2022年高三新课标化学期中考试 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载20XX 年第二学期期中 化学试题6下列说法不正确的是AB硅胶常用作袋装食品的干燥剂C加碘盐通常添加了适量碘酸钾D燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置7下列说法不正确的是A标准状况下，等体积的CH4和 CO2所含的共用电子对数相等B与 NaOH 溶液、 H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C明矾溶液中K+和 Al3+的物质的量浓度相等D1 mol OH- 和 17 g NH3所含的电子数相等8下列实验操作不能达到预期目的的是实验目的操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和碳酸钠溶液B 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量金属钠C 比较铁和铜的金属活动

2、性分别加入浓硝酸D 比较碘在水和四氯化碳中的溶解度向碘水中加入CCl4，振荡9下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是A纯水在25 和 80 时的 pH BpH 均为 2 的 H2SO4溶液和盐酸中的c(H+) C25时， 0.2 mol/L 与 0.1 mol/L 的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D25时，等体积且pH 都等于 5 的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数10 某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为 1:1:6。下列有关该溶液的判断正确的是A向该溶液中加入KI 溶液后，原有的五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀Na

3、OH 溶液，立即出现白色沉淀C若溶液中c(Cl-) = 0.6 mol/L，则该溶液的pH 为 1 D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应11下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是实 验现 象离子方程式A 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O H2SO4KI 淀粉溶液是放射性警示的标志精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载B 溶液由浅绿色变为红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3C

4、溶液由黄绿色变为无色Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O D 有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4 +H2O 12短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M 层电子数为 (a b 1)，L 层电子数为 (a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是 与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与氯气反应ABCDCl2水滴加 KSCN 的FeSO4溶液Cl2水NaOH 溶液加有酚酞的Ba(OH)2溶液H2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

5、 - - - -第 2 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载25 （16 分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料。合成路线如下：（1）A 的结构简式是。（2）B 中的官能团名称是。（3）DE的反应类型是。（4）乙酸与化合物M 反应的化学方程式是。 G 聚酯纤维的化学方程式是。（5）E 的名称是。（6）G 的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种。 苯环上只有两个取代基 1 mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2气体（7）写出由合成的流程图。（注明反应条件）26 （14 分）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反

6、应速率的影响。（ 1）写出 H2O2在 MnO2催化下分解的化学方程式。（ 2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和 Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且 Fe2+和 Fe3+各自的量保持不变。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O CH3CHO RCOOR，+ R， ，OH RCOOR， ，+ R，OH （R、R， 、R， ，代表烃基）H+已知：A 由 C、H、O 三种元素组成，相对分子质量为32。A 催化剂CH3COOH B C (高分子) CO H2O CH3COOH CH2CHn OH HBrD CH3E F A COOCH3COOCH3CH2O

7、H CH2OH 聚酯纤维G( H+氧化（吸水材料）化合物 M 催化剂加成) H+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载（填离子方程式） 。（ 3） 从 （1） 和 （2） 分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值。a主族元素b过渡元素c零族元素H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式_。 H2O2在使用中通常不会带来污染。（1）工业上利用Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_。（2）消除某废液中的氰化物（含CN-） ，完成

8、下列反应：CN- + H2O2 + H2O_ + NH3实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。取 10.00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入 0.10 mol/L KMnO4 溶液 40.00 mL 后，到达滴定终点。则原样品中H2O2的质量分数是_。（已知： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O）27 （14 分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。（1）下面是利用氮气的一种途径：过程的化学方程式是。（2）氨气的制备与运输过程中都有严

9、格要求。 合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释。 运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式。 工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取 NH3：2N2 + 6H2O 电解4NH3 + 3O2 通入 N2的一极是（填 “ 阴极 ” 或“ 阳极 ” ） ，阳极的电极反应式是。（3）已知： 4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H = 1 316 kJ/mol 液态空气氮气含氮化合物氮的固定分离精选学习资料 -

10、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。 能利用该反应设计成电池的原因是。 燃料电池的负极反应式是。28.（14 分）某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下。.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2 (OH) 2 CO3。.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。（1）过程发生反应的离子方程式是。（2）过程将铜丝做成螺旋状的目的是。（3）过程的后续操作如下： 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是。当红棕色气体较多时，轻

11、抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是。 控制 b 和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b 打开 a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是。（4） 将 3 支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3 只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示：实验编号水温 /液面上升高度1 25 超过试管2/3 2 50 不足试管2/3 3 0 液面上升超过实验1 根据上表得出的结论是。 查阅资料：aNO2与水反应的实际过程为：2NO2 + H2OHNO3 + HNO2 3HNO2HNO3+ 2NO + H2O bHNO2不稳定。产生上

12、述现象的原因是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载参考答案6D 7C 8C 9A 10C 11D 12 B25 （16 分）（1）CH3OH （2）酯基、碳碳双键（3）取代反应（4）CH3COOH + CH CH CH3COOCH CH2（5）对二甲苯（1,4二甲苯）（6）12 （7）26 （14 分） （1）2H2O2 2H2O + O2（ 2） 2Fe3+ H2O2O2+ 2Fe2+ 2H+（ 3）b Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 （1）H2O2（2）HCO3-3.

13、4% 27.（14 分）（1）N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3（N2 + O2放电2NO）（2） 合成氨的反应是一个放热反应，温度升高，平衡向生成氮气和氢气的方向移动 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 阴极4OH-4e- = O2+ 2H2O （3）该反应为氧化还原反应，且为放热反应 2NH36e- + 6OH- = N2+ 6H2O CH3Cl2光CH2OH CH2Cl NaOH 溶液CHO O2催化剂CH3OCO COCH3O CH2OH CH2OH nn CH3O C O COCH2CH2OH O (2n-1)CH3OH n MnO2精选学习资料 - - - -

14、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载28.（14 分）（1）Cu2 (OH)2CO3 + 4H+ = 2Cu2+ + CO2+ 3H2O （2）增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率（3）打开止水夹a和 b，从注射器中推入空气Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 将玻璃管中的NO2排出（4）温度越低，进入试管中的溶液越多 温度低， HNO2分解量减少，分解产生的NO 气体量减少，且生成的NO 所占体积小，所以，进入试管中的溶液多精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页