2022年高二化学《盐类水解》教案 .pdf

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1、课堂教学设计表课题章节名称盐类的水解学科化学授课年级高二学期下预计课时数2 本案为其中第1 课时课型新授课选用教材高中化学必修加选修第二册第三章第三节的内容。参考资料盐类的水解教学反思教学内容分析 1盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。 2盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液

2、的平衡体系。学生情况分析1 学生情况：已学过离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，就更有难度。2对策：采用研究性学习方式，结合实验探索，模拟微观演示，促使学生有兴趣主动探求答案，到达分散难点的目的。教学方法选择本节课基本方法是综合启发式并把研究性学习渗入课堂中，具体思路：教师引入 - 提出问题 - 实验探究 - 分组讨论 - 得出结果 - 微观模拟直观化- 教师小结。本方法充分表达了教师主导，学生主体，思维主线的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生使精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

3、纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中。教学环境、教学媒体选择实验用品准备：1、仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹2、试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH 试纸、酚酞和石蕊试液。板书设计一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：消耗了水电离出来的H+或 OH-，出现了 CH+COH-或 COH-CH+3、水解方程式：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH NH4Cl+H2O=NH3.H2O+HCl

4、教学目标1、知识与技能1认识盐类水解的实质和定义。2、过程与方法1能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。2使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。3、情感态度与价值观1能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。2体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。3建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。重点、难点分析精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页重点：盐类水解的本质。难点：眼泪水解的微观过程。课堂教学过程结构设计教师活

5、动学生活动设计意图魔术导入：清水白纸写红字【提问】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？倾听、思考。温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。【指导实验】将三种晶体CH3COONa 、NaCl、NH4Cl 各少许分别溶于三支试管中，用pH试纸检验三种溶液的酸碱性。指导学生标准实验。按照 pH试纸的标准操作，检验三种溶液的酸碱性，结论: 盐溶液不一定呈中性，有的呈碱性、有的呈酸性。观察到明显的实验现象，为下面的找出本质原因作好铺垫。【质疑】同样为盐溶液，CH3COONa、 NaCl、NH4Cl 三种溶液， 却表现出不

6、同的酸碱性，其根本原因是什么？【思考】溶液的酸碱性与氢离子浓度、氢氧根离子浓度之间有何关系？【学生答复】CH3COONa ，CH+COH-，酸性不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析，逐渐由旧知识引出新知识。【讲解】 由水的电离平衡可知，纯水中 C H+=C OH-，而盐溶液显示出酸碱性，说明溶液中， H+和 OH-的物质的量浓度是不相等的，【学生答复】这种情况与溶质有关。盐的组成不同，就可能出现相等或不相等从不同的盐类呈现不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页为什么会出

7、现不相等的情况呢？下面以 CH3COONa 溶液为例来分析：的情况。讨论 1CH3COONa 溶液中存在着几种离子？2哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？3为什么CH3COONa 溶液显碱性？后找到本质原因盐类水解。讲解 CH3COONa 溶于水时， CH3COONa 电离出的 CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的 CH3COOH ，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动， 产生更多的OH-，建立新平衡时，cOH- cH+，从而使溶液显碱性。倾听、体会使学生意识到，本质决定现象，现象是具体表达。【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们再以 NH4Cl 溶液为例来分析。在

8、溶液中，存在两种电解质NH4Cl 和 H2O，所以存在两个电离： NH4Cl=NH4+Cl，H2O HOH，电离之后，按理说，也应该有cOH-=cH+，最终不相等的原因只能是什么呢？学生小结NH4Cl 溶于水时电离出的NH4+与水电离出的 OH-结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的OH-， 使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时， cH+cOH-，从而使溶液显酸性。使学生进一步理解盐类水解的本质。【讲述】由以上分析知道，在CH3COONa 、NH4Cl 溶液中，盐电离出来的CH3COO- 和 NH4+ 与 水电离出的H+、OH-反应生成了弱电解质CH3COOH 、NH3H2

9、O ，使水的电离平衡发生移动促进水的电离，这就是盐类水解的概念及实质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页教学流程图可略个性化教学分组讨论，合作探究。作业设计及检测4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的选项是A.c(NH+4)c (Cl)c (H+) c (OH) B. c (Cl) c (NH+4)c (H+)c (OH) C. c (H+)c (OH)c (NH+4) c (Cl) D. c (Cl)c (NH+4)c (OH)c (H+) 创设情景，魔术导入提出问题分析研究实验探究得出结论精选学习资料 - -

10、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页教学反思、总结盐类水解一节内容较抽象，讨论的是学生看不见、摸不着的微观分子、离子间结合情况，逻辑性强，具很强的理论意义和实际意义。涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此教学时应特别注意引导启发学生灵活运用这些知识来解决盐类水解的有关问题。因而在本节内容教学时设计成以实验探究导入，问题探究模式层层递进的课堂教学模式。本节课归结起来优点主要有： 1本节课的演示实验让学生分组进行，充分表达了学生合作学习、同学互助的教学思想，引导

11、学生去阅读知识，分析问题，解决问题，充分培养了学生的分析和动手能力。 2利用实验探究，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力。专家点评及学生反馈制订了三维教学目标，然后围绕三维目标，设计了学生问题探究的框架和教学过程。在教学过程中，根据实际教学过程中学生具体情况和反映出来的问题，对教学设计作了某些适时的调整。整节课始终围绕盐对水的电离平衡的影响展开讨论，使学生对盐的水解的实质有了更深的理解，对突破难点、掌握重点起了很好的作用。从整个教学过程来看，上课时学生的讨论还没完全放开，因而在三维目标的达成上来看，知识目标完成得不错，但能力目标的达成上还有待进一步提高。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页