2022年高中化学必修一必修二选修四化学反应原理知识点总结 2.pdf

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1、- 普通高中学业水平测试化学（理）专题一氯、钠知识与能力1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。3 、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。4、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属5、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。教学重点：、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用教学难

2、点：Na2O2的组成结构一、氯气1物理性质： 氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2化学性质： 氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等） ：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反应： H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。（3）和水的反应： Cl2+ H2O=HCl+HClO （次氯酸）。次氯酸的性质： （弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2，新制氯水含 :H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH-；久置氯水主要成分

3、为: 盐酸（ HCl） 。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是： Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。3氯气的实验室制法反应原理： MnO2+ 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2+2H2O ；发生装置： 圆底烧瓶、分液漏斗等除杂： 用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓H2SO4吸收水；收集： 向上排空气法收集( 或排饱和

4、食盐水法) ；检验： 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取：(1)2KI + C12 =2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。2化学性质钠与水反应：现象及解释：浮（说明钠的密度比水的密度小）；熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；游（说明有气体产生）；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 28 页- 响（说明反应剧烈）；红（溶

5、液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2Na2O2。3钠的用途：制取纳的重要化合物；作为中子反应堆的热交换剂；冶炼钛、铌、锆、钒等金属；钠光源。三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸钠小热稳定性较稳定，受热难分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C

6、O2比 Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH 反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 相互转化除杂： Na2CO3固体（ NaHCO3） 【充分加热】；Na2CO3溶液（ NaHCO3） 【NaOH 溶液】 。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。专题二 铝、铁、硅知识与能力1、掌握氧化铝性质、主要用途2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途3、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。学会检验Fe3+、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性一、铝及其化合物铝是地壳中

7、含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。1铝的性质（1）物理性质：银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2=2Al2O3。与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2； 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。与强碱反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 28 页- 2Al + 2 NaO

8、H + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨 , 制难熔金属。2Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ；离子反应方程式：Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O 与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3Al(OH)3 （两性氢氧化物）与盐酸反应：Al （OH ）3+3HCl=AlCl3+3H2O ；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O 与氢氧化钠反应：Al

9、(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3 +3NH4Cl 离子反应方程式：Al3+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3+3NH4+4 明 矾 ： 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 KAl(SO4)2 12H2O 易 溶 于 水 ， 溶 于 水 后 显 酸 性 ， 是 因 为 ：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解

10、生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。转化关系 HCl AlCl3 Al(OH)3Al2O3 电解Al NaOH 氨水NaOH NaAlO2二、铁及其化合物1铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性，能被磁铁吸引。2铁的化学性质与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3； Fe+S FeS 与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2与酸反应： Fe+H2SO4= FeSO4+ H2与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4F

11、e3+的检验 : 与 KSCN反应出现血红色溶液。5Fe3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 6氢氧化铁：制备: FeCl3 ( 黄色 )+3NaOH=Fe(OH)3( 红褐色 )+3NaCl 与酸反应： Fe(OH)3+3HCl=3FeCl3+3H2O 受热分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7氢氧化亚铁：制备: FeCl( 浅绿色 ) +2NaOH=Fe(OH) ( 白色 )+2NaCl 与酸反应： Fe(OH)+2HCl=

12、2FeCl+3H2O 在空气中氧化：4Fe(OH)+ O2+2H2O =4Fe(OH)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 28 页- 8钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。9铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 Cl2 FeCl3金属防腐的方法 1 表面覆盖保护层2改变内部结构 3 电化学保护法三、硅及其化合物1硅的物理性质: 晶体硅呈现灰黑色, 有金属光泽，硬而脆的固体。单质硅的提取：SiO2+2C=2CO +S

13、i( 粗硅 ) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 2SiO2：化学性质：不活泼, 耐高温、耐腐蚀。与水、酸 ( 除 HF)不反应，能与HF反应： SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能装HF （酸）。与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=CaSiO3与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。专题三 硫、氮知能目标1了解 SO2 的物理性质，掌握SO2、SO3 的化学性质。2 了解 NO 、NO2 的物理性质，掌握NO 、NO2 的化学性质

14、。3了解 SO2、NO2 对大气的污染及其防治。4 两种酸的特性一、二氧化硫的性质与作用1物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2化学性质（1） 与水反应 SO2+H2O=H2SO3（可逆反应）； H2SO3的不稳定性， 易被空气中的O2氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性： SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）；氯水永久性漂白。原理：HClO 具有强氧化性3酸雨： PH5.6 ，正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。硫酸型酸雨的形成原因：SO2 来源： （主要）化石燃料

15、及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH ；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与 NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。二、硫酸的制备与性质1接触法制硫酸原理： （1）硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2=SO2 （2）SO2与氧气反应生成SO3：2SO2+O2 2SO3（3）SO3转化为 H2SO4：SO3+H2O=H2SO4 精选学习资料 - - - - - - -

16、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 28 页- 2硫酸的性质特性：（1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗；（3）浓硫酸的强氧化性：与铜反应： 2H2SO4（浓） +CuCuSO4+SO2 +2H2O ，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 ；与碳反应： C+2H2SO4（浓） SO2+ CO2+2H2O。常温下，浓硫酸使铁铝钝化。 O2 O2 O2 H2ONaOH BaCl2 三、氮氧化合物的产生及转化1N2电子式：， N2含有三键，所以比较稳定。2氨气的性质 （唯一显碱性的气体）（

17、1）与水反应：氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3H2O） ，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3H2O NH3+H2O 氨水中有分子： NH3、H2O、NH3 H2O 离子： NH4+、OH-、少量 H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）；NH3+HCl=NH4Cl（白烟）；离子方程式：NH3+H+=NH4+。3铵盐：铵盐易溶解于水。（1）受热易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O

18、+CO2（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 检验：加入NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4 硝酸的制备与性质（工业制取）：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO ：4NH3 + 5O2 4NO+6H2O （2）NO与氧气反应生成NO2：2NO+O2= 2NO2（3）用水吸收NO2生成 HNO3：3NO2 +H2O=2HNO3+NO 性质： Cu+4HNO3( 浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O C+4HN

19、O3( 浓)= CO2+2NO2+2H2O S SO2SO3H2SO4Na2SO4H2SO3BaSO4NH3N2NO NO2HNO3NH4NO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 28 页- 专题四原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。核素：含有一定数目质子和中子的原子。同位素：含有同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。质量数：质子数与中子数之和。2核外电子排布规律： 最外电子层最多只能容纳8 个电子（氢原子是1 个，氦原子是2 个） ；次外电子层最多只能容纳 18 个电子

20、； 倒数第三电子层最多只能容纳32 个电子； 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是先排布在能量最低的电子层里。3118 号元素的原子结构示意图：略。4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化。除 1、2 号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1 递增到 8 的变化。（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F 同主族元素，从上到下，原

21、子半径增大。（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性 ：Na MgAl 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性 ：Cl SPSi ，（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强，反之也如此。如： 金属性 ：Na MgAl，氢氧化物碱性强弱为：N

22、aOHMg(OH)2Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强，反之也如此。如： 非金属性 ：Si P S Cl，H3PO4是弱酸， H2SO4是强酸， HClO4是最强酸； H3PO4 H2SO4HClO4；元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为：SiH4PH3H2SHCl。5元素周期表短周期：1、2、 3 周期长周期： 4、5、6 （1）结构不完全周期： 7 主族： A A 族副族： B B 第族 8 、 9、10； 0 族：惰性气体（2）周期序数 =电子层数；主族序数=原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化

23、合价从：+1+7（ F 无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6化学键（ chemical bond） ： 是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。（1）离子键： 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。含 有 离 子 键 的 化 合物 一 定 是 离 子 化 合精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 28 页- 形成离子键的条件：活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键。（2）共价键：

24、 原子之间通过共用电子对而形成的化学键。共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。非极性键：相同非金属元素原子的电子配对成键；极性键：不同非金属元素原子的电子配对成键。7电子式（1）写出下列物质的电子式：H2 ：、Cl2：、N2：、HCl：、H2O：、CO2 ：、 NH3：； CH4：； NaCl：； MgCl2：； NaOH ： Na+。用电子式表示下列物质的形成过程：（1）HCl ：；（2）NaCl：。8同素异形体：同素异形体是相同元素构成, 不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O2与 O3等。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。专题五

25、 有机化合物知能目标：1掌握有机物的基本性质（甲烷、乙醇、乙酸等）2.了解基本的有机反应类型。3.掌握一些实验基础知识重点 :有机反应类型和特点代表物的重要性质。一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气。天然气、沼气、坑道气的主要成分：CH4。二、甲烷电子式：；空间构型：正四面体。1 结 构 ： 分 子 式 ： CH4； 结 构 式 ：2化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。（1）氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O ； HH2CO3；2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（2）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。CH3CH2OH+CH3C

26、OOH42SOH浓CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。饱和碳酸钠溶液的作用： （1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）； （2）吸收挥发出来的乙醇；（3）降低乙酸乙脂的溶解度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 28 页- 总结：七、酯油脂酯的结构： RCOOR油：植物油（液态） ：不饱和高级脂肪酸的甘油酯。油脂脂：动物脂肪（固态） ：饱和高级脂肪酸的甘油酯。油脂是酯类物质。油脂在酸性和碱性条件下水解反应；皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应。甘油

27、（丙三醇）用途： （1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖类1分类单糖：葡萄糖、果糖：C6H12O6糖类二糖：蔗糖（水解得一分子葡萄糖和一分子果糖）、麦芽糖（水解得两分子葡萄糖）：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（水解都得葡萄糖）：(C6H10O5)n几乎所有水果都含有果糖。在所有糖中，果糖甜度最高，是最甜的糖，以下依次为蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、半乳糖。西瓜之所以吃起来很甜，就是因为西瓜所含的糖主要为果糖。2 性质（1）葡萄糖a银镜反应 :CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag +3NH3 +H2O（反应条件：水

28、浴加热）b与新制的氢氧化铜反应:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O（红色） +2H2O c在人体内的氧化:C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量d与 H2发生加成反应 : CH2OH(CHOH)4CHOH2CH2OH(CHOH)4CH2OH e与乙酸的酯化反应：f发酵发应：CH3CH2OH 乙醇CH3CHO 乙醛CH3COOH 乙酸CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯CH2BrCH2Br -CH2CH2-n- 聚乙烯CH2=CH2乙烯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10

29、页，共 28 页- 证明葡萄糖的存在：检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。（2）淀粉a水解b颜色反应：与碘单质作用显蓝色。九、蛋白质1组成元素：C 、H、O 、N等，有的有S、P。2性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大。（2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出。用于蛋白质的分离与提纯。（3）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应。（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味。（6）蛋白质水解生成氨基酸（天然蛋白质水解最终可以得到多种-氨基酸 （氨基与羧基结合在同一碳原子上的称为 -氨基酸） ）蛋白

30、质氨基酸（- 氨基酸的结构通式）习题精选 ( 必修 1.2) 1下列气体的主要成分不是甲烷的是：（）A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体2鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是： （）A 通 入 溴 水通 入 澄 清 石 灰 水B点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯C点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯D点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水3在一定条件下， 能与甲烷发生反应的是：（）A浓硫酸 B氢氧化钠溶液C溴蒸汽 D 高锰酸钾溶液4下列物质之间的反应，属于取代反应的是： （）A甲烷和氧气 B 甲烷和氯气C金属钠和水 C碘化钾和氯水5光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后， 拔开试

31、管塞， 在实验的过程中不可能观察到的现象是： （） A 试管中气体的黄绿色变浅B试管中有火星出现C试管壁上有油状液滴出现D试管口有白雾61mol 甲烷和1mol 氯气在光照条件下发生反应，产物中物质的量最多的是：（）ACH3Cl B HCl CCH2Cl2 D CHCl3 7下列物质：金刚石白磷甲烷四精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 28 页- 氯化碳，其中分子具有正四面体型的是：（）A B C D 8 “可燃冰” 是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每01m3固体“可燃冰”能释放出

32、20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是：（）A“可燃冰”释放的甲烷属于烃B “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应C“可燃冰”将成为人类的后续能源D“可燃冰”是水变的油9下列物质属于纯净物的是：（）A石油 B汽油C柴油 D乙烯10 蒸馏的操作方法，可以用于分离：( ) A混合气体B悬浊液里的固体和液体C沸点不同互溶的液体D一切混合物11石油分馏装置中温度计的水银球应放在： （）A石油的反应液中B接近容器底C蒸馏烧瓶的支管口处D容器瓶口处12 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是： （） 。A石油的产量 B乙烯的产量C天然气的产量 D汽油的产量13下列物质不能使溴

33、水退色的是：（）A乙烯 B二氧化硫C丁烯 D丙烷14四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是：（）A它们都属于纯净物B它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它们的分子中都不含氢原子D它们都可由乙烯只发生加成反应得到15 某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为11，由此可得出结论是： （）A该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为 123 B该有机物分子中碳、氢原子个数比为12 C该有机物中必含氧元素D该有机物中必定不含氧元素16下列各组液体混合物中，不分层的是：( )A苯和

34、水 B酒精和水C油和水 D三氯甲烷和水17 下列分子中各原子不处于同一平面内的是： （）A乙烷 B 乙烯 C 乙炔 D 苯18下列变化不属于化学变化的是：（）A分馏 B干馏C裂化 D裂解19在一定条件下，可与苯发生反应的是：（）A 酸性高锰酸钾溶液 B溴水C纯溴 D氯化氢20能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是： （）A 苯 的 一 溴 代 物 没 有 同 分 异 构 体B苯的间位二溴代物只有一种C 苯 的 对 位 二 溴 代 物 只 有 一 种D苯的邻位二溴代物只有一种21 甲烷分子中的4 个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是：（）A分子式为C2

35、5H20B所有碳原子都在同一平面上C此分子为非极性分子D此物质属于芳香烃，是苯的同系物22 下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是：（）A二氧化硫 B乙炔C苯 D乙烯23用来检验酒精中是否含有水的试剂是:（）A碱石灰 BCuSO4C浓硫酸 D金属钠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 28 页- 241998 年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是: （）AHOCH2CHOHCH2OH B.CH3OH CCH3COCH2CH3 DCH3CH325 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 : （）A由于乙醇

36、的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法26能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是： （）A 乙 醇 完 全 燃 烧 生 成CO2 和H2O B01mol 乙醇与足量钠反应生成005molH2C 乙 醇 能 与 水 以 任 意 比 混 溶D乙醇能发生氧化反应27质量为ag 的铜丝空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色而质量仍为ag 的是： （）A盐酸 B一氧化碳C 硝酸 D乙醇28 相同质量的下

37、列物质分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是： ( )A甲醇 B乙醇C水 D甲烷29某有机物6g 与足量钠反应，生成005mol 氢气，该有机物可能是: ( ) 30下列化合物分子中不含双键结构的是：（）A乙醇 B二氧化碳C乙酸 D乙醛31 关于乙酸的性质叙述正确的是： （）A它是四元酸B清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色D它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸32关于乙酸的酯化反应叙述正确的是：（）A属于氧化反应B属于取代反应C酸去氢，醇去羟基D用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯33炒菜时， 又加酒又加醋， 可使菜变得香味可口，原因是： （）A有盐类物质生成 B有酸类物质生成C

38、有醇类物质生成 D 有酯类物质生成34与金属钠、 氢氧化钠、 碳酸钠均能反应的是： （）ACH3CH2OH BCH3CHO CCH3OH DCH3COOH 35实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯， 加热蒸馏后， 在饱和 Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是：（） A产品中有被蒸馏出的H2SO4 B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯36下列物质属于酯类的是：（）豆油甘油牛油煤焦油汽油菜籽油润滑油A B C D 37 下 列 关 于 油 脂 的 叙述 不 正 确 的 是 ：（）A油脂属于酯

39、类 B粘有油脂的试管应该用NaOH 溶液洗涤C是高级脂肪酸的甘油酯 D 油脂能水解，酯不能水解38下列说法正确的是： （）A不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B肥皂的有效成分硬脂酸钠和甘油C油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低D各种油脂水解后的产物中都有甘油37青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明：( ) A 青 苹 果 中 只 含 淀 粉 不 含 糖 类B 熟苹果中只含糖类不含淀粉C 苹 果 成 熟 时 淀 粉 水 解 为 单 糖D 苹果成熟时单糖聚合成淀粉精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 28 页- 3

40、8把 NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中， 微热后观察到红色沉淀，说明该尿液中含有： （） A 食醋 B 白酒 C 食盐 D葡萄糖39下列对葡萄糖性质的叙述中错误的是：（）。A葡萄糖具有醇羟基，能和酸起酯化反应B葡萄糖能使溴水褪色C葡萄糖能被硝酸氧化D葡萄糖能水解生成乙醇40 下列物质不需水解就能发生银镜反应的是： （）A淀粉 B葡萄糖 C蔗糖 D纤维素41下列说法正确的是：( ) A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D油脂有油和脂肪之分，但都属于酯42 下列物质不能发生水解反应的是：( )A蛋白质

41、 B油脂C蔗糖 D葡萄糖43下列物质加入蛋白质中，会使蛋白质变性的是： ( )A水 B饱和 Na2SO4溶液 C饱和(NH4)2SO4溶液 D硝酸44误食重金属盐后， 应采取有效应急措施是： ( )A服用大量葡萄糖溶液 B 喝大量的生理盐水C喝大量的豆浆或牛奶 D 注射大量盐水45用酒精消毒的原理是：( ) A 溶 解 作 用B 氧 化 作 用C还原作用D 变性作用46 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝” ，通常选用的方法是： （） A 滴 加 浓HNO3B 滴 加 浓 硫 酸C滴加酒精 D灼烧47在有浓硫酸并加热条件下，HCOOH 与CH3CH218OH发生反应时， 分子中含有1

42、8O的生成物是： （）A水 B硫酸 C乙酸甲酯 D甲酸乙酯48下列物质不属于高分子化合物的是：（）A油脂 B聚乙烯 C聚苯乙烯 D淀粉化学选修化学反应原理一、焓变反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2焓变 ( H)的意义： 在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）. 符号：H （2）. 单位：kJ/mol 3. 产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热 吸热 ) H 为“ - ”或 H 放热） H 为“+”或 H 0 常见的放热反应：所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、

43、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：晶体 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、CO、 C 为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: 热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 28 页- 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍；反应逆向进行，H改变符号，

44、数值不变三、燃烧热1概念： 25 ， 101 kPa时， 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。注意以下几点：研究条件：101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。（H_105_时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）Q_K:反应向正反应方向进行; Q_=_K: 反应处于平衡状态; Q_K:反应向逆反应方向进行3、利用 K 值可判断反应的热效应若温度升高，K 值增大，则正反应为_吸热 _反应

45、若温度升高，K 值减小，则正反应为_放热 _反应四、等效平衡1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类（1）定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。（2）定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。五、化学反应进行的方向1、反应

46、熵变与反应方向：（1）熵 :物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位： J?mol-1?K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加， 这叫做熵增加原理， 也是反应方向判断的依据。. （3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)S(l)S(s) 2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：H-TS 0 反应能自发进行H-TS=0 反应达到平衡状态H-TS 0 反应不能自发进行注意： （1） H为负， S为正时，任何温度反应都能自发进行（2） H为正， S为负时，任何温度反应都不能自发进行第三章一、弱电解质的电离1、定

47、义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物， 大部分有机物。如 SO3、 CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2,强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如 HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如 HClO 、NH3H2O、Cu(OH) 、H O,混和物纯净物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -

48、第 18 页，共 28 页- 2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物SO2、NH3、 CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故 BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、 电离平衡： 在一定的条件下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱

49、电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸， Kb表示碱。）表示方法： ABA+B- Ki= A+ B-/AB11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C 、 同 一 温 度 下 ，

50、 不 同 弱 酸 ， 电 离 常 数 越 大 ， 其 电 离 程 度 越 大 ， 酸 性 越 强 。 如 ：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：KW = cH+cOH- 25时 , H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 1*10-14 注意： KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点： （1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱：抑制水的电离KW1*10-14温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）