2022年高中化学方程式总结大全 2.pdf

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1、高中化学方程式总结大全目录一、高一学的化学方程式总结二、氯的化学方程式总结三、氯的离子方程式总结四、铝的化学反应方程式总结五、铜的化学反应方程式总结六、铁的化学方程式总结七、高中常用的离子方程式总结一、高一学的化学方程式总结(1、硫酸根离子的检验 :BaCl2 + Na2SO4=BaSO4+ 2NaCl(2、碳酸根离子的检验 :CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaCl(3、碳酸钠与盐酸反应 :Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2(4、木炭还原氧化铜 :2CuO + C2Cu + CO2 (5、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3=Ca

2、CO3+ 2NaCl(6、氧化物的反应a、氧化铁与盐酸反应 :Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O b、氧化钙与水反应 :CaO + H2O =Ca(OH2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 22 页c、氧化铝与盐酸反应 :Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O d、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O e、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3 + 3NaCl(7、Na 的化学反应方程式a、钠在空气中燃烧 :4N

3、a + O2=2Na2O b、钠与氧气反应 :2Na + O2Na2O2 (过氧化钠c、过氧化钠与水反应 :2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 d、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 e、钠与水反应 :2Na + 2H2O =2NaOH + H2 (8、Fe及化合物的化学反应方程式a、铁与水蒸气反应 :3Fe + 4H2O(gF3O4 + 4H2b、铁片与硫酸铜溶液反应 :Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu c、氧化铁与盐酸反应 :Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O d、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3

4、+ 3NaOH =Fe(OH3 + 3NaCle、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH2+ Na2SO4f、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + 2H2O + O2=4Fe(OH3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 22 页g、氢氧化铁加热分解 :2Fe(OH3Fe2O3 + 3H2Oh、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe =3FeCl2 i、氯化亚铁中通入氯气 :2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 (9、Al 及其化合物的化学反应方程式a、铝与氢氧化钠溶液反应:2

5、Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2b、实验室制取氢氧化铝 :Al2(SO43 + 6NH3?H2O =2Al(OH3 + 3(NH32SO4c、氢氧化铝与盐酸反应 :Al(OH3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O d、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O e、氢氧化铝加热分解 :2Al(OH3Al2O3 + 3H2O f、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O g、硅单质与氢氟酸反应 :Si + 4HF =SiF4 + 2H2h、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO C

6、aSiO3 i、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3 + H2O j、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳: Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 22 页k、硅酸钠与盐酸反应 :Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3(10、Cl 及其化合物的反应方程式a、氯气与金属铁反应 :2Fe + 3Cl22FeCl3 b、氯气与金属铜反应 :Cu + Cl2CuCl2 c、氯气与金属钠反应 :2Na + Cl22NaC

7、l d、氯气与水反应 :Cl2 + H2O =HCl + HClO e、次氯酸光照分解 :2HClO 2HCl + O2f、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O g、氯气与消石灰反应 :2Cl2 + 2Ca(OH2=CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O h、盐酸与硝酸银溶液反应 :HCl + AgNO3=AgCl + HNO3i、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO2 + H2O + CO2=CaCO3+ 2HClO(11、N 及其化合物的反应方程式a、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O22NO 精选学习资料 - - - - - -

8、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 22 页b、一氧化氮与氧气反应 :2NO + O2=2NO2 c、二氧化氮与水反应 :3NO2 + H2O =2HNO3 + NOd、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O22SO3 e、三氧化硫与水反应 :SO3 + H2O =H2SO4 (12、氨及其反应方程式a、氨水受热分解 :NH3?H2O NH3 + H2Ob、氨气与氯化氢反应 :NH3 + HCl =NH4Cl c、氯化铵受热分解 :NH4Cl NH3+ HCl d、碳酸氢氨受热分解 :NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2e、硝酸铵与氢氧化钠反应

9、:NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2Of、氨气的实验室制取 :2NH4Cl + Ca(OH2CaCl2 + 2H22O + 2NH3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 22 页g、氯气与氢气反应 :Cl2 + H22HCl h、硫酸铵与氢氧化钠反应 :(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O(13、S及其化合物的化学反应方程式a、SO2 + CaO =CaSO3 b、SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O c、SO2 + Ca(OH2=CaSO3 + H

10、2Od、SO2 + Cl2 + 2H2O =2HCl + H2SO4 e、SO2 + 2H2S =3S + 2H2O f、二氧化硫与水反应 :SO2 + H2O =H2SO3 g、浓硫酸与铜反应 :Cu + 2H2SO4(浓 CuSO4 + 2H2O + SO2h、浓硫酸与木炭反应 :C + 2H2SO4(浓 CO2 + 2SO2+ 2H2Oi、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O(14、N 及其化合物的反应方程式a、NO、NO2 的回收 :NO2 + NO + 2NaOH =2NaNO2 + H2O 精选学习资料 - - - - -

11、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 22 页b、浓硝酸与铜反应 :Cu + 4HNO3(浓 =Cu(NO32 + 2H2O + 2NO2 c、稀硝酸与铜反应 :3Cu + 8HNO3(稀 3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO(15、硅 Si 的反应方程式冶炼纯硅a、Si + 2F 2=SiF4 b 、Si + 2NaOH + H2O =NaSiO3 +2H2 b、硅单质的实验室制法 : 粗硅的制取 :SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙 (焦碳(粗硅c、粗硅转变为纯硅 :Si(粗+ 2Cl2SiCl4 SiCl4+ 2H2 高温=S

12、i(纯+ 4HCl 二、氯的化学方程式 : 1、Cl2+SO2+ 2H2O =H2SO4+2HCl 2、2HCl =H+Cl3、2NH3+3Cl2=N2+6HCl 4、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 5、Si(粗+2Cl2=SiCl4 6、C+2Cl2=CCl4 7、Cl2 +H2=2HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 22 页8、3Cl2 +2P =2PCl3 9、Cl2 +PCl3=PCl5 10、Cl2 +2Na =2NaCl 11、3Cl2 +2Fe =2FeCl3 12、Cl2 +2FeCl2=2F

13、eCl2 13、Cl2+Cu =CuCl2 14、2Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 15、Cl2 +2NaI=2NaCl+I2 16、5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl 17、Cl2 +Na2S =2NaCl+S 18、Cl2 +H2S =2HCl+S 19、Cl2+SO2 +2H2O =H2SO4 +2HCl 20、Cl2 +H2O2=2HCl+O221、KClO3 与浓 HCl 发生如下反应 :KClO3+6HClKCl+3Cl2 +3H2O, 该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:D A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1 精选学习资料 -

14、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 22 页1个 Cl 由-1 到-1,未变。 (HCl 5个 Cl 有-1 到 0,被氧化。1个 Cl 由+5 到 0,被还原。22、下列反应中氯元素只被氧化的是( A. 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl=MnCl2 + 2H2O+Cl2C. 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O D.2HClO=2HCl+O2 选 B,逐一解释下A.氯元素由 0 价变为 -1 价,被还原。B. 氯元素由 -1 价变为 0 价,被氧化。C.氯

15、元素由 0价变为 -1 和+1价,既被还原 ,又被氧化。D.氯元素由 +1 价变为 -1价,被还原。三、氯的离子方程式 : 1、Cl2 + H2O=Cl-+ H+ + HClO 2、Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O 3、Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O 4、Cl2 + 2I-=2Cl-+ I2 5、Cl2+ H2SO3 + H2O=2Cl-+ SO42-+ 4H+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 22 页6、Cl2 + H2S =2Cl-+ 2H+ + S 7、Cl2 + 2Fe2+=

16、2Fe3+ + 2Cl-(向 FeBr2溶液中少量 Cl2 8、3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量 Cl2 9、2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-(当 n(FeBr2/n(Cl2=1:1 时10、8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-=6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-(当 n(FeBr2/n(Cl2=3:4 时11、Cl2 + 2I-=2Cl-+ I2 12、Cl2 + 2I-=I2 + 2Cl-( 向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 13、3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-=2Fe3+

17、+ 2I2 + 6Cl-(足量 Cl2 14、4Cl2 + 2Fe2+ + 6I-=2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-(当 n(FeI2/n(Cl2=3 :4 时15、2Cl-+ 4H+ + MnO2=Mn2+ + Cl2 + 2H2O16、Cl-+ Ag+=AgCl17、ClO-+ H+=HClO 18、ClO-+ SO2 +H2O=2H+ + Cl-+ SO42- 19、ClO-+ H2O =HClO + OH- 四、铝的化学反应方程式1、铝与盐酸 :2Al+6HCL=2AlCL3+3H2气体2、铝与硫酸 :2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2 气体3、铝和稀硝酸 :Al+4H

18、NO3=Al(NO33+NO +2H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 22 页注:常温下 ,铝和浓硝酸不能反应 ,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行。4、铝与氢氧化钠 :2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 气体5、氢氧化铝加热分解 :2Al(OH3=( 加热 Al2O3+H2O 6、氢氧化铝与氢氧化钠 :Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O 7、氢氧化铝与盐酸 :Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O 8、氧化铝与盐酸 :Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 9、氧

19、化铝与氢氧化钠 :Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10、偏铝酸钠与盐酸 :NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3+NaCl11、偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl( 少量+H2O=NaCl + Al(OH3 12、偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量 =NaCl+AlCl3+2H2O 13、硫酸铝与氨水 :Al2(SO43+6NH3.H2O=2Al(OH3+3(NH42SO414、氯化铝与氢氧化钠 :AlCl3+3NaOH=Al(OH3 +3NaCl15、氯化铝与氨水 :AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH3+3NH4Cl(反应

20、到此为止不再继续16、氯化铝与氢氧化钠 :AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 五、铜的化学反应方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 22 页1、Cu 2Cu+O22CuO 4Cu+O2=2Cu2O (过氧化铜2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH2CO3 碱式碳酸铜Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO +4H2OCu+Cl2CuCl2 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2

21、SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀+O22CuSO4+2H2O 2、铜的化合物(1氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2(1273KCu(OH2CuO+H2O (353K Cu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH2 3、硫酸铜精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 22 页(a硫酸铜俗名胆矾或蓝矾 ,其水溶液呈蓝色(b硫酸铜的制备 :Cu+2H2SO4(浓 CuSO4+SO2+2H2O2Cu+2H2SO4(稀+O22CuSO4+2H2O (c硫酸铜

22、的加热 :CuSO4=CuO+SO3(无水硫酸铜 923K 时,分解成 CuO 或者:2CuSO42CuO+2SO2+O2 六、铁的化学方程式1、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2=2FeCl3 2、铁与硫反应 Fe + S =FeS 3、铁与水反应 3Fe + 4H2O(g=Fe3O4 +4H2 4、铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl =FeCl2 + H25、铁和稀硝酸反应 1: Fe + 4HNO3(稀,过量 =Fe(NO33 + NO+ 2H2O6、铁和稀硝酸反应 2: 3Fe(过量+ 8HNO3(稀 =3Fe(NO32 + 2NO+ 4H2O7、铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4=

23、FeSO4 + Cu 8、氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl =FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀 =3Fe(NO33 + NO+ 5H2O9、氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3=2Fe(NO33 + 3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 22 页Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除锈,还要用水冲Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO43+3H2O 10、氯化铁与氢氧化钠反应:FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3 + 3NaCl11、氯化铁与硫氰化钾 :用硫氰化钾

24、检测三价铁离子的存在12、氢氧化铁受热反应 :2Fe(OH3=Fe2O3+ 3H2O 13、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH3 14、氢氧化亚铁与酸反应 :Fe(OH2+ 3Cl2=2FeCl3 + 2HCl =FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH2+ 10HNO3=3Fe(NO33 + NO+ 8H2OFe(OH2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH2+2HCl=FeCl2 +2H2O 15、氢氧化铁与酸反应 :Fe(OH3 + 3HNO3=Fe(NO33 + 3H2O 16、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:FeSO4 + 2NaOH =F

25、e(OH2+ Na2SO417、氯化铁与硫氰化钾溶液反应:FeCl3 + 3KSCN =Fe(SCN3 + 3KCl 18、亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn =Fe + Zn2+ 19、铁转化成亚铁离子 :Fe + 2H+=Fe2+ + H2 20、铁离子转化成铁 :Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 21、亚铁离子转化成铁离子:2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl22、铁离子转化成亚铁离子:2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 23、氯化铁与碳酸钠溶 : 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 22

26、 页2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH3 +3CO2 +6NaCl七、高中常用的离子方程式(1、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应: 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2OBa(OH2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O (2、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性: 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2OH2SO4+Ba(OH2=BaSO4+2H2O (3、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全: H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2ONaHSO4+ Ba(OH2=BaSO4+NaOH+H2O(4、

27、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH =CO32 -+H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O (5、氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液: Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O(6、氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液: Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 +H2O+ CO32- NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 22 页(7、向 AlCl3 溶液中加入少量的NaOH

28、 溶液: Al3+ + 3OH- =Al(OH3AlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl (8、向 AlCl3 溶液中加入过量的NaOH 溶液: Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl Al(OH3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl (9、氯化铁溶液中加过量氨水:Fe 3+3NH3?H2O=Fe (OH3+3NH4+ FeCl3+3NH3?H2O=Fe (OH3 +3NH4Cl(10、氯化铝溶液中加入过量的氨水A13+3NH3?H2O=Al(OH3 +3NH4+A1Cl3+3NH3?

29、H2O=Al(OH3 +3NH4Cl(11、氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上A13+3NH3?H2O=Al(OH3 +3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH3 +3NH4Cl(12、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2+十 OH-+HCO3-=CaCO3 +H2OCa(OH2+NaHCO3-=CaCO3 +NaOH+H2O(13、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合: 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 22 页Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3 +2H2O+ CO32- Ca(OH2+NaHCO3=Ca

30、CO3+NaOH+H2ONaOH+ NaHCO3=Na2CO3+ H2OCa(OH2+2NaHCO3=CaCO3+2H2O+ Na2CO3(14、铝片溶于苛性钠溶液 :2Al+2OH-+2H2O =2AlO2- +3H22Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2 (15、金属铜与稀硝酸反应 :3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+4H2O+ 2NO 3Cu+8HNO3(稀 3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO(16、金属铜与浓硝酸反应 :Cu + 4H+ + 2NO3-=Cu2+ + 2NO2+2H2 O Cu + 4HNO3 (浓=Cu(NO32 + 2NO2+2H2 O(17

31、、稀硝酸与过量的铁屑反应:Fe+4H+2NO3-=Fe2+2NO +2 H2O Fe+HNO3(稀=Fe(NO32+2NO +2 H2O(18、稀硝酸与少量的铁屑反应: 2Fe+8H+2NO3-=2Fe3+2NO +4 H2O2Fe+8HNO3(稀=2Fe(NO33+2NO +4H2O(19、氢氧化亚铁溶于稀盐酸:Fe (OH2+2H+=Fe2+2H2O (20、氢氧化亚铁溶于稀硝酸: 3Fe (OH2+10H+ + NO3-=3Fe3+8H2O+ NO (21、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳: ClO 一+CO2+H2O=HCO3-+HClO 精选学习资料 - - - - - - - -

32、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 22 页(22、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳: Ca2+2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3+2HClO(23、氯化铁溶液中加过量氨水:A13+3NH3?H2O=Al(OH3 +3NH4+(24、Na2CO3溶液与少量硝酸溶液 :H+ + CO32-=HCO3- (25、CaCO3溶液与硝酸溶液 :2H+ + CaCO3=CO2+ H2O+ Ca2+(26、CaCO3溶液与醋酸溶液 : 2CH3COOH+ CaCO3=Ca2+2CH3COO-+CO2 + H2O(27、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合: Cu2+ + SO4

33、2-+Ba2+ + 2OH-=Cu(OH2 + BaSO4(28、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合: Mg2+SO42-+Ba2+ + 2OH-=Mg (OH2+ BaSO4(29、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合: Ba2+2OH 一+ NH4+HCO3 一=BaCO3 +H2O+ NH3?H2O(30、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合: HSO3-+OH-=SO32-+H2O (31、在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合: NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+ NH3?H2O(32、铜片插入硝酸银溶液中:Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag

34、 (33、Cl2 通入 NaOH 溶液:Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 22 页(34、氯化铁和铜反应 :2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (35、FeCl2溶液中通入 Cl2:2Fe2+Cl2 =2Fe3+2 Cl- (36、溴化亚铁溶液中通入过量氯气: 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6 Cl- (37、溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl- (38、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气: 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe

35、3+2I2+6Cl- (39、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl- (40、实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2: MnO2+4 H+2 Cl=Mn2+Cl2+2H2O(41、足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中 : CO2+2Na+CO32-+H2O=2NaHCO3(42、少量的 CO2 通入澄清石灰水中 :CO2+ Ca2+2OH-=CaCO3 +H2O(43、足量的 CO2 通入澄清石灰水中 :CO2+ OH-=2HCO3- (44、少量的 SO2通入澄清石灰水中 :SO2+ Ca2+2OH-=CaSO3 +H2O(45、足量的 SO2通入澄清石灰水中

36、 :2SO2+ OH-=2HSO3- (46、AgNO3 溶液中滴入过量氨水 :Ag+ 2 NH3?H2O=Ag(NH3+ 2H2O(47、向氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3+ Fe =3Fe2+ (48、钠和冷水反应 :2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 22 页(49、铁粉和稀硫酸 :Fe + 2H+=Fe2+ + H2(50、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水 :2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (51、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2 OH-=SiO32-+

37、 H2O (52、Na 与 CuSO4溶液反应 : 2Na+2H2O+ Cu2+=2Na+Cu(OH2+H2(53、Na 与 FeCl3溶液反应 : 6Na+6H2O+ 2Fe3+=6Na+2Fe (OH3 +3H2(54、O 与 H2O 反应:Na2O+2H2O=2Na+2OH- (55、Na2O2与 H2O 反应:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 (56、Al2O3 与盐酸反应 :Al2O3 + 6H+=2 Al3+ 3H2O (57、Al2O3 与 NaOH 溶液反应 :Al2O3+ 2OH-=2 AlO2-+H2O (58、Al(OH3 与 HCl 反应:Al(OH3 +

38、 3H+=Al3+ 3H2O (59、Al(OH3 与 NaOH 溶液反应 :Al(OH3 +OH-=AlO2-+2H2O (60、Na2SiO3溶液与稀盐酸反应 :SiO32-+ 2H+=H2SiO3 (61、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体: SiO32-+ CO2+ H2O=H2SiO3 + CO32- (62、Si 与 NaOH 溶液反应 :Si + 2 OH-+ 2H2O=SiO32-+ 2H2(63、SO2通入氯水中 ,氯水褪色 :SO2 + Cl2 + 2H2O=2H+SO42-+2 Cl- (64、SO2通入溴水中 溴水褪色 :SO2 + Br2 + 2H2O=2H+SO

39、42 -+2 Br- 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 22 页(65、氨水中滴加稀盐酸 :NH3?H2O +H+=NH4+H2O(66、向 Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸 (少量:H+ + CO32-=HCO3 一(67、向 Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸 :2H+ + CO32-=CO2 + H2O(68、向 Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸 (少量:H+ + SO32-=HSO3一(69、向 Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸 :2H+ + SO32-=SO2 + H2O(70、向 Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐

40、酸 (少量: AlO2-+H2O +H+=Al(OH3 (71、向 Na AlO2 溶液中滴入过量稀盐酸 :4H+ + AlO2-=Al3+2H2O (72、Ca(HCO32与硝酸反应 :H+ + HCO3-=CO2 + H2O(73、铝与盐酸反应 :2Al + 6H+=Al3+ 3H2(74、银与稀硝酸反应 :3Ag+4H+NO3- =3Ag+NO +2 H2O(75、银与浓硝酸反应 :Ag+2H+NO3- =Ag+NO2 + H2O(76、AlCl3 水解显酸性 :Al3+3H2O =Al(OH2+3H+ (77、Na2CO3水解显碱性 :CO32-+H2O =HCO3-+OH- (78、

41、(NH42SO4 水解显酸性 :NH4+H2O =NH3?H2O+H+(79、AlCl3 与 NaAlO2 溶液反应 :Al3+ + 3AlO2- +6H2O=4Al(OH3 (80、Al2(SO43 与 NaHCO3溶液反应 :Al3+? + 3HCO3-=Al(OH3+ 3CO2(81、Fe(NO33与 NaHCO3 溶液反应 :Fe3+ 3HCO3-=Fe(OH3+ 3CO2(82、氯气与水反应 :Cl2+ H2O=Cl-+ H+ + HClO( 次氯酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 22 页(83、NaHCO3

42、 与盐酸反应 :H+ + HCO3-=CO2 + H2O(84、氨水与醋酸反应 :NH3?H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O (85、水与少量 CO2反应:CO2+H2O=HCO3-+ H+ (86、Fe2O3与 HI(碘化氢 ,碘酸溶液反应 : Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O （87） 、Fe(OH3 与 HI 溶液反应： 2Fe(OH36H 2I 2Fe2 I26H2O （88） 、电解饱和食盐水： 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH （89） 、电解 CuSO4 溶液： 2Cu2+2H2O 2CuO2+4H （90） 、明矾溶液加氢氧化钡至 SO42 完全反应： Al3+2SO42 +2Ba2+4OH 2BaSO4 +AlO2 2H2O （91） 、明矾溶液加氢氧化钡至 Al3完全沉淀： Al3+ 2SO42 +2Ba2+3OH 2BaSO4 + Al(OH3 （92） 、硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量： H+ NH4+2OH H2O+NH3?H2O （93） 、过量硫酸氢氨与氢氧化钠： (OH2+(H+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 22 页