2022年高二化学期中测试 .pdf

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1、学习必备欢迎下载北 京 四 中高二化学期中测试（05.10）编稿：刘银审稿：赵宏伟责编：顾振海考试时间为100 分钟，试卷满分为100 分。可能用到的相对原子质量：N14O16Na23S 32 一、选择题（每题只有一个 选项正确，每小题2 分，共 10 分。）1上世纪80 年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于 NO 的说法不正确的是（）ANO 分子中含有极性共价键BNO 既有还原性，又有氧化性CNO 是汽车尾气的有害成分之一DNO 分子所含电子总数为偶数2下列叙述中正确的是（）A氢氟酸保存于玻璃瓶中B少量金属钠保存在水中C少量红磷要保存在水中D硝酸银溶液保存

2、于棕色细口瓶中3下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）AH+、Mg2+、Cl、Ba2+BSO42、Na+、HCO3、OHCNO3、OH、Cl、NH4+DH+、Fe2+、 SO42、NO34可逆反应H2(g)+3H2(g)D2NH3(g)的正、 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A3v正(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(NH3) C2v正(H2)=3v逆(NH3)Dv正(N2)=3v逆(H2) 5可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡，在恒温的条件下，扩大容积则（）A正、逆反应速率均不变，平衡不移动B正、逆反

3、应速率均减小，平衡左移C正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载D正反应速率减小，逆反应速率不变，平衡左移二、选择题（每题有12 个选项符合题意，每小题2 分，共 30 分。）6下列说法正确的是（）A决定化学反应能否实现的主要因素是催化剂B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素D不管什么反应，增大反应物的浓度，加热，加压和使用催化剂，都可以使反应速率增大7 实验室里可按下图所示的装置干燥、收集气体R， 多余的气体可用水

4、吸收，则 R 是 （）ANO2BSO2CH2DNH38在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) 。达平衡时，再向容器内通入一定量的NH3(g)， 重新达到平衡后与第一次平衡时相比，NH3的体积分数 （）A不变B增大C减小D无法判断9下列各组物质反应后颜色的变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）A采用低压、加热的条件能更为准确地测定NO2的分子量BH2、 I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深C向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2气体，高锰酸钾溶液褪色D碘水中滴加硝酸银溶液后，碘水颜色变浅10对于可逆反应mA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g) ，A 的转

5、化率与T、P 的关系正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载A正反应是吸热反应，m+np+q B正反应是放热反应，m+np+q C正反应是吸收反应，m+np+q D正反应是放热反应，m+np+q 11将装有若干O2和 50mL NO2的混合气体的量气筒倒置于水中，当量气筒的液面不再上升时，剩余气体在相同状况下体积为10Ml ，则原混合气体中O2可能是（）A12.5mLB22.5mLC10mLD5mL 12取 9.20g 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生VmL 的 NO2气体和

6、 1792mL 的 N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g ，则 V 等于（）A4480B5600C6720D7840 13在一定温度与压强下，将A 和 B 两种气体按体积比21 混合，发生下列反应：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 。混合气体在反应前与平衡后体积比为1211，则 A 的转化率是（）A75%B50%C25%D12.5% 14某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和 HCl 中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑

7、浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是（）AHCl 和 COBHCl 、H2和 CO CCH4和 NH3DHCl 、CO 和 CO215将 1mol CO 和 1mol 水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在一定条件下，反应达到平衡后，得到0.6mol CO2。再加入2mol 水蒸气并在相同条件下达到新平衡，下列叙述正确的是（）ACO 转化率升高，水蒸汽转化率下降精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

8、 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载B反应物转化率都升高C平衡向正反应方向移动，CO2在平衡混合气中体积分数增大D平衡向正反应方向移动，CO2平衡浓度增大16下列离子方程式书写正确的是（）A铜与足量稀硝酸反应：Cu+8H+2NO3=4H2O+Cu2+2NO B氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2 +BaSO4D向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3 H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O 17一定混合气体在密闭容器中发生下列反应mA(g)+nB(g)pC(g) 。平衡后，在一定温度下，将气体体积缩小到原

9、来的1/2，当达到平衡后，C 的浓度为原来的1.9 倍。若压缩过程中温度保持不变，则下列说法正确的是（） m+np； A 的转化率下降；平衡逆向移动；C 的体积分数增加ABCD18一定条件下，向一密闭容器中充入2mol SO2和 1mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。达到平衡后改变下述条件，SO3平衡浓度不改变的是（）A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g) B保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) 19混合下列各组物质使之充

10、分反应，用酒精灯加热蒸干产物并灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A向 CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与 Na2O2固体D在 NaBr 溶液中通入过量氯气20在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)，正反应是放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载下列判断一定错误的是（）A图研究的是不同催

11、化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高三、填空题（共32 分。）21（ 6 分）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ：（ 1）若 vA、vB、vC、vD分别是以A、B、 C、D 表示的同一条件下该反应的化学反应速率；则 vAvBvCvD=_ 。（ 2）到达平衡后，若保持温度不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m+n_p+q（填、或）。（ 3）到达平衡后，若保持温度和容器体积不变，向反应混合物中加入适量B，则 A 的转化率_ ，

12、B 的转化率 _（填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或 “ 不变）。（ 4）到达平衡后，若保持温度不变，扩大容积，则正反应速率_，逆反应速率_（填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ）。22 （12 分）将等物质的量的A、 B、 C、 D 四种物质混合， 发生如下反应： aA+bBDcC( 固)+dD 。当反应进行一定时间后，测得A 减少了 n mol，B 减少了 0.5n mol， C 增加了 1.5n mol ，D 增加了 n mol，此时达到化学平衡。（ 1）该化学反应方程式系数为：a=_，b=_，c=_ ，d=_ 。（ 2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，

13、则该反应中各物质的聚集状态为（填 “ 气态 ” 、“ 液态 ” 或“ 固态 ” ）： A_ 、B_ 、D_ 。（ 3）若只升高温度，反应一段时间后，测知A、B、C、D 物质的量又达到相等，则该反应正向为 _ （填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ” ）反应。23（ 5 分）在一定温度下，把2 mol SO2和 1 mol O2通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 达平衡。维持恒温恒容条件，令a、b、c 分别代表初始精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载加入的 SO2

14、、O2和 SO3的物质的量，若a、b、c 取不同数值，它们必满足一定关系，才能保证再达平衡时为等效平衡。填写下列空白：（ 1）若 a=0 mol，b=0 mol ，c=_ 。（ 2）若 a=0.5mol ，b=_ ，c=_。（ 3）a、b、c 必须满足的一般关系是_ 。24（ 9 分）已知A、B、C、D 为气体， E、F 为固体， G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图示（各反应条件均省略）：（ 1）D 的化学式（分子式）是_ ，E 的电子式是 _ ；（ 2）A 和 B 反应生成C 的化学方程式是_ ；（ 3）E 和 F 反应生成D、H 和 C 的化学方程式是_ ；（ 4）鉴定 E 中阳离子的

15、方法是：_。四、实验题（共15 分。）25用示意图中的装置进行A、B、C、D、E 五组实验，在a、b、c 中加入的试剂如表中所示。填写表中空格：A b c C 中实验现象对实验的解释 (请写出化学方程式或相应的文字说明) A 水过氧化钠粉末氢硫酸溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载B 稀盐酸大理石硅酸钠溶液C 浓氨水氢氧化钠固体紫色石蕊试液D 浓硫酸亚硫酸钠酸性高锰酸钾溶液E 浓盐酸高锰酸钾固体溴化钠溶液五、计算题（共13 分。）26向 Na2S2O3和 Na2S 的混合溶液中，缓慢滴入足量的稀硫酸

16、，完全反应后得到3.20g 沉淀和 336mL 气体（标准状况）。若反应后溶液的总体积为100mL ，溶液中H2S 的物质的量浓度为 0.100 mol / L 。请回答：（ 1）写出上述反应的化学方程式_。（ 2）分析 336mL 气体可能成分是_ ，依据 _ 。（ 3）原混合溶液中Na2S2O3和 Na2S 的物质的量分别是多少？27 在一定条件下， 发生可逆反应2A(g)2B(g)+C(g) ， 已知气体 A 的摩尔质量为a g/mol，将 2mol A 通入 2 L 容积固定的密闭容器中，若维持温度不变，5min 末反应达到平衡。测得 A 的物质的量为0.8mol. （ 1）此段时间内

17、以C 的浓度变化表示的化学反应速率为_ 。平衡混合气体的平均摩尔质量M1为_ 。（2） 若向该容器中再通入2 mol A ， 反应达到新平衡时，平衡混合气的平均摩尔质量M2_（填、或）M1。参考答案一、二选择题（共40 分，每小题2 分。）12345678910D D A C B BC D B BC A 11121314151617181920BD C D A AD CD C B BD AB 三、填空题（共32 分。）21（ 6 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载（ 1）vA vB vC vD=

18、mnpq 。（ 2）m+n p+q（填、或）。（ 3）A 的转化率增大，B 的转化率减小。（ 4）正反应速率减小，逆反应速率减小。22（ 12 分）（ 1）a= 2 b= 1 c= 3 d= 2 。（ 2）A 固态或液态、B 气态、D 气态。（ 3） 放热（填 “ 放热 ” 或“ 吸热）反应。23（ 5 分）（ 1）若 a=0 mol，b=0 mol ，则 c= 2mol 。（ 2）若 a=0.5mol ，则 b= 0.25mol ，c= 1.5mol 。（ 3）a、b、c 必须满足的一般关系是a=2b，a+c=2 。24（ 9 分）（ 1）在的化学式（分子式）是NH3，E 的电子式是：（ 2

19、）A 和 B 反应生成C 的化学方程式是：H2+Cl22HCl （3）E 和 F 反应生成D、H 和 C 的化学方程式是：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3 +2H2O （ 4）鉴定 E 中阳离子的方法是：取样，向溶液中加入足量NaOH 溶液并加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变红的有刺激性气味的气体，则证明E 中含有 NH4+。四、实验题（共15 分。）25序号C 中实验现象对实验的解释A 析出黄色沉淀2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2O2+2H2S=2H2O+S B 析出白色胶状沉淀CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2H2O CO2+H2O+Na2SiO3=H2Si

20、O3+Na2CO3C 紫色石蕊试液变为蓝色氧氧化钠固体溶解放热，使得浓氨水受热分解，氨气逸出。D 酸性高锰酸钾溶液褪色H2SO4浓+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO25SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4E 溴化钠溶液变为黄色8HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+4H2O+Cl2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2五、计算题（共13 分。）26（ 9 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载（ 1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2 +H2O；Na2S+H2SO4=H2S +Na2SO4；2H2S+SO2=3S +2H2O 或总方程式Na2S2O3+4H2SO4+3Na2S=4S +H2S +4Na2SO4+3H2O （ 2）H2S；SO2与 H2S 不能共存，溶液中有H2S，说明产生的气体只能是H2S。（ 3）0.0250 mol ；0.0750 mol （注意三位有效数字）。27（ 4 分）（ 1）0.06 mol L1 min110a/13g/mol（ 2）“ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页