2022年高二化学选修3--物质结构与性质-期中考试题 .pdf

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1、高二化学共 6 页第 1页钢城十六中2015-2016 学年度下学期高二化学期中考试一单项选择题20 3 分=60 分1. 周期表中16 号元素和4 号元素的原子相比较，前者的以下数据是后者的4 倍的是 ( ) A电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数2以下各组粒子半径由大到小的是ALi 、Na、K BF、Cl、Br CF、Na+、Mg2+DNa+、Mg2+、Cl3某元素原子的最外电子层上只有2 个电子，以下说法中正确的选项是( ) A该元素一定是金属元素B该元素一定是非金属元素C该元素可能是第A 族元素D该元素一定是稀有气体元素4.第三周期元素性质从左到右Ar 除外的递变规律错误的选项

2、是A单质的金属性逐渐减弱B单质的非金属性逐渐增强C第一电离能逐渐增大D电负性逐渐增大5以下物质中，既含离子键又含非极性共价键的是ANa2O2BNaOH CNH4Cl DH2O26.已知 HF、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱。由此推断，以下四种物质中键能最大的是AHF BHCl C HBr DHI 7.以下四种物质中，键角最大的是ACO2BNH3C H2O DCH4 8.以下各组物质不互为等电子体的是ACO 和 N2BCO2和 N2O CCO32和 NO3D CO2和 SO2 9.根据 VSEPR 理论推测，以下分子的立体构型与其它三种分子的立体构型不同的是ASO2BH2S CH2

3、O D CO210.以下四种粒子间作用力中，最弱的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页高二化学共 6 页第 2页A.离子键B.共价键C.范德华力D.氢键11.在单质的晶体中，一定不存在A离子键B分子间作用力C共价键D金属离子与自由电子间的作用12. 以下原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( ) A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p213. 键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和

4、另一个原子的p 轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p 轨道以 “ 头碰头 ” 方式重叠而成。 则以下分子中的键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的p 轨道以 “ 头碰头 ” 方式重叠构建而成的是AH2B.HCl C.Cl2D.F214.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而CH4是 sp3型杂化。BNH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成4 个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。15.X 、Y、Z 三种

5、元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为A. XYZ2 B. X2YZ3C. X2YZ2D. XYZ316.已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD- 都具有相同的电子层结构，以下表达正确的选项是A. 原子半径ABCD B. 原子序数 dcba C. 离子半径 C3-D-B+A2+D. 单质复原性ABDC 17.以下化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A. NaF B. LiI C. MgCl2D. KBr 18晶体与非晶体的严格判别可采用A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性

6、结构19.某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 20.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素， 不能形成AB2型化合物的是 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页高二化学共 6 页第 3页A. 2s22p2和 2s22p4B. 3s23p4和 2s22p4C. 3s2和 2s22p5D.3s1和 3s23p4二非选择题40 分21.(16分)在以下物质中：CO2 NaClMgBr2I2NH4ClCa(OH)2N2H2SNH3K2O

7、2(1)只有非极性键的是 _；(2)只有极性键的是 _；(3)只有离子键的是 _；(4)有离子键，也有非极性键的是_；(5)既有离子键，又有极性键的是_；(6)属于离子化合物的是 _；(7)属于共价化合物的是 _；(8)含有配位键的物质是 _。22.7 分有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中 A为非金属， A 和 E 同一族， 它们原子的最外层电子排布式为ns1,B 和 D 同一族， 它们原子最外层的 P 能级电子数是S 能级的 2 倍， C 元素原子最外层电子数等于D 元素原子最外层电子数的 1/2。1A 是，B 是，C 是，D 是，E 是。2写出 C

8、 元素基态原子的电子排布式。3用电子排布图表示D 元素原子的最外层电子排布。23.(7 分)1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出奉献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V 型，两个O-O 键的夹角为116.5o。三个原子以一个O 原子为中心，另外两个O 原子分别构成一个共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键- 三个 O 原子均等地享有这个电子。请答复：1臭氧与氧气的关系是2写出以下分子与O3分子的结构最相似的是AH2O B CO2CSO2D BeCl2OOO精选学习资料 - - - - - - -

9、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页高二化学共 6 页第 4页3分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子_对孤对电子。4O3分子是否为极性分子。 填是或否5O3具有强氧化性，它能氧化PbS 为 PbSO4而 O2不能，试配平：PbS + O3= PbSO4 + O2 生成 1mol O2的转移电子物质的量为mol。24. 10 分 X、Y、Z、Q、 E五种元素中，X 原子核外的M 层只有两对成对电子，Y 原子的核外 L 层电子数是K 层的两倍， Z 是地壳中含量质量分数最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和

10、，E 在元素周期表的各元素中电负性最大，请答复以下问题：1X、Y 的元素符号分别是、。2XZ2与 YZ2的分子式分别为和，在相同条件下，两者在水中溶解度较大的是写分子式 。3Q 的元素符号是，它位于第周期， 它的核外电子排布式为，在形成化合物时它最高的化合价为。4E 的单质与水反应的化学方程式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页高二化学共 6 页第 5页钢城十六中2015-2016 学年度下学期高二化学期中考试答题卡一单项选择题20 3 分=60 分二非选择题40 分21.(16=2*8) (1) _ (2)_(3

11、)_(4)_ (5)_(6) _(7)_(8) _ 22.(7) 1_ _ _ _ _ 2_3_ 23.(7) 1_2_ 3 _ 4 _ 5_ PbS + _O3= _ PbSO4 + _ O2 _ 24.(10) 1_ _ 2_； _； _3_；_；_；_ 4_ 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案题号14 15 16 17 18 19 20 答案年级班级考场考号密封线.内.不.要.答.题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页高二化学共 6 页第 6页钢城十六中2015-2016 学年度

12、下学期高二化学期中考试答题卡一单项选择题20 3 分=60 分二非选择题40 分21.(16=2*8) (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)22.(7) 1H；O；Al ；S；K21S22S22P63S23P1 323.(7)1同素异形体2C 3 5 4 是5 1、4、1、4 2 24.(10)1 S；C2SO2；CO2；SO23Cr；四； 1s22s22p63s23p63d54s1；+6 42F2+2H2O=4HF+O2题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案A C C C A A A D D C A C B 题号14 15 16 17 18 19 20 答案C A C B D B D 年级班级考场考号密封线.内.不.要.答.题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页