2022年高中化学选修四第一章第三节习题 .pdf
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1、学习必备欢迎下载第三节化学反应热的计算【基础知识】1840 年,瑞士化学家盖斯通过大量实验证明,其反应热是的。换句话说,化学反应的反应热只与有关,而与反应的无关。这就是盖斯定律。【巩固练习 】1已知 H2O(g)H2O( l ) H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g) C2H5OH( l ) H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(g) H3Q3 kJ/mol 若使 23g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()A (Q1+Q2+Q3)kJ B0.5(Q1+Q2+Q3)kJ C (1.5Q1+Q2+Q3)kJ D (1.5Q1
2、Q2+Q3)kJ 2已知下列热化学方程式:Zn(s) +21O2(g)ZnO(s) H2351.1kJ/mol Hg(l) +21O2(g)HgO(s) H2 90.7kJ/mol 由此可知 Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) +Hg(l) H3 ,其中 H3的值是()A441.8kJ/mol B254.6kJ/mol C438.9kJ/mol D260.4kJ/mol 3已知 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H Q1(1) ,2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) HQ2( 2)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) HQ3(3) 。常温下,取体积比为4
3、: 1 的甲烷和氢气的混合物气体112L(标况),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为()A4 Q1+ 0.5 Q3 B4 Q1+ 0.5 Q2 C4 Q1+ Q3 D4 Q1+2 Q24在一定条件下,CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g); H566 kJ/mol CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) ; H890 kJ/mol 由 1molCO 和 3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ 5已知热化学方程式:S
4、O2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H 98.32kJmol,在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应,最终放出的热量为()A196.64kJ B小于 98.32kJ C小于 196.64kJ D大于 196.64kJ 6已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol ,当它氧化生成1g 水时放出的热量是()A26.3kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ 7已知两个热化学方程式:C(s)O2(g) CO2(g) H393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H 483.6kJ/mol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师
5、归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页学习必备欢迎下载现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ 的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是()A11 B12 C23 D32 8已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料、二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸气。又知:N2(g) 2O2(g) 2NO2(g) H 67.7kJ/mol N2H4( g) O2(g) N2(g) 2H2O(g) H 534kJ/mol 则肼与 NO2反应的热化学方程式为()AN2H4(g) NO2(g)23N2( g) 2H2O(g) H 567.85kJ
6、/mol BN2H4(g) NO2(g)23N2( g) 2H2O(g) H 567.85kJ/molCN2H4(g) NO2(g)23N2( g) 2H2O(l) H 567.85kJ/mol DN2H4(g) NO2(g)23N2(g) 2H2O(l) H 567.85kJ/mol 9已知热化学方程式:2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g) H+58kJ/mol C(s) +O2(g) = CO2(g) H 94kJ/mol 为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳()A58/94mol B58/(94 2) mol C(58 2)/94mol D(94 2)
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