2022年高二化学化学平衡习题一 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第二章化学平衡 习题一选择题（选择符合题意的选项）1.下列反应 Kc 的单位是 ( ) 2X(g)+2Y(g)=3Z(g) A L mol-1B mol L-1C L2 mol2D mol2 mol-2 2.下列哪一个反应的Kc 和 Kp 的数值相等 ( ) A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) B. H2(g)+I2(g)=2HI(g) C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) D. 2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+O2(g) 3.一定条件下，合成氨反应呈平衡状态，3H2+N2=2NH3-K132H2+12N2=NH3-K2则 K1与 K2的关

2、系为 ( ) A. K1=K2B. K22=K1C. K12 = K2D. 无法确定4.已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则 SO2的转化率( ) A. 增大B. 不变C. 减小D. 无法确定5.正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( ) A. QpKp，GKp，G0 C. QpKp，G0 D. Qp0 E. Qp=Kp，G=0 6.醋酸铵在水中存在着如下平衡: NH3+H2ONH4+ OH- -K1HAc+H2OAc- + H3O+ -K2NH4+ + Ac-HAc + NH3 -K3 2H2O H3O+ + OH-K4精选学习资料 - - - - - -

3、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载以上四个反应平衡常数之间的关系是( ) A. K3=K1K2K4B. K4=K1K2K3C. K3K2=K1K4D. K3K4=K1K27.可逆反应，C(s)+H2OCO(g)+H2(g) H0， 下列说法正确的是 ( ) A. 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C. 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D 加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度E. 升高温度使 V 正增大， V 逆减小，结果平衡向右移动8.合成氨反应 :

4、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数3NNHp2H23pppK:当体系总压力增大一倍时， 同温下重新建立平衡， 此时: 3HN2NHp223p ppK, Kp与 Kp的关系为 ( ) A. Kp=1/4Kpp=4KpC. Kp=KpD. Kp与 Kp 没有如上关系9.下列因素对转化率无影响的是( ) A. 温度B. 浓度C. 压力(对气相反应 ) D. 催化剂10. 反应物的浓度相同，反应温度相同，反应: (1) mA + nBpC (2) X+2YZ 对 A 和 X 而言，转化率大的是 ( ) A. XA B. AX C. X=A D. 无法确定11. 反应: A(g)+B(

5、s) C(g)，在 400K 时，平衡常数 Kp=0.5.当平衡时，体系总压力为 100kPa时，A 的转化率是 ( ) A. 50% B. 33% C. 66% D. 15% 12. 已知反应 N2O4(g) 2NO2(g)在 873K 时，K1=1.78 104，转化率为 a%，改变条件，并在 1273K 时，K2=2.8 104，转化率为 b%(ba)，则下列叙述正确的是( ) A. 由于 1273K 时的转化率大于873K 时的，所以此反应为吸热反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载B. 由

6、于 K 随温度升高而增大，所以此反应的H0 C. 由于 K 随温度升高而增大，所以此反应的H0，为了提高 C(S)的转化率，可采取的措施是 ( ) A. 升高反应温度B. 降低反应温度C. 增大体系的总压力D. 增大 H2O(g)的分压E. 多加入 C(S) 15. 反 应 : 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，H0，根据勒夏特列原理，和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的( ) A. 选用 V2O5作催化剂B. 空气过量些C. 适当的压力和温度D. 低压，低温16. 下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-200kJ mol-1，欲

7、提高平衡常数Kc 的值，应采取的措施是 ( ) A. 降低温度B. 增大压力C. 加入氧气D. 去掉三氧化硫17 下列叙述正确的是( ) A. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动B. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动C. 恒压下，在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体，化学平衡不发生移动D. 在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数减小的方向移E. 在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数增多的方向移动18下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( ) i.可以加速某些反应的进行精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

8、 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载B. 可以抑制某些反应的进行C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快D. 可以改变反应进行的方向19勒沙特列原理 ( ) A. 只适用于气体间的反应B. 适用所有化学反应C， 只限于平衡时的化学反应D. 适用于平衡状态下的所有体系a)一 定 温 度 下 反 应 : PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时，此时已有 50%的 PCl5分解，下列方法可使PCl5分解程度增大的是 ( ) A. 体积增大一倍B. 保持体积不变，加入氮气使总压力增大一倍C. 保持总压不变，加入氮气使总体积增大一倍D. 增大 PCl5的分压E. 降低 PCl5的分压20

9、已知下列反应的平衡常数，H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2则反应 : H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和反应: SO2S(s)+O2(g)的平衡常数分别为 ( ) A. 1/K1B. 1/K2C. K1-K2D. K2/K1E. K1/K2二填空题1.已知: (1) H2O(g)=H2(g)+12 O2(g)，Kp=8.73 10-11(2) CO2(g)=CO(g)+12 2O2(g)，Kp=6.33 10-11则反应 : CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的 Kp 为_， Kc 为_ 2.29

10、8K 时，HBr(aq)离解反应的 G?=-58kJ mol-1，其 Ka 应为 _ 由Ka 的数值说明 _ 3.1073K 时，反应 : CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 Kc=1，在最初含有1.0molCO(g)和 1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时,CO 的物质的量为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载_mol，其转化率为 _ 4已知反应 : A(g)+B(g) C(g)+D(g) 在 450K 时 Kp=4，当平衡压力为100kPa 时，且反应开始时， A 与

11、 B 的物质的量相等，则 A 的转化率为 _，C 物质的分压 (kPa)为_ 5下列反应处于平衡状态，X(g)+Y(g) 4Z(g) H=-45kJ mol-1当同时升高 温 度 加 入 正 催 化 剂 时 ， 正 反 应 速 度 将 _， 化 学 平 衡 将_. 6 反应: (a) C+H2OCO+H2 (b) 3H2+N22NH3， 在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应里加入氮气以增加总压力，对反应(a)将_ ，对反应 (b)将_ 三.问答题1.乙酸和甲醇可按下式反应 : CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O 298K 时 KC=4，经过计算， (1)反

12、应物均为 1mol， (2)甲醇为 1mol，乙酸为3mol 时甲醇的转化率 ?对结果作出解释 . 2.对反应 : mA+nBpC，H1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高2.答: 升高温度，可以加快正逆反应的反应速度，平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大，反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明 ).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反应，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动. 3.答: 因为催化剂能起到改变反应历程，从而改变反应活化能的作用， 所以能精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

13、 - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载影响反应速度，但由于催化剂同时改变正，逆反应的活化能，同等速度的影响正，逆反应速度，而改变反应的始态和终态，所以不影响化学平衡. 4.答: 对于此反应， 低温有利于提高反应物的转化率，但低温反应速度慢， 使设备利用率低，单位时间合成氨量少，为使其有较高的转化率，和较快的反应速度，单位时间内合成较多的氨，常以催化剂的活性温度为该反应的控制温度.高压对合成氨有利，但压力过高对设备要求高，运转费高，因此，压力不宜过高，为了得到更多的氨，常用加压，冷却合成气的方法，以分离氨，使平衡右移 . 四计算题1.解: 2A(g) + B(g) 2C(g)

14、始: 2 1051 1050 平: (2 105-X) (1105-1/2X) X 有(2 105-X)+(1 105-1/2X)+X=2.2105X=1.6 105(Pa) =1.6 1052 105 100%=80% K=PC2PA2PB=1.6 105(0.4 105)(0.2 105)=8 10-42.解: G?=-2.30RTlgKp G?=-2.30 8.31 (273+25) lg5.0 1017=100813(J mol-1) =1.008 102(kJ mol-1) 3.解: 平衡时， P(NH3)=10 3.85%=0.385P?P(N2)=10-0.3854=2.40P?

15、P(H2) =3P(N2) = 7.2P?Kp =P(NH3)/P(H2)P(N2) = 0.3857.2 2.4= 1.65 10-4设 50P?时，NH3占 X 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载P=50XP?P(N2) =504(1-X)=(12.5-12.5X)P?P(H2) =(37.5-37.5X)P?(50X)(37.5-37.5X)3(12.5-12.5X)= 1.65 10-4X=0.15 NH3占 15%. 4.解: KP =OHCOCOH222pppp=40 1240 20=0

16、.6 恒容下通入 CO 使 P(H2)增大17-12=5(kPa) P(CO2)= 40+5 = 45(kPa) P(H2O)= 20-5=15(kPa) KP = OHCOCOH222ppppP CO=pOHCOHKppp222= 17 450.6 15=85(kPa) 5.解: N2的物质的量的分数为100500=0.2，则 NH3的为 1-0.2-0.4=0.4 则 P， P(H2)=500 0.4=200kPa (1) Kp1=P(NH3)/P(H2)P(N2) =5 10-5(2) Kp2=1=1.4 1026.解: (1) PCl5PCl3 + Cl2平衡: 0.7-0.520.5

17、/2 0.5/2 (mol/L) 即: 0.1 0.25 0.25 Kc=PCl3Cl2PCl5= (0.25)0.1= 0.625 Kp = Kc2 -11= 0.625(0.082523)1 = 26.8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载(2) 设有 X mol 转化为 PCl5PCl5PCl3 + Cl2平衡: 0.1+X20.25-X20.25+(0.1-X)20.25-X20.3-X20.1+X2= 0.625 解，得 : X = 0.045 (mol) PCl5的分解百分率为: 0.25-X2 20.70 100% =65% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页