2022年高中化学第四节硫酸硝酸及氨第一课时教案人教版必修一 .pdf

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1、名师精编精品教案第四节硫酸硝酸氨及铵盐第一课时学习目标 : 1. 掌握浓硫酸特性 -吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2. 学会检验 SO24的原理和方法。重点提示 ：浓 H2SO4的性质和 SO24的检验教学过程复习： 1、写出下列各反应的离子反应方程式（1）硫酸和生锈的铁钉（2）硫酸和碳酸钠（3）硫酸和氢氧化铜（4）硫酸和氯化钡2、归纳上述硫酸的性质硫酸电离方程式硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？一、浓硫酸的性质1. 物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量

2、热。讨论：如何稀释浓硫酸？现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别 ?根据是什么 ? 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页名师精编精品教案2. 浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性实验图 4-27，观察现象 -物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁吸水性和脱水性有何区别？（3）强氧化性A、与金属反应稀 H2SO4能否和铜反应？为什么？浓H2SO4能否与铜反应呢？实验 4-8，观察现象反应方程式为：讨论：上述反应中：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物? 反应物的物质的量之

3、比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少? 浓硫酸在反应中的作用是什么? 讨论： 浓 H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀 H2SO4是否具有氧化性 ?两者相比有何差别 ?举例说明。B、和非金属反应讨论：蔗糖中加入浓硫酸产生刺激性气味，如何解释？C 、钝化作用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页名师精编精品教案小结：a. 加热条件下， 浓 H2SO4可氧化绝大多数金属 （Au、Pt 等除外），但不产生 H2，一般被还原为无色。b. 常温下，浓 H2SO4可使钝化。“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。c. 浓 H2

4、SO4与金属反应表现性和性。d. 浓 H2SO4的强氧化性还体现在能跟一些非金属单质和化合物发生反应。3、硫酸的用途：重要的化工原料、重要的试剂练习 1：下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_ （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_ （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_ （4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_ （5）浓硫酸用来干燥氯气、氯化氢气体。_ （7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 _ 练习 2、 常温下， 下列物质可盛放在铁制容器中的是 ( ) A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液练习 3、在试管中加入一块C

5、u片，注入一定量的浓H2SO4，对试管加热充分反应后，（1）若 Cu片还有剩余， H2SO4是否消耗完（填是或否），其理由是； 观 察 生 成CuSO4溶 液 颜 色 的 操 作 方 法是。（2）若用足量Zn 片代替Cu 片， H2SO4是否消耗完（填是或否） ，理由是：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页名师精编精品教案练习 4、区别浓 H2SO4和稀 H2SO4最简单的方法是（）A.与 Cu反应 B. 加酚酞试液 C. 用玻璃棒各蘸少量滴在白纸上 D. 加入 Fe 或Al 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页