2022年广东省2021届高三化学上学期单元试卷 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载广东省 20XX届高三化学上学期单元试卷（01） （含解析）一、选择题（共27 小题）1设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A2.0gH218O与 D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含 键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA2设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A23gNa与足量 H2O反应完全后可生成NA个 H2分子B1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成NA个 SO3分子C标准状

2、况下，22.4LN2和 H2混合气中含NA个原子D3mol 单质 Fe 完全转化为Fe3O4，失去 8NA个电子3已知某盐在不同温度下的溶解度如右表若把质量百分比浓度为22% 的该盐溶液由50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( ) A010B1020 C2030 D 30404设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A1mol 醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等BNA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8： 7 C28g 氮气所含的原子数目为NAD在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L 5某元素X的核外电子数等于核内中子数取该元素单质2.8 克与氧气充分

3、作用，可得到6 克化合物XO2该元素在周期表中的位置是( ) A第三周期 B第二周期 C第A族D第A族6设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) A2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2 克氢气所含原子数目为NA C在 25，压强为1.01105 帕时， 11.2 升氮气所含的原子数目为NAD17 克氨气所含电子数目为10NA7由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混和物10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 升，则混和物中一定含有的金属是( ) A锌B 铁C 铝D镁精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

4、- -第 1 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载8在一定体积的密闭容器中放入3L 气体 R和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应2R （g）+5Q（g）4X（ g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是 ( ) A2 B 3 C 4 D5 9NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A1.0 L 1.0 mol?L1 的 NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 NAB12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NAC25时 pH=13的 NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAD1 mol 的羟基与1 mol 的氢

5、氧根离子所含电子数均为9 NA10设 NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是( ) A1mol 甲苯含有6NA个 CH键B18g H2O含有 10NA个质子C标准状况下，22.4L 氨水含有NA个 NH3分子D56g 铁片投入足量浓H2SO4中生成 NA个 SO2分子11 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L 0.5mol?L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g 混合气体中氢原子的个数为6NA12溴酸银（ AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所

6、示，下列说法错误的是( ) A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于 6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯13下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载D质量相等时具有的质子数相等14用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) A分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧

7、原子数为2NAB28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA15含有砒霜（ As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则 ( ) A被氧化的砒霜为1.98mg B分解产生的氢气为0.672mL C和砒霜反应的锌为3.90mg D转移的电子总数为6105NA16设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1.6g 由氧气和臭氧组成的混合

8、物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA17在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH ）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是( ) AV3V2V4V1 BV3V4V2V1 CV3V2V1V4 DV2 V3 V1 V418 NA代表阿伏伽德罗常数已知C2H4和 C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 ( ) A所含共用电子对数目为（+1）N

9、AB所含碳氢键数目为NAC燃烧时消耗的O2一定是L D所含原子总数为NA19已知 300mL某浓度的NaOH 溶液中含60g 溶质现欲配制1mol/L 的 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）( ) A1：4 B 1：5 C2：1 D2： 3 20依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( ) A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比21设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) 精选学习资料 - - - -

10、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载A常温常压下，8g O2含有 4NA个电子B1L 0.1mol?L1的氨水中有NA个 NH4+C标准状况下，22.4L 盐酸含有NA个 HCl 分子D1mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去 2NA个电子22设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A1L 1mol?L 1的 NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有 C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g 由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移

11、的电子数目为0.1NA23在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( ) Ap（Ne） p（H2） p（O2） Bp（O2） p（Ne ） p（H2） Cp （H2）p （ O2） p （Ne）Dp（H2） p（Ne ） p（O2）24 b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气则该金属的相对原子质量为 ( ) AB C D25某温度下，在100 克水中加入m克 CuSO4或加入 n 克 CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与 n 的关系符合 ( ) Am=n Bm=Cm=D m

12、=26设 NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是( ) A高温下， 0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下， 1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA27若 20 克密度为d 克/ 厘米3的硝酸钙溶液里含1 克 Ca2+，则 NO3离子的浓度是 ( ) A摩/ 升 B摩 / 升C2.5d 摩/ 升D1.25d 摩/ 升二、解答题（共3 小题）2

13、8制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90 的石灰石 100kg 完全分解产生CO2_L（标准状况） 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载石灰窑中，该石灰石100kg 与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L （标准状况） ，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO ，则焦炭的物质的量为_mol（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含 CaCl2 3.00mol/m3向粗盐水中加入Ca （OH ）2除镁离子

14、： MgCl2+Ca（OH ）2Mg （ OH ）2+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3_g如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100 、CO2体积分数0.040 ）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2+2NH3+CO2+H2O CaCO3+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵 1070kg列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量析出的碳酸氢钠晶体的质量29 BaCl2?xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取 1

15、.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中， 反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g 回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_（2）计算 BaCl2?xH2O中的 x=_； （要求写出计算过程） （3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使 x 的测定结果 _（填“偏低”、“偏高”或“不变”）30将 8.8g FeS 固体置于200mL 2.0mol?L1的盐酸中，以制备H2S气体反应

16、完全后，若溶液中 H2S的浓度为0.10mol?L1，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）（2）溶液中Fe2+和 H+的物质的量浓度（摩尔浓度）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载新人教版必修1 高考题单元试卷：第1 章 从实验学化学（01）一、选择题（共27 小题）1设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A2.0gH218O与 D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含 键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量 N

17、a2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A 、 H218O与 D2O的摩尔质量均为20g/mol ；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol 乙醛中含6mol 键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量 Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应【解答】 解： A、H218O与 D2O的摩尔质量均为20g/mol ，故 2.0gH218O与 D2O混合物的物质的量为 0.1mol ，而 1mo

18、lH218O与 D2O中均含 10mol 中子，故 0.1molH218O与 D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故 A正确；B、 4.4g 乙醛的物质的量为0.1mol ， 而 1mol 乙醛中含 6mol 键， 故 0.1mol 乙醛中含 0.6mol 键，即 0.6NA个，故 B错误；C、标况下， 5.6L 二氧化碳的物质的量为0.25mol ，而 CO2与足量 Na2O2的反应为歧化反应，1mol 二氧化碳发生反应时反应转移1mol 电子，故0.25mol 二氧化碳反应时此反应转移0.25mol 电子，即0.25NA个，故 C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应

19、即停止，4molHCl 反应时转移2mol电子，而 50mL12mol/L 盐酸的物质的量n=CV=12mol/L 0.05L=0.6mol ，这0.6mol 盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol 电子，即小于0.3NA个，故 D错误故选 A【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A23gNa与足量 H2O反应完全后可生成NA个 H2分子B1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成NA个 SO3分子C标准状况下，22.4LN2和 H2混合气中含NA个原子D3mol

20、单质 Fe 完全转化为Fe3O4，失去 8NA个电子【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A 、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol 钠反应生成0.5mol 氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；C、N2和 H2均为双原子分子；D、根据 Fe3O4中铁为 + 价来分析精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载【解答】 解： A、23g 钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol 钠生成 0.5mol 氢气，即生成 0.5NA个分子，故A错误；

21、，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、 标准状况下， 22.4LN2和 H2混合气的物质的量为1mol， 而 N2和 H2均为双原子分子， 故 1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol 原子，即2NA个，故 C错误；D、Fe3O4中铁为 +价，故 1mol 铁反应失去mol 电子， 3mol 单质 Fe 完全转化为Fe3O4失去8mol 电子，即8NA个，故 D正确故选 D【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3已知某盐在不同温度下的溶解度如右表若把质量百分比浓度为22% 的该盐溶液由50逐

22、渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( ) A010B1020 C2030 D 3040【考点】 溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】 计算题；溶液和胶体专题【分析】 析出晶体时溶液达到饱和，根据此时的质量分数为22% ，计算该溶液的溶解度S ，以此判断所在的温度范围【解答】 解：设质量百分比浓度为22% 的饱和溶液的溶解度为S，则有：=22% ，解得 S=28.20g ，则该盐溶液由50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是3040故选 D【点评】 本题考查饱和溶液的有关计算，做该题的关键之处在于要理解开始析出晶体时溶液变为饱和，根据此时的质量分数计算溶解度，题目难度不

23、大4设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A1mol 醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等BNA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8： 7 C28g 氮气所含的原子数目为NAD在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L 【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A 、 NA个即为 1mol，m=n M ；B、NA个即为 1mol，利用 m=n M 来计算质量比；C、氮气为双原子构成的分子；D、标准状况下，Vm=22.4L/mol ，V=n Vm 【解答】 解： A、NA个即为 1mol，由 m=n M 可知， 1mol 醋酸的质

24、量与NA个醋酸分子的质量相等，故A正确；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载B、NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于1mol32g/mol：1mol28g/mol=8：7，故 B正确；C、氮气的物质的量为=1mol，所含的原子数目为2NA，故 C错误；D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子，其物质的量为0.5mol ，则体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L ，故D正确；故选 C【点评】 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质和存在条件是否标准状态以及物质的聚

25、集状态等问题，解答此类题目时，常从以上几个角度考虑5某元素X的核外电子数等于核内中子数取该元素单质2.8 克与氧气充分作用，可得到6 克化合物XO2该元素在周期表中的位置是( ) A第三周期 B第二周期 C第A族D第A族【考点】 相对原子质量及其计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】 计算题；元素周期律与元素周期表专题【分析】 根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数，据 A=Z+N来确定质子数， 确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置【解答】 解：元素单质 2.8 克与氧气充分作用，可得到 6 克化合

26、物XO2，据原子守恒， X XO2，设元素的相对原子质量为M ，故有：=，解得： M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第A族故选： AC 【点评】 本题考查学生相对原子质量的计算和原子结构决定元素的位置知识，难度不大6设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) A2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2 克氢气所含原子数目为NA C在 25，压强为1.01105 帕时， 11.2 升氮气所含的原子数目为NAD17 克氨气所含电子数目为10NA【考点】 阿伏加德罗常数；摩尔质量【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A 、根据

27、 1molMg Mg2+失去 2mol 电子来分析；B、根据 n= 来计算氢气的物质的量，再由氢分子的构成来分析；C、根据是否为标准状况来判断体积与物质的量的关系；D、根据 n= 来计算氨气的物质的量，再计算电子数【解答】解：A、 2.4 克金属镁的物质的量为=0.1mol ， 则 0.1molMgMg2+失去 0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故 A错误；B、2 克氢气的物质的量为=1mol，1 个氢分子由2 个氢原子构成，则所含原子数目为 2NA ，故 B错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 23 页优秀

28、学习资料欢迎下载C、不是标准状况，无法计算11.2 升氮气的物质的量，故C错误；D、17 克氨气的物质的量为=1mol，1 个氨气分子只含有10 个电子，则1molNH3中所含电子数目为10NA ，故 D正确；故选 D【点评】 本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键7由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混和物10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 升，则混和物中一定含有的金属是( ) A锌B 铁C 铝D镁【考点】 化学方程式的有关计算【专题】 平均值法【分析】 可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气

29、11.2L 时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量【解答】 解：产生11.2LH2需要锌 32.5g ，铁 28g，铝 9g，镁 12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g 的只有铝，故一定有铝，故选 C【点评】 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用8在一定体积的密闭容器中放入3L 气体 R和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应2R （g）+5Q（g）4X（ g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是 ( ) A2 B 3 C 4 D5 【考点

30、】 阿伏加德罗定律及推论【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系【解答】 解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有： 2+5 4+n，n3，选项中只有A符合，故选 A【点评】 本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大， 注意从压强的变化分析方

31、程式化学计量数关系，避免繁琐的计算9NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A1.0 L 1.0 mol?L1 的 NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 NAB12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NAC25时 pH=13的 NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAD1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A 、溶液中存在水的电离平衡；

32、B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2 个碳原子；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子【解答】 解： A、1.0 L 1.0 mol?L1 的 NaAl02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于 2 NA，故 A错误；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2 个碳原子， 12g 石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为 0.5 NA故 B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1 mol 的羟基 OH含有电子数9 NA，1 mol 的氢氧根离子OH所含电子数均为10 NA，故 D错误；故选 B【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨

33、结构分析计算，溶液PH计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等10设 NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是( ) A1mol 甲苯含有6NA个 CH键B18g H2O含有 10NA个质子C标准状况下，22.4L 氨水含有NA个 NH3分子D56g 铁片投入足量浓H2SO4中生成 NA个 SO2分子【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A 甲苯中含有8 个碳氢键， 1mol 甲苯中含有8mol 碳氢键；B水分子中含有10 个质子， 1mol 水中含有10mol 质子；C标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D铁

34、与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量【解答】 解： A1mol 甲苯中含有8mol 碳氢键，含有8NA个 CH键，故 A错误；B18g 水的物质的量为1mol，1mol 水中含有10mol 质子，含有10NA个质子，故B正确；C标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D56g 铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选 B【点评】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等， 注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中

35、子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L 0.5mol?L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g 混合气体中氢原子的个数为6NA【考点】 阿伏加德罗常数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A 亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1

36、mol 碘化亚铁完全反应消耗1.5mol 氯气；B根据 n=cV 计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；C过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；D根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目【解答】 解： A.1molFeI2中含有 1mol 亚铁离子、 2mol 碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol 电子，转移的电子数为3NA，故 A错误；B.2L 0.5mol?L1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol 硫酸钾中含有1mol 硫酸根离子，带有 2mol 负电荷，所带电荷数为2NA，故 B错误；C.1mol 过氧化钠

37、中含有2mol 钠离子、 1mol 过氧根离子，总共含有3mol 离子，含离子总数为 3NA，故 C错误；D.42g 丙烯和环丙烷中含有3mol 最简式 CH2， 含有 6mol 氢原子，含有的氢原子的个数为6NA，故 D正确；故选 D【点评】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等， 注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项 D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法12溴酸银（ AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶

38、解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于 6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【考点】 溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】 物质的量浓度和溶解度专题【分析】 A 根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B温度升高，可以加快物质的溶解速率；C根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物【解答】 解： A根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；精选学习资料 - - - - - - - - -

39、名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载B升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60时溴酸银的溶解度为0.6g ， 溴酸银的物质的量为：2.5 10 3mol， 100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL， 溶液中银离子、 溴离子浓度约为2.5 102mol/L ， 所以 60时溴酸银的Ksp=2.51022.5 102610 4，故 C正确；D根据图象可知， 溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选 A【点评】 本题考

40、查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法13下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等【考点】 阿伏加德罗定律及推论【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题【解答】 解：A由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体

41、的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1 个12C18O分子中有16 个中子， 1 个14N2分子中含有14 个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C12C18O和14N2均为 14 电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故 C正确；D12C18O和14N2分子内均有14 个质子， 由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误故选 C【点评】 本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等14用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) A分

42、子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A 、 NO2和 CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算 28 gCH2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；C、NO2和 N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92gNO2中所含原子数；精选学习资料 -

43、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载D、依据气体摩尔体积的应用条件分析；【解答】 解：A、NO2和 CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体含有的氧原子数为2NA，故 A正确；B、28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算 28 gCH2中所含碳原子物质的量=2mol，含有的碳原子数为2NA，故 B正确；C、NO2和 N2O4分子最简比相同为NO2计算 92gNO2中所含原子数 =3NA=6NA，故 C正确；D、常温常压下，22

44、.4 L 氯气物质的量不是1mol，故 D错误；故选 D【点评】 本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要是微粒数的计算，气体摩尔体积的条件计算应用，题目难度中等15含有砒霜（ As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则 ( ) A被氧化的砒霜为1.98mg B分解产生的氢气为0.672mL C和砒霜反应的锌为3.90mg D转移的电子总数为6105NA【考点】 化学方程式的有关计算；真题集萃【专题】 计算题【分析】 A反应中 As 元素化合价由As2O3中+3 价降低为AsH3中 3 价，砒霜发生还原反应；B根据

45、 n= 计算 As 的物质的量， 根据原子守恒进而计算生成氢气的物质的量，氢气所处的状态不一定是标准状况；C电子转移守恒计算参加反应Zn 的物质的量，再根据m=nM 计算 Zn 的质量；D整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3 价降低为 AsH3中 3 价， AsH3中 3 价升高为As 中 0 价，据此计算转移电子数目【解答】 解： A反应中As 元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中 3 价，砒霜发生还原反应，故A错误；B 生成 As 的物质的量 =2105mol， 根据原子守恒可知分解的AsH3为 2105mol，由 H原子守恒可知生成氢气为=310 5mol，故标况下，分

46、解产生氢气体积为 3105mol22.4L/mol=6.72 104L=0.672 mL ， 但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL ，故 B错误；C根据电子转移守恒，可知参加反应Zn 的物质的量 =210 5mol3 （ 3） 2=6105mol，故参加反应Zn 的质量 =610 5mol65g/mol=3.9 103g=3.9mg，故 C正确；D整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3 价降低为 AsH3中 3 价， AsH3中 3 价升高为As 中 0 价，故整个过程转移电子总数为2105mol（ 6+3）NAmol1=1.810 4NA，故 D错误，故选

47、 C【点评】 本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，注意利用守恒思想进行的计算，B选项为易错点，学生容易忽略气体摩尔体积的使用条件精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载16设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA【考点】 阿伏加德罗

48、常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A 1.6g 氧气和臭氧的混合物中含有1.6g 氧原子，含有0.1mol 氧原子；B丙烯酸分子中含有1 个碳碳双键和1 个碳氧双键，总共含有2 个双键；C标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D过氧化钠中氧元素的化合价为1 价，生成 0.1mol 氧气转移了0.2mol 电子【解答】 解：A1.6g 氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g ，含有氧原子的物质的量为 0.1mol ，含有氧原子的数目为0.1NA，故 A正确；B0.1mol 丙烯酸中含有0.1mol 碳碳双键和0.1mol 碳氧双键

49、，总共含有0.2mol 双键，含有双键的数目为0.2NA，故 B错误；C标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L 苯的物质的量，故C错误；D 过氧化钠与水的反应中，生成 0.1mol 氧气转移了0.2mol 电子，转移电子的数目为0.2NA，故 D错误；故选 A【点评】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等， 注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键17在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH ）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体

50、体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是( ) AV3V2V4V1 BV3V4V2V1 CV3V2V1V4 DV2 V3 V1 V4【考点】 化学方程式的有关计算；阿伏加德罗定律及推论【专题】 压轴题；计算题【分析】 写出各种物质分解的方程式，根据方程式判断【解答】 解：各物质分解的方程式分别为：2Ag2O4Ag+O2， 2mol 氧化银产生1mol 氧气；2Fe（ OH ）3Fe2O3+3H2O ， 2mol 氢氧化铁产生3mol 水蒸气；NH4HCO3NH3+H2O +CO2， 2mol 碳酸氢铵产生6mol 气体；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O ， 2mol 碳