22e-+2OH-2H2O 正极： 2H+2e-H2O2+4e-+2H2O4OH- O2+4e-+4H+4

9、H2O 8 .20个重要的离子方程式（1）Na2O2投入水中： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2）Na 投入水中： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）澄清石灰水中通入CO2：少量： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；过量： CO2+OH-=HCO3-（4）稀 NH4Cl 溶液中滴入NaOH 溶液：混合： NH4+OH-=NH3H2O；共热： NH4+OH-=NH3 +H2O （5）NaAlO2溶液中通入CO2: 少量 :2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-;过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（6）H2

10、S 气体通入FeCl3溶液中： 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3H+（8）AlCl3溶液中加入 (NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（9）乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+2Ag +3NH3+H2O （10）FeBr2溶液中通入Cl2：少量： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；过量： 2Fe

11、2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-（11）稀硝酸与Fe 反应：少量：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO +2H2O； 过量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO +4H2O （12）NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-（13）NaOH 溶液中滴入AlCl3溶液：少量： 4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；后续： 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（14）Ca(ClO)2溶液中通入 (CO2、SO2) 少量： Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO ；过量： ClO-+CO2

12、+H2O=HClO+HCO3-Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液 : 至中性 :2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4至 SO42-完全沉淀 : H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4（16）NaOH 与 Ca(HCO3)2溶液反应：少量： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 过量： OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O （17）CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HCO3-（18）Al 投入 NaOH 溶液中2Al+2O

13、H-+2H2O2AlO2-+3H2（19）饱和 Na2CO3溶液中通入CO22Na+CO32-+CO2+H2O 2NaHCO3（20 ）M g ( H CO3)2溶液中滴加Ca ( O H )2Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-M g( O H )2 +2CaCO3+2H2O 8 .常见的化学工业（1）硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4煅烧催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔（2）

14、合成氨工业：N2+3H22NH3（氧化还原反应）设备合成塔（ 3 ） 硝 酸 工 业 ： 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2 2NO23NO2+H2O 2HNO3+NO （氧化还原反应）设备氧化炉吸收塔（4）氯碱工业2NaCl+2H2O 2NaOH+H2（阴极） +Cl2（阴极）设备离子交换膜（5）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（非氧化还原反应）（6）硅酸盐工业：水泥原料粘土和石灰石。主要成分硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备回转窑玻璃原料纯碱、石灰石和石英（1： 1：6） 。设备玻璃熔炉陶瓷1 微粒半

15、径的比较：1判断的依据（一层二核三电子）电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数：电子层数和核电荷数均相同时，最外层电子数越多，半径越大。2具体规律：1同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMg AlSiPSCl 2同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li NaKRbCs 3同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：FClBrI4电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：FNaMg2Al35同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2Fe32 具有漂白作用

16、的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO) 和浓 HNO3及 Na2O2，SO 2不能漂白酸碱指示剂3 常见颜色1、红： Fe2O3、Fe( OH )3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr 、AgI 、 Fe3+(aq)、碘水、 K2CrO4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu2+(aq)、CuSO4 5H2O、Cu(NH3)42+(aq)；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石

17、蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 高温高压催化剂催化剂电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载4、绿： Fe2+(aq)、 FeSO4 7H2O、氯气、 CuCl2(aq)、5、紫： KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇 FeCl3溶液显紫色 6、黑： Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙： K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕： NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体4 俗称：9、单质：水银：Hg 10、氧化物：赤铁矿(Fe2

18、O3)、磁铁矿 (Fe3O4)、干冰（固体CO2） 、石英和水晶（SiO2）11、 酸： 醋酸 （CH3COOH ） 、 水杨酸（COOHOH） 、 草酸 （H2C2O4?2H2O） 、 蚁酸 （HCOOH ） 、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ NaOH） 、石灰（ Ca(OH)2） 、碱石灰（ NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、 盐： 纯碱 （Na2CO3） 、 大理石（CaCO3） 、 胆矾 （ CuSO4?5H2O） 、 明矾 KAl(SO4)2 12H2O 、熟石膏 2CaSO4?H2O、漂白粉 C a(C l O )2与 CaCl2 的混合物

19、14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（ CaC2） 、电石气（乙炔） 、氟里昂（氟氯烃） 、福尔马林（ HCHO ） 、甘油（丙三醇） 、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH2CH2COOH ） 、谷氨酸5能被活性炭吸附的物质（1）有毒气体 (NO2、Cl2、NO 等)去毒；（2）色素漂白；（3）水中有臭味的物质净化。6Fe3的颜色变化（1）向 FeCl3溶液中加几滴KSCN 溶液呈 红色；（2）FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应，生成 红褐色沉淀；（3）向 FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成 淡黄色沉淀；（4）向 FeCl3溶液中加入几滴Na2S 溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2

20、S 溶液过量时，又生成黑色沉淀FeS；（5）向 FeCl3溶液中加入过量Fe 粉时，溶液变浅绿色；（6）向 FeCl3溶液中加入过量Cu 粉，溶液变蓝绿色；（7）将 FeCl3溶液滴入淀粉KI 溶液中，溶液变蓝色；（8）向 FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色7 气体中杂质气体除去方法：（1）吸收法：难溶于水的气体（极易溶于水的气体如：HCl、NH3）水难溶于水的气体（酸性气体）碱性物质（氢氧化钠、石灰水、碱石灰、生石灰）难溶于水的气体（碱性气体NH3）酸性物质（浓硫酸、五氧化二磷）难溶于水的气体（H2S） CuSO4溶液或氢氧化钠溶液SO2（SO3）浓硫酸CH4（C2H4或 C2H2）溴

21、水Cl2（HCl）饱和NaCl 溶液（ HCl 易于水，饱和氯化钠降低了氯气的溶解）根据氧化还原性吸收：CO2（SO2）溴水或酸性KMnO4溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载（2）转化法： CO2（HCl、SO2）饱和的NaHCO3溶液（反应转化为CO2，降低了溶解）SO2（HCl、SO3）饱和NaHSO3溶液H2S（HCl）饱和NaHS 溶液CO2（CO）通过灼热的CuO NO（NO2）水O2灼热的铜网吸收注意： CO2（CO）不能用点燃转化；C2H6（C2H4）不能用加H2转化8 气体干燥剂常

22、用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI 、H2、Cl2、O2、CH4等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥 NH3（因生成 CaCl2 8NH

23、3） ，不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr 、HI 等。9 尾气的吸收处理：1、燃烧法：如 CH4、C2H4、C2H2、H2、CO 等。如图2、碱液反应法：如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO 等。3、水溶解法：如HCl 、NH3等。 （需要防止倒吸）9 Fe2淡绿色NaOH 溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀Fe22OHFe(OH)2白色4Fe(OH)2O2 2H2O4Fe(OH)3先加KSCN 溶液，然后加入氯水加入 KSCN 溶液无现象，加入氯水则变红色2Fe2Cl22Fe32ClFe33SCNFe(SCN)3 10 Fe3黄色KSCN 溶液溶液变血

24、红色Fe33SCNFe(SCN)3NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe33OHFe(OH)3苯酚溶液生成紫色溶液11 Cu2蓝色氢氧化钠溶液生成蓝色絮状沉淀，加热变成黑色Cu22OHCu(OH)2Cu(OH)2CuOH2O 12 Ag盐酸或氯化物溶液稀 HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸AgClAgCl 10 （一）原电池电极反应方程式3钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀4氢氧燃料电池（中性介质）5氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O22H2O4e=4OH正极：O22H2O4e= 4OH正极：O24H4e= 2H2O 负极： 2Fe4e= 2Fe2负极： 2H24e= 4H负极： 2H24e= 4H

25、总反应式：2FeO22H2O = 2F e( O H )2 总反应式：2H2O2 = 2H2O 总反应式：2H2O2 = 2H2O 6氢氧燃料电池（碱性介质）7铅蓄电池（放电）正极： O22H2O4e= 4OH 正极 (PbO2) ：PbO22eSO424H= PbSO4 2H2O 负极： 2H24e4OH= 4H2O 负极 (Pb) ：Pb2eSO42= PbSO4 总反应式： 2H2O2= 2H2O 总反应式：PbPbO24H2SO42= 2PbSO4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载2H2O

26、I. 化学实验中的先与后20 例（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。（ 6）制取气体时，先检验气密性后装药品。（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 （9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。（ 10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。（11）用 H2还原 CuO 时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。 （12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。（14）检验 SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。（15）检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸 )等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页