2022年高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结 .pdf

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1、学习必备欢迎下载非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2 H2Si + 4HF = SiF4+ 2 H22二氧化硅的化学性质：酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O SiO2+ CaO CaSiO3 弱氧化性：SiO2+2C高温2CO+Si 与酸（只与氢氟酸）反应腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O 3氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 Cu+Cl2点燃CuCl2 注意： Cl2 的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点

2、燃2NaCl H2+ Cl2点燃2HCl Cl2+ H2O = HCl + HClO 2HClO = 2HCl + O2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 注意：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl +O2 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 漂白原理；在空气中变质；工业上应用4.卤素的性质：与氢气反应：H2+F2=2HF 精选学习资料 - - - - - - - - - 名

3、师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载H2+ Cl2点燃2HCl H2+ Br2加热2H Br H2+ I2加热2HI 与水反应：2H2O+2F2=4HF+O2 Cl2+ H2OHCl + HClO Br2+ H2O HBr+ HBrO 与碱反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Br2+ 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O 置换反应：Cl2 + 2NaBr= 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI= 2NaCl + I2 Br2 + 2NaI= 2NaBr + I2 5.硫的化学性质：还原性： S+

4、O2点燃SO2 氧化性： S+H2H2S 2Cu+SCu2S Fe+SFeS 注意： S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+ S = 2Na2S 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 硫的特性：S+2Hg=HgS（用硫粉除去洒落的Hg 珠）2Ag+S=Ag2S 6.二氧化硫的化学性质：酸性氧化物的通性：SO2+H2OH2SO3 SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH = NaHSO3 SO2+ CaO = CaSO3 还原性：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页

5、，共 5 页学习必备欢迎下载SO2+2H2O+Cl2= H2SO4+2HCl SO2+2H2O+Br2= H2SO4+2HBr SO2+2H2O+X2= H2SO4+2HX （X= Cl、Br、I）氧化性：SO2+2H2S= 3S+2H2O 7.硫酸的化学性质：酸的通性：H2SO4+Zn= ZnSO4+ H2CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O 2NaOH +H2SO4=Na2SO4 +H2O Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O +CO2 浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （浓 H2SO4与

6、非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O （浓 H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）吸水性：脱水性：8. 硝酸的化学性质：酸的通性：CuO +2HNO3= Cu(NO3)2 + H2O NaOH +HNO3=NaNO3 +H2O Na2CO3 + 2HNO3=2NaNO3 +H2O +CO2浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O （浓 H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2N

7、O2+2H2O （浓 HNO3 与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H2S、HI 通入浓硫酸中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载H2S+H2SO4（浓）=SO2+S+2H2O 2H2S+H2SO4（浓）=3S+4H2O 2HI+H2SO4（浓） =SO2+I2+H2O 10工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O2催化剂2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2催化剂高温高压2SO3 SO3+H2O=H2SO4 11工业上生产 HNO3：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO

8、2+H2O=2HNO3+NO 12.工业上生产晶体硅 /玻璃：晶体硅：SiO2+2C=2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2=SiCl4（g）SiCl4+2H2=Si+4HCl 玻璃： Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2（CaSiO3 的热稳定性比 CaCO3强）13实验室制 NH3、Cl2：制取 NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3+2H2O （此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应， 但离子不能自由移动。）制取 Cl2：MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 或者：

9、2KMnO4+16HCl( 浓)=2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O 14.实验室制 HCl、SO2：制取 HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓） =NaHSO4+HClNaHSO4+NaClHCl+Na2SO4 2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl（总反应）制取 SO2：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载Na2SO3+H2SO4 （浓）=Na2SO4+SO2 +H2O（使用中等浓度的硫酸）15. 一氧化氮和二氧化氮：2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页