2022年高三一轮复习《氯及其化合物》教学案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载非金属元素氯及其化合物考纲要求1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。学习目的1、掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。2、了解氯气的制法及氯气的除杂。3、氯离子的检验。4、了解卤族元素的相似性和递变性。学习重点1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。2、氯气的制法。3、氯离子的检验。学习难点知识综合运用知识梳理一、氯气1氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。) (1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），。（室温下干

2、躁Cl2与 Fe 不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与 H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。 写出氯水中存在的平衡。氯水中存在的粒子，其中使氯水呈黄绿色的是； 具有强氧化性、 漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。氯水的保存。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载(4)与碱的反应Cl2 +

3、 NaOH (常用与吸收多余的Cl2 )。Cl2 + Ca(OH)2 (工业制漂白精 ) 【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO 和 Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 Cl2 + H2S (HBr HI) Cl2 + Na2SO3 Cl2 + FeBr2(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 Cl2 + C2H4 3.氯气实验室制法(1)反应 原理： MnO2 + 4HCl( 浓) MnCl2+Cl2 +2H2O。离子方程式是：【讨论】说出 C、D、E、F 四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业

4、制法 (用方程式表示) 。二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。【实验探究】某溶液中含有SO42-和 Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7 价。2. 卤素都是活泼的，具有较强的性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。3.卤化

5、氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。（三）递变性1、原子半径顺序2、元素的非金属性顺序3、氢化物的稳定性顺序4、单质的氧化性顺序5、卤离子的还原性顺序（三）特性1Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。2I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝； AgI 可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。3 HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。4F2、HF 均腐蚀玻璃。 AgF 易溶与水。5F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O

6、2常见考点考点 1 物质的化学性质1.下列实验操作正确的是( ) A. 将氢氧化钠固体放在纸上称量B.用 10ml 量筒量取8.58ml 蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习

7、必备欢迎下载下列说法正确的是( ) A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1mol KClO3参加反应有2mol 电子转移3. 某温度下，将Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与 ClO-3的浓度之比为1：3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 4、在一定条件下，RO3n-和 I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O

8、（1） RO3n-中 R 元素的化合价是。 （2）R 元素的原子最外层电子数是。考点 2 离子反应1 （ 09 年广东化学12）下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O D Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H2 （ 09 年江苏化学 9）下列化学实验事实及其解释都正确的是A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的

9、BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C向 0.1mol L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液， KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性D向 2.0mL 浓度均为0.1mol L-1的 KCl 、KI 混合溶液中滴加12 滴 0.01mol L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 大3 （ 09 年江苏化学 11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClO HCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2 Cl2 2H2O C向 NaAlO

10、2溶液中通入过量CO2制 Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3 HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H4 （ 09 年宁夏理综12）能正确表示下列反应的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3 +2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3 +2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3 +H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+N

11、O +2H2O 5、(上海高考题 ) 向 NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(已知还原性SO32- I-) （）A.NaCl 、 Na2SO4 B.NaCl 、NaBr、Na2SO4 C. NaCl 、 Na2SO4、I2 D. NaCl 、NaI、 Na2SO4 6、 (江苏综合 )在 100ml 含等物质的量HBr 和 H2SO3的溶液里通入0.01molCl2， 有一半 Br-变为 Br2(已知 Br2能氧化 H2SO3) 。原溶液中HBr 和 H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol/L B.0.001

12、8 mol/L C. 0.075 mol/L D.0.08 mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载考点 3 综合题1、 （ 09 年广东化学9）下列浓度关系正确的是A氯水中： c(Cl2)=2 【c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) 】B氯水中： c(Cl-)c(H+) c(OH-)c(ClO-) C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D Na2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 2、 （ 09 年全国理综

13、卷I10）用 0.1mol L1的盐酸滴定0.1mol L 1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H) Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl) c(NH4)， c(H)c(OH) 3、 （ 09 年广东文基62）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是A12953I与12753I互为同位素B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C从海带中提取I2的过程只发生物理变化DI 和 Cl 是同族元素， HI 比 HCl 稳定4、 （ 09 年山东理综 10）下列关于氯的说法正确的是A Cl2具有很强的

14、氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D 1.12LCl2含有 1.7NA个质子（ NA表示阿伏伽德罗常数）5、 （02 上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A 、a 为正极， b 为负极； NaClO 和 NaCl B 、a 为负极， b 为正极； NaClO 和 NaCl C、a 为阳极， b 为阴极； HClO 和

15、 NaCl D、a 为阴极， b 为阳极； HClO 和 NaCl 【课后练习】1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl32 氯水的漂白作用是通过( ) A中和作用B. 氧化作用C. 漂白粉分解D. 还原作用3漂白粉在空气中容易失效的原因是( ) A次氯酸不稳定，易分解B. 氯化钙易潮解CCa(ClO)2易与盐酸反应D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和 H2O 反应4关于氯水的叙述正确的是( ) A氯水中只含Cl2和 H2O 分子B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C光照氯水有汽

16、泡冒出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后,pH 值变小 ,几乎无漂白性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载5 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸6为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是() A NaOH B. Na2CO3C. NH3D. Na2SO37欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（）A氢氧化钠溶液B. 硝酸银溶液C. 饱和食盐水D. 饱和

17、碳酸钠溶液8为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO ，可向氯水中加入的试剂是（）ANa2CO3 B. H2SO4C. CaCO3D. Ca(OH)29用 1mol MnO2和含 HCl 为 4mol 的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl 挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（）A等于 2mol B. 等于 1mol C. 小于 1mol D. 大于 2mol 10今有甲、 乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1mol/L 。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（ m mol ） ，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（ m mol ） ，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶 液 中HCl

18、O的 物 质 的 量 浓 度 的 大 小 关 系 是 （ 溶 液 体 积 变 化 忽 略 不 计 ） () A甲 =乙丙B. 甲丙乙C. 丙甲=乙D. 乙 丙甲11有 X、Y、Z 三种元素（ 1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；（2）X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色； （3）XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X和 Z，某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每两个 X2分子能与一个Y2分子化合成2 个 X2Y 分子， X2Y 常温下为液体； （5） Z 单质溶于X2Y 中，所得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X Y Z ，以及化合物的分子式：XZ ，X2Y 。12

19、下列变化规律错误的是（）A微粒半径：FClBrHBrHClHF C水溶液酸性：HF HCl HBr HI D阴离子的还原性：FClBrI13碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3 和 5 两种价态，这种化合物的化学式是（）A I2O3B. I2O4C. I4O7D. I4O914已知 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 。把 112ml（标准状况）的氯气通入100ml、 1mol/L 的 FeBr2溶液中，其反应的离子方程式是。15在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。反应的离子方程式是。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式是。以上试验条件下，ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页