2022年高二上学期期中考试化学试题 .pdf

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1、高二上学期期中考试化学试题考试时间： 90 分钟分值： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第卷（选择题共 48 分）一、选择题 （本题包括14 小题，每题3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。）1 强弱电解质的本质区别是A导电能力B相对分子质量C电离程度D溶解度2 用铂作电极电解一定浓度下列物质的水溶液，电解结束后， 向剩余电解液中加适量水能使溶液和电解前相同的是ACuSO4 BH2SO4CCuCl2DNaCl 3 将 H+、 Cl、 Al3、 K、 S2、 OH、 NO3、 NH4分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是A

2、BCD4 下列说法正确的是A强酸跟强碱的反应热一定是中和热B1molC 完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程式为：C + O2 CO2 H= 383 3kJ mol1 C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) ； H=57 3kJ mol15 已知反应mX(g) nY(g) qZ(g)的 H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小精选学习资

3、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页D若平衡时X、Y 的转化率相等，说明反应开始时X、Y 的物质的量之比为n:m 6 将 1molCH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射使CH4与 Cl2发生取代反应。反应后 CH4与 Cl2均无剩余，且生成了等物质的量的四种取代物，参加反应的Cl2的物质的量A 1.5mol B2mol C2.5mol D4mol 7 分子式为 C7H16的烷烃中，在结构中含有3 个甲基的同分异构体的数目是A2 B3 C4 D5 8 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确

4、的是A铅蓄电池放电的正极电极反应式：PbO2 +4H+2e -=Pb2+2H2O B氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2e- = CuD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e - = Fe2+9 将 H2S 通入 FeCl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示 )。电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S 废气。下列有关说法正确的是A过滤得到的沉淀可能是FeS和 S B若有 0.20mol 的电子转移，一定能得到2.24L 的氢气C可以用Fe 与

5、外接电源的a 极相连D与 a 极相连的电极反应式为Fe2e=Fe310有关下列图像的说法正确的是A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的 H0 B图乙表示向pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化，则其中曲线a 对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页D图丁中开关K 置于 a 或 b 处均可减缓铁的腐蚀11 如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U 型管中盛有pH 4 的雨水和生铁片。经观察， 装置中有如下现象：开始时插

6、在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U 型管中的液面。以下有关解释合理的是A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C导管内墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHDU 型管中溶液pH 逐渐减小12草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol?L-1 NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH） 0 时， c(H+) 1 10-2mol?L-1BV（NaOH） 10 mL 时，不可能存在c

7、(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-) CV（NaOH） 10 mL 时， c(H+)1 10-7 mol/L DV（NaOH） 10 mL 时， c(Na+) c(C2O42-)c(HC2O4-) 13在 1LK2SO4和 CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为A2.0 molL-1B1.5 molL-1C1.0 molL-1D0.5 molL-114 25， 向 50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02

8、 mol/L 盐酸生成沉淀。 已知：Ksp(AgCl) 1.8 1010，则生成沉淀后的体系中c(Ag)为（忽略溶液体积变化）A1.8 107mol/L B1.8 108 mol/L C1.8 109mol/L D 1.8 1010mol/L 第卷（非选择题共 58 分）二、填空题 （本题包括6 小题，共58 分）15（ 11 分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应式为_，与电源负极相连的电

9、极附近，溶液pH 值_（选填 “ 不变 ” 、“ 升高 ” 或“ 下降 ” ）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_ _ 。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_。aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2 （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_（选填 a、b、c）a先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂b先加 NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH ，再加 Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过_、冷

10、却结晶、_（填写操作名称）除去NaCl. 16（ 8 分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN) 、碳酸在室温下的电离常数分别为：HF Ka=6.8 10-4mol?L-1CH3COOH Ka=1.7 10-5mol?L-1HCN Ka=6.2 10-10mol?L-1H2CO3Ka1=4.4 10-7mol?L-1Ka24.7 10-11mol?L-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最弱的是_. （2）写出 H2CO3电离方程式是. （3）写出反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：，少量的 CO2通入 NaCN 溶液中：. 精选学习资料 - - - - - - - - -

11、 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页17（ 8 分）已知物质A、B、C、 D、E 是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件为常温，B 和 D 为同种无色气体，常温下E 的浓溶液可以使Fe 钝化，写出少量Fe 粉与 E 的稀溶液反应的离子方程式：_. （2）若条件为加热，E 是一种两性氢氧化物，气体D 是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C 为_（写化学式）. （3）若条件为点燃，目前60%的 B 都是从海水中提取的，B 常作铝热反应引发剂。气 体D可 以 使 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝 ， 写 出C 与

12、H2O反 应 的 化 学 方 程 式_。将气体D 作为燃料电池的燃料源可以制成D空气燃料电池系统，总 反 应 式 为 ： D+O2A+H2O （ 未 配 平 ） ， 写 出 此 碱 性 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 式 ：_. 18（ 11 分）甲烷作为一种新能源在化工领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO 和 H2)还原氧化铁，有关反应为： CH4(g)CO2(g)=2CO(g) 2H2(g) ；H+260 kJ mol1 已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ；H 566 kJ mol1则 CH4与 O2反应生成 CO 和 H

13、2的热化学方程式为：_. （2）如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH 溶液 )，通过装置实现铁棒上镀铜。a 处应通入 _（填 “CH4” 或“O2” ） ，b 处电极上发生的电极反应式是：。电镀结束后，装置中溶液的pH 值_（填写 “ 变大 ”“变小 ” 或“ 不变 ” ，下同），装精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页置中 Cu2的物质的量浓度. 电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有 _（忽略水解） . 在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化为12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷_L （标准

14、状况下）. 19（ 8 分）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点. （1） 氨燃料电池使用的电解质溶液是2 mol L1的 KOH 溶液，电池反应为： 4NH33O2 = 2N2 6H2O。该反应每消耗1.7g NH3转移的电子数目为; （2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如右图所示，A、B 均为铂电极，通电一段时间后，在 A 电极上有红色固体析出，则B 电极上发生的电极反应式为；此时向所得溶液中加入8gCuO 固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L. （3）纳米级氧化亚铜(Cu2O)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水

15、做电解质制备纳米级氧化亚铜(Cu2O)，电解反应为。铜棒上发生的电极反应式为. 20（ 12 分）（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图（图中所示数据均为初始物理量）。t 分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为 0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 0.4mol 1.2mol 甲2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2（g）1.6mol 6mol 乙P0T=aCV=2L T=aCV=2L 移动活塞精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

16、结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页判断甲容器中的反应达平衡的依据是.（填写相应编号）A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变Cc(N2)不随时间改变D单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2E单位时间内断裂3 mol H-H 键，同时断裂6 mol N-H 键该条件下甲容器中反应的平衡常数K= 该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到新平衡时N2转化率 = 。（2）某甲醇（ CH3OH）燃料电池原理如图1 所示。M 区发生反应的电极反应式为_. 用上述电池做电源，用图2 装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解池的总反应离子方程式为：. 假设溶液

17、体积为300mL ，当溶液的pH 值变为13 时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）. 孝感高中 20152016 学年度高二上学期期中考试化学答案15CBBCB 610CBCDB 1114CDAA 15（ 11 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页（1）2Cl-2e-= Cl2 （2 分）升高（ 1 分）（2）Ca2+CO32-= CaCO3 （1 分） Mg2+2OH-= Mg(OH)2 （1 分）（3）ac（2 分）（4）bc（2 分）（5）蒸发浓缩（或加热蒸发）（1 分）过滤（或过

18、滤洗涤）（1 分）16（ 8 分）每空2 分（1）HCN （2）H2CO3HCO3+H+，HCO3CO32+H+（3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2 ，NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3 17（ 8 分）每空2 分（1） Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO + 2H2O；（2）Al2S3（3） Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH32NH3 - 6e-+6OH-=N2+6H2O 18（ 11 分）（1）2CH4(g)O2(g)=2CO(g) 4H2(g) ； H 46 kJ mol-1（2） CH4（1 分）O2 + 4e+2H2O= 4OH变小（1 分）不变（1 分）CO321.12 19（ 8 分）每空2 分（1）1.806 1023（2）4OH4e= O2 2H2O，1.12 （3）2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+20（ 12 分）每空2 分（1） A、C、E 400/27（或 14.8）12.5% （2） CH3OH6eH2O=CO2 6H2Cl+2H2OH2 +Cl2 +2 OH0.16g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页