2022年高三化学知识点总结 .pdf

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1、学习必备欢迎下载1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ） ，产生黑烟；12、

2、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、 HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S 微弱的淡蓝色火焰 H2 淡蓝色火焰 H2S 淡蓝色火焰 CO 蓝色火焰 CH4 明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧 明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：21使品红溶液褪色的气体：SO

3、2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4- （紫色）23 在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。33、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力） ：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根34 晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的

4、原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 35、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。36 雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。37、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 38、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶） ，则可用水。39、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；40、

5、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量。41、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、 葡萄糖等 （发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl4 、氯仿、 溴苯、 CS2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、 酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。42、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O ） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2 反应）计算

6、时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为： HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 43、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。44、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。45、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水

7、、废气。46、在室温（ 20C。 ）时溶解度在10 克以上 易溶；大于 1 克的 可溶；小于1 克的 微溶；小于0.01 克的 难溶。47、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。48 生铁的含C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% 。粗盐：是NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3 在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。49、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。50 短

8、周期中离子半径最大的元素：P。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载二十、各种 “ 气” 汇集1无机的：爆鸣气(H2 与 O2)；水煤气或煤气 (CO 与 H2)；碳酸气 (CO2) 2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气 (以丙烷、丁烷为主) 裂解气 (以 CH2=CH2 为主 ) 焦炉气 (H2、CH4 等) 电石气 (CH CH ，常含有H2S、P

9、H3 等) 二十一、滴加顺序不同，现象不同1AgNO3 与 NH3 H2O： AgNO3 向 NH3 H2O 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H2O 向 AgNO3 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH 与 AlCl3 ： NaOH 向 AlCl3 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO2 ： HCl 向 NaAlO2 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3 与盐酸： Na2CO3 向盐酸中滴加 开始

10、有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3 中滴加 开始无气泡，后产生气泡精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载5 1

11、价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6NaOH 等强碱： Br22OH =Br BrO H2O 7AgNO3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；苯的同系物；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；煤产品（煤焦油） ；天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ； 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3 及亚硫酸盐） ；双氧水（ H2O2，其中氧为 1 价）能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质

12、：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件 )；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出， 又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒， 它在水中溶解度较小，比水重， 所以亦可进行水封减少其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴 )；硝基苯的制

13、备(5060 )、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解 (7080)、硝酸钾溶解度的测定 (室温 100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO 气体中的N02 杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的

14、是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载一 常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热 KMnO4 制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4 粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气

15、对流，以缩短收集NH3 的时间。二 .常见物质分离提纯的10 种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3 。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法： SiO2(I2) 。5.萃取法：如用CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。6.溶解法： Fe粉 (A1 粉)：溶解在过量的NaOH 溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过 NaHCO3 溶液。8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(

16、O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3 ，Fe(OH)3 ：先加NaOH 溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2 转化成 A1(OH)3 。三 化学实验基本操作中的“ 不” 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管 )或接触筒壁 (试管壁 )。 7.向酒精灯

17、里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。四 化学实验中的先与后 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

18、 - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载 6.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3 再加 AgNO3 溶液。 8.检验 NH3( 用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸 )、H2S用 Pb(Ac)2 试纸 等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再

19、移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13.用 H2 还原 CuO 时，先通H2 流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm 2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3一 5%的 NaHCO3

20、溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3 溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱 )流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液 (或醋酸 )中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2 悬浊液。 20.用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22.称量药品时，先在盘上各放二张大

21、小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿) 加热后的药品，先冷却，后称量酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是： “ 乙烯的制备实验” 、 “ 乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验” 和“ 石蜡的催化裂化实验” 。酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“ 煤的干馏实验 ” 。水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机实验有：“ 银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）” 、“ 硝基苯的制取

22、实验 （水浴温度为6 0）” 、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴） ” 、“ 乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为7080） ” 和 “ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）” 。用温度计测温的有机实验有：“ 硝基苯的制取实验” 、“ 乙酸乙酯的制取实验” （以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“ 乙烯的实验室制取实验” （温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验 ” （温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度） 。注意除杂有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化

23、除杂。如“ 乙烯的制备实验 ” 中乙烯中常含有CO2 和 SO2 等杂质气体， 可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如 “ 溴苯的制备实验” 和“ 硝基苯的制备实验” ，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。(1) 净水剂的选择 :如 Al3+ ,FeCl3 等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。 (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3 等试剂 . 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页