2022年高二化学期中考试试卷 .pdf

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1、20142015 学年建瓯第三中学高二下期期中考试化学试卷（试卷满分：100 分；考试时间：90 分钟）一、选择题(本题包括17 小题，每小题3 分，共 51 分。每小题只有1 个选项符合题意) 1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（） 。A、道尔顿 B、汤姆生 C 、卢瑟福 D、波尔2若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（）A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；分子间作用力；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键3、下列分子中存在键的是（） 。A、H2O B、CH4 C、NH3 D、

2、CO24、下列说法正确的是（） 。A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B、同族元素原子从上到下第一电离能越来越大C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D、同族元素原子从上到下电负性越来越大5. 关于 CO2说法正确的是（） 。A. 碳原子采取sp 杂化B. CO2晶胞是体心结构 C. 干冰是原子晶体 D. CO2为极性分子6. 关于晶体的下列说法正确的是（） 。A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体中只含有共价键。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。7. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（） 。

3、 金刚石氯化钠 干冰 汞A. B. C . D. 8下列几组顺序排列不正确的是( ) 。A. 沸点高低： HIHBrHClHFB. 热稳定性大小：HFH2ONH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页PH3C. 熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D. 微粒半径大小：S2ClFNaAl3+9. 用价层电子对互斥理论预测H2S和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) 。 A直线形；三角锥形B V 形；三角锥形C直线形；平面三角形 D V 形；平面三角形10、下列有关化学用语错误的是（）A某元素原子的轨道排布式B H2O 电

4、子式为C Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D钾（ K）原子的原子结构示意图为11、 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（） 。 A. Cl2 和 KCl B. KCl 和 HCl C. CH4 和 H2O D. SiO2和 CO212、下列数据是对应物质的熔点NaCl Na2O AlF3AlCl38019201291190Al2O3BCl3CO2SiO22073-107-571723据此做出的下列判断中错误的是（）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类

5、型的晶体13、现已知O3分子为 V 字形结构， O3在水中的溶解度和O2比较要大或小( ) A、 O3在水中的溶解度和O2一样B、O3在水中的溶解度比O2小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页C、 O3在水中的溶解度比O2要大D、没办法比较14、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A该元素单质是导体B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性D该元素的最高化合价呈+5 价15、1、已知XYZ 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化

6、合物的化学式正确的是( ) A ZXY3BZX2Y6C ZX4Y8D ZX8Y1216、三氟化氮 (NF3)是一种无色无味的气体，它是氨(NH3)和氟 (F2)在一定条件下直接反应得到： 4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是( ) A NF3是一种非极性分子BNF3的还原性比NH3强C NF3中的 N 呈+3 价D NF3中的 N 采取 sp3杂化成键17、已知 A、 B 为短周期金属元素，其电离能数据如下：电离能 /kJ mol1I1I2I3I4A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 则下列说法错误的是（）A

7、A、 B 为同周期元素BA、B 元素在化合物中通常呈+2 价C A 的金属性比B 弱DB 基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2 二、非选择题（ 49 分）18、（13 分）物质结构决定物质的性质，物质性质反映了物质结构。（ 1）BCl3、NCl3与水反应化学方程式如下：分析上述反应，判断B、 N、 Cl 三种元素的电负性由大到小的顺序是_。上述两个反应所含的微粒中，呈三角锥形的是（填化学式） ，（ 2） BN 是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，晶胞结构如图。BN 晶体中存在的作用力有_（填选项）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

8、- - - - -第 3 页，共 8 页A键B键C配位键D分子间作用力（ 3）B（OH ）3的晶体结构如图所示。晶体中B 原子的轨道杂化方式是；B（OH ）3可能具有的性质是（填选项）。A能溶于水B熔点很高C能形成D硬度很大E熔化状态下能导电（ 4）还原铁粉可作为合成氨的触媒。基态Fe 原子的核外有_ 个未成对电子。从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是 _ 。19、（13 分）已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中A、E 原子的最外层电子数均等于其周期序数，E 原子的电子层数是A 的 3 倍；B 原子核外电子有6 种不同的运动状态， S 轨道电子数是P 轨道

9、电子数的两倍；D 原子 L 层上有 2 对成对电子。请回答下列问题：（1）E 元素基态原子的电子排布式为。（2）B、C、D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号） 。（3） D 元素与氟元素相比，电负性：D F （填 “ ”、 “=”或“ ”、“ =”或“ ”） 。（4）。（5）。20、（10 分）（1）；。（2）（填编号）。（3）（填物质序号） ，形。21 （ 13 分） （1）基态铬原子的电子排布式为。（2）、（填元素符号） 。（3）。（4）（填晶体类型） 。（5）（填标号）。（6）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

10、 7 页，共 8 页2014-2015 学年 建瓯第三中学高二下期期中考试化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共 51 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案B B D C A B D A D 题号10 11 12 13 14 15 16 17 答案A C B C D A D A 18、 （ 13 分）19、（13 分）（1）1s22s22p6 3s23p1 （2）C、O、N （3）（4） 原子sp3 3 NA（或 1.806 1024）（5） abc 20、 （10 分） （1）分子1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2（2）A D （3）、平面三角21. （13 分）（1） Ar 3d54s1或 1s22s22p63s23p63d54s1（2分）（2） O Si （各 1 分，共 2分）（3） 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键（ 2 分）（4） 分子晶体（ 1分）（5） A、C （2 分）如果 Cr3+采取 sp3杂化，则只有4 个成键轨道，无法形成6 个配位键（2 分）（6） 不是（ 2分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页