2022年高中化学苏教版必修一专题三知识点总结 .pdf

《2022年高中化学苏教版必修一专题三知识点总结 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学苏教版必修一专题三知识点总结 .pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、名师精编优秀资料专题 3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取溶解： Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O 过滤：除去杂质酸化： NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3过滤：保留氢氧化铝灼烧： 2Al(OH)3 = 4Al+3O2铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1）与酸的反应 ：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）与碱的反应 ：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步： 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2第二步： Al(OH)3+N

2、aOH=NaAlO2+2H2O 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2（3）钝化 ：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（4）铝热反应 ： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO 、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料通电高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页

3、名师精编优秀资料氢氧化铝（两性氢氧化物）（1）与酸的反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与碱的反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 第二单元铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（1）制取 CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO （2）还原（炼铁原理） ：Fe2O3 + 3CO =

4、 2Fe + 3CO2 （3） 除 SiO2：CaCO3=CaO+CO 2， CaO+SiO2=CaSiO3铜的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿电解精制；2.湿法炼铜： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；3. 生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。铁铜（1）与非金属反应铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）2Fe+3Cl2 = 2FeCl32Fe+3Br2 = 2FeBr3 还原性： Fe2+Br 3Fe+2O2 = Fe3O4(2 价 Fe 占31，2 价 Fe 占 23) Cu +O2 = 2CuOCu + Cl2= CuCl

5、2 2Cu + S = Cu2S非强氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: 非强氧性的酸: 不反应强氧性的酸（浓H2SO4、 HNO3） ：在一定高温高温点燃点燃点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页名师精编优秀资料（2）与酸反应a. 常温下钝化 ( 浓 H2SO4、浓 HNO3用铁制容器盛装) b. 一定条件下反应生成Fe（）条件下生成Cu() （3）与盐溶液反应(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu

6、 + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）Fe2+与 Fe3+的相互转化：Fe3+的检验实验：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色，Fe3 3SCNFe(SCN)3实验：向FeCl3溶液加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀。Fe3 2OHFe(OH)3Fe2+的检验 ( 浅绿色 ) 实验：向FeCl2溶液加入 NaOH 溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色 / 浅绿色） 4Fe(OH)2 O22H2O4Fe(OH)3（红褐色）Fe3+与 Cu 的反应Fe3+Cu=Fe2+Cu2+（制作印刷电路板用

7、）金属腐蚀的种类化学腐蚀：金属跟周围的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀： 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页名师精编优秀资料常用的防腐蚀的方法改变金属的内部结构。例如， 把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。在金属表面覆盖保护层。例如， 在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。电化学保护法。因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。第三单元

8、含硅矿物与信息材料硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍 1 硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属, 金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用 “? ”间隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。2Na2SiO3的性质 ： Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通 CO2有白色沉淀： Na2SiO3 + CO

9、2 + H2O = Na2CO3+ H2SiO3（白色胶状沉淀） ，离子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于 H4SiO4或 H2SiO3。(2) 硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，离子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3 . (3) 硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O. 离子方程式：H2SiO3 2OH SiO322H2O 。精选学习资料 - -

10、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页名师精编优秀资料4e- 4硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2( 物质的量比为1:1:4) 普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO2+ Na2CO3高温 Na2SiO3+ CO2,SiO2+ CaCO3高温 CaSiO3+ CO2. 硅的制取制粗硅： SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO 制纯硅： Si + 2Cl2高

11、温 SiCl4( 液态 ) SiCl4 + 2H2高温 Si + 4HCl 硅的性质（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 = SiF4（气态） , Si + 4HF = SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2,（Si +2NaOH + 4H2O = Na2SiO3 +2H2+ 3H2O.）硅的用途（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；

12、（ 3）制造合金，如含硅4（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数 )的钢有良好的耐酸性等。二氧化硅的性质和用途1SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页名师精编优秀资料2SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂( 水) 的固体。3SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应), SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）. 加热高温： SiO2 + 2C 高温 Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3高温 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3高温 CaSiO3 + CO2， SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 . 4SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页