2022年高二化学下学期期中试题含答案解析 .pdf

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1、河北省廊坊市香河三中高二（上）月考化学试卷（10 月份）一、选择题（共25小题，每小题3 分，满分 75 分）1下列说法中，正确的是（）A在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化BH0 表示放热反应， H0 表示吸热反应C放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H02以下反应中属于放热反应的是（）A氢氧化钾与硝酸反应B焦炭在高温下与水蒸气反应C石灰石分解成氧化钙和二氧化碳DBa（OH）2?8H2O与 NH4Cl的反应3已知 1mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中 1mol O=O键完全断裂时吸收热量4

2、96kJ ，水蒸气中 1mol HO 键形成时放出热量463kJ，则氢气中 1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ4 右图小试管中盛有几毫升水， 与大试管连通的U 型细玻管内放有少量的水 （已染成红色）如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后， U 型细玻管中可观察到的液面现象是（）A左高右低B左低右高C 左右一样高D来回振动5下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C （s）+O2（g）CO2（g） ；H1C （s）+O2（g）CO （g） ； H2S （s）+O2（g）SO2（g） ；H3S（g）+O2（

3、g）SO2（g） ；H4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 28 页H2（g）+O2（g）H2O（l） ；H52H2（g）+O2（g）2H2O（l） ；H6CaCO3（s）CaO （s）+CO2（g） ； H7CaO （s）+H2O（l）Ca（OH）2（s） ；H8ABC D60.3mol 气态高能燃料乙硼烷B2H6在 O2 中燃烧，生成固态 B2O3和液态 H2O，放出 649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是（）AB2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJ?mol1BB2H6（g）+

4、3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJ?mol1CB2H6+3O2B2O3+3H2OH=2165 kJ?mol1DB2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJ?mol17下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ?mol1B500、30 MPa下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g） ，放热 19.3 kJ ，其热化学方程式为：N2

5、（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJ?mol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2NH3?H2OMg（OH）2+2NH4+D氧化铝溶于 NaOH溶液： Al2O3+2OH+3H2O2Al（OH）38已知分解 1g碳酸镁固体吸收1.366kJ ，则它的热化学方程式是（）AMgCO3（s）MgO（s）+CO2（g）H=+1.366 kJ/molBMgCO3（s）MgO（s）+CO2（g）H=1.366 kJ/molCMgCO3（s）MgO（s）+CO2（g）H=114.7 kJ/molDMgCO3（s）MgO（s）+CO2（g）H=+114.7 kJ/mol9已知 2L 0.5mol

6、/L H2SO4溶液与足量稀 NaOH溶液反应，放出 114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）AH2SO4（aq）+2NaOH （aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ?mol1BH2SO4（aq）+2NaOH （aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=+114.6 kJ?mol1CH2SO4（aq）+NaOH （aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJ?mol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 28 页DH2SO4（aq）+NaOH （aq）Na2

7、SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ?mol110充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQ kJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需 5mol?L1的 KOH溶液 100mL，则丁烷的燃烧热为（）A16xQ kJ?mol1B8xQ kJ?mol1C4xQ kJ?mol1D2xQ kJ?mol111下列说法或表示法正确的是（）A由“C （s，石墨） C（s，金刚石） H=+119 kJ?mol1” 可知金刚石比石墨稳定B在 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8

8、kJ?mol1C在 101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多12已知 3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=2119.6kJ/molBC2H6（g）+O2（g）2CO （g）+3H2O（g）H=1559.8kJ/molCC2H6（g）+O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1559.8kJ/molDC2H6（g）+O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1559.8kJ/mol

9、13该试题已被管理员删除14已知： 2C（s）+O2（g）2CO （g）H=221.0kJ?mol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ?mol1则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）CO （g）+H2（g）的 H 为（）A262.6 kJ?mol1B131.3 kJ?mol1C352.3 kJ?mol1D131.3 kJ?mol115在恒温、恒容的容器中进行反应A?B+C，若 A 的浓度由0.1mol?L1降到0.06mol?L1需要 20s，那么由 0.06mol?L1降到 0.03mol?L1所需时间为（）A等于 10 s B等于 15 s C 大于 15 s D

10、小于 15 s精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 28 页16在四个不同的容器中， 在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A （H2）=0.1 mol?L1?s1 B （N2）=0.2 mol?L1?min1C （NH3）=0.15 mol?L1?min1D （H2）=0.3 mol?L1?min117反应 2SO2+O22SO3经一段时间后， SO3的浓度增加了 0.8mol?L1，在这段时间内用 O2表示的反应速率为0.04mol?L1?s1，则这段时间为（）A0.1 s B

11、2.5 s C 5 s D10 s18在可逆反应 2A（g）+3B（g）?xC （g）+D（g）中，起始浓度 A 为 5mol?L1，B为 3mol?L1，C的反应速率为 0.5mol?（L?min）1，2min 后，测得 D 的浓度为0.5mol?L1则关于此反应的下列说法中正确的是（）A2 min 末时， A 和 B的浓度之比为 5：3Bx=1C2 min 末时， B的浓度为 1.5 mol?L1D2 min 末时， A 的消耗浓度为 0.5 mol?L119一定温度下，在2L 的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A反应开始到 10 s

12、 时，用 Z表示的反应速率为0.158 mol?（L?s ）1B反应开始到 10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol?L1C反应开始到 10 s时，Y的转化率为 39.5%D反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）20将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变， 其中不能使最初的反应速率加快的是（）A盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C使反应在较高的温度下进行精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 28 页D盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状21在一个定容的密

13、闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 已知反应过程中的某一时间SO2、O2和 SO3的浓度分别为 0.1mol?L1、0.05mol?L1和 0.3mol?L1当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是（）Ac（SO2）=0.25 mol?L1Bc（O2）=0.12 mol?L1Cc（SO2）+c（SO3）=0.15 mol?L1 D c（SO3）+c（O2）=0.3 mol?L122在 2L密闭容器中充有 2mol SO2和一定量的 O2，发生反应 2SO2+O2?2SO3当反应进行到 4min 时，测得此时 SO2为 0.4mol，那么反应进行到 2min 时，密闭

14、容器中 SO2物质的量是（）A1.6 mol B1.2 mol C大于 1.6 mol D小于 1.2 mol23在气体反应中， 改变条件：增大反应物的浓度； 升高温度； 增大压强；移去生成物； 加入催化剂 能使反应物中的活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（）ABCD24下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增

15、加25下列说法可充分说明P（g）+Q（g）?S（g）+R（g） ，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是（）A容器里 P、Q、R、S四种物质共存B容器里气体总物质的量不再改变C容器内气体压强、密度不随时间变化D单位时间内生成nmol P 同时生成 nmol S二、解答题（共4 小题，满分 0 分）26已知下列热化学方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 28 页H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/molC （s）+O2（g）CO（g）H=1

16、10.5kJ/molC （s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为（3）燃烧 10g H2生成液态水，放出的热量为（4）CO的燃烧热为；其热化学方程式为27如图表示 800时 A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是（2）该反应的化学反应方程式为（3）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为28用如图所示的装置进行实验：（1） 在检查完装置的气密性后， 向试管 a 中加入 10mL6mol/L 的稀 HNO3和 1g Cu片，立

17、即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口， 请写出在试管 a 中有可能发生的反应的化学方程式（2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是（3）欲较快地制得 NO，可采取的措施是A加热 B使用铜粉C稀释 HNO3 D改用浓 HNO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 28 页29 一定条件下，可逆反应：A2+B2?2C达到平衡经测定，平衡时 c （A2） =0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若 A2、B2和 C的起始浓度分别为amol

18、/L，bmol/L，cmol/L请回答：（1）a、b 应满足的关系是（2）a 的取值范围是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 28 页2016-2017 学年河北省廊坊市香河三中高二（上）月考化学试卷（ 10 月份）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题3 分，满分 75 分）1下列说法中，正确的是（）A在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化BH0 表示放热反应， H0 表示吸热反应C放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H0【考点】 反应热

19、和焓变【分析】 A、依据化学反应的实质分析，反应过程中旧键断裂，新键形成，过程中越大伴随能量变化；B、H0 为放热反应， H0 反应吸热；C、体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关；D、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应放热【解答】 解：A、化学反应中反应物断键要吸热，生成物成键要放热，所以化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，故A 错误；B、H0 表示吸热反应， H0 表示放热反应，故B错误；C、体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能依据反应吸热放热确定反应体系的温度变化，故C错误；D、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时

20、，反应放热，H0，故 D正确；故选 D2以下反应中属于放热反应的是（）A氢氧化钾与硝酸反应B焦炭在高温下与水蒸气反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 28 页C石灰石分解成氧化钙和二氧化碳DBa（OH）2?8H2O与 NH4Cl的反应【考点】 反应热和焓变【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应，以此解答该题【解答】 解：A氢氧化钾与硝酸反应为中和反应，属于放热反应，故A 正确；B焦炭在高温下与水蒸气反应为吸热反应，故B错误；C石灰石分解成氧化钙和二

21、氧化碳，属于吸热反应，故C错误；DBa（OH）2?8H2O与 NH4Cl的反应属于吸热反应，故D 错误故选 A3已知 1mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中 1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中 1mol HO 键形成时放出热量463kJ，则氢气中 1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ【考点】 有关反应热的计算【分析】根据化学反应放出的热量 =新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，结合反应方程式进行计算【解答】 解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的

22、能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中 1molHH 键断裂时吸收热量为 Q， 根据方程式：H2+O2H2O， 则 242kJ=2 463kJ （Q+496kJ） ，解得 Q=436KJ ，故选 C4 右图小试管中盛有几毫升水， 与大试管连通的U 型细玻管内放有少量的水 （已染成红色）如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后， U 型细玻管中可观察到的液面现象是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 28 页A左高右低B左低右高C 左右一样高D来回振动【考点】 浓硫酸的性质【分析】浓硫酸在稀释过程中放出热量，放出的热量导

23、致其环境温度升高，气体有热胀冷缩的性质，据此分析解答，【解答】 解：浓硫酸在稀释过程中放出热量，放出的热量导致其环境温度升高，气体有热胀冷缩的性质，所以大试管中气体压强大于大气压，导致U 型管中左端液面下降，右面液面升高，出现左低右高的现象，故选B5下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C （s）+O2（g）CO2（g） ；H1C （s）+O2（g）CO （g） ； H2S （s）+O2（g）SO2（g） ；H3S（g）+O2（g）SO2（g） ；H4H2（g）+O2（g）H2O（l） ；H52H2（g）+O2（g）2H2O（l） ；H6CaCO3（s）CaO （s）+CO2

24、（g） ； H7CaO （s）+H2O（l）Ca（OH）2（s） ；H8ABC D【考点】 反应热的大小比较【分析】为放热反应， 物质发生化学反应时， 生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应H0，放热反应 H0，以此解答该题【解答】 解：都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H1H2，故错误；都为放热反应， H0，由于 S（s）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；都为放热反应， H0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则H5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

25、 - - - -第 10 页，共 28 页H6，故正确；前者为吸热反应， H70，后者为放热反应， H80，则H7H8，故正确故选 C60.3mol 气态高能燃料乙硼烷B2H6在 O2 中燃烧，生成固态 B2O3和液态 H2O，放出 649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是（）AB2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJ?mol1BB2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJ?mol1CB2H6+3O2B2O3+3H2OH=2165 kJ?mol1DB2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJ

26、?mol1【考点】 有关反应热的计算；热化学方程式【分析】0.3mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5KJ的热量，则 1mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答【解答】解：0.3mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则 1mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水， 放出 2165KJ的热量，反应的热化学方程式为： B2H6（g）+3O

27、2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165kJ/mol，A热化学方程式中放热H0，H0 表示吸热，而乙硼烷燃烧放热，故A错误；B0.3mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5KJ的热量，则 1mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出=2165KJ ，故 B 正确；C热化学方程式中没有标出物质的聚集状态，故C错误；D1mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出热量应小于 2165 kJ ，故 D 错误；故选 B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 28 页7下列热化学方程

28、式或离子方程式中，正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ?m ol1B500、30 MPa下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g） ，放热 19.3 kJ ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJ?mol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2NH3?H2OMg（OH）2+2NH4+D氧化铝溶于 NaOH溶液： Al2O3+2OH+3H2O2Al（OH）3【考点】 热化学方程式【分

29、析】 A燃烧热中水为液态；B合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化，合成氨反应中焓变为负；C反应生成氢氧化镁和氯化铵；D反应生成偏铝酸钠和水【解答】解：A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （l）H=890.3 kJ?mol1，故 A 错误；B 将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g） ， 放热 19.3 kJ ，则 1molN2和 3mol H2完全反应生成 NH3（g） ，放热大于 19.3 kJ2=38.6kJ ，其热化学方程式为N2（g）

30、 +3H2（g）2NH3（g） H38.6 kJ?mol1，故 B错误；C氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2+2NH3?H2OMg（OH）2+2NH4+，故 C正确；D氧化铝溶于 NaOH溶液的离子反应为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故 D 错误；故选 C8已知分解 1g碳酸镁固体吸收1.366kJ ，则它的热化学方程式是（）AMgCO3（s）MgO（s）+CO2（g）H=+1.366 kJ/molBMgCO3（s）MgO（s）+CO2（g）H=1.366 kJ/molCMgCO3（s）MgO（s）+CO2（g）H=114.7 kJ/mol精选学习资料 - - - - - - -

31、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 28 页DMgCO3（s）MgO（s）+CO2（g）H=+114.7 kJ/mol【考点】 热化学方程式【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答【解答】 解：1g 碳酸镁固体分解吸收1.366kJ的热量，则 1mol 碳酸镁分解吸收1.366KJ 84=114.74KJ热量，则热化学方程式为： MgCO3（s）=MgO （s）+CO2（g） ，H=+114.74kJ/mol，故选 D9已知 2L 0.5mol/L H2SO4溶液与足量稀 NaOH溶液反应，放出 114.6k

32、J的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）AH2SO4（aq）+2NaOH （aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ?mol1BH2SO4（aq）+2NaOH （aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=+114.6 kJ?mol1CH2SO4（aq）+NaOH （aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJ?mol1DH2SO4（aq）+NaOH （aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ?mol1【考点】 热化学方程式【分析】n（H2SO4）=0.5mol/L2=1mol，则 1molH2SO4溶液与足量稀 NaOH溶

33、液反应生成 2molH2O， 放出 114.6kJ的热量， 中和热对应生成 1molH2O时放热为 57.3 kJ ，以此来解答【解答】 解：n（H2SO4）=0.5mol/L2=1mol，则 1molH2SO4溶液与足量稀 NaOH溶液反应生成 2molH2O，放出 114.6kJ的热量，中和热对应生成1molH2O 时放热为 57.3 kJ，中和热的焓变为负，则表示该反应中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH （aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ?mol1，故选 D10充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQ kJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需 5

34、mol?L1的 KOH溶液 100mL，则丁烷的燃烧热为（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 28 页A16xQ kJ?mol1B8xQ kJ?mol1C4xQ kJ? mol1D2xQ kJ?mol1【考点】 反应热和焓变【分析】 燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据CO2与 KOH的反应，计算出 CO2的物质的量，进而计算出丁烷的物质的量，则可计算丁烷的燃烧热，以此解答该题【解答】 解：n（KOH ）=0.1L5mol/L=0.5mol，则由 CO22KOH可知， n（CO2）=0.2

35、5mol，则 n（C4H10）=n（CO2）=0.25mol=mol，放出的热量为xQkJ ，所以 1mol 丁烷完全燃烧放出的热量为16xQkJ ，故选 A11下列说法或表示法正确的是（）A由“C （s，石墨） C（s，金刚石） H=+119 kJ?mol1” 可知金刚石比石墨稳定B在 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8 kJ?mol1C在 101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多【考点】 反应

36、热和焓变【分析】 A该反应为吸热反应，则石墨具有的能量较低，物质具有能量越低，其稳定性越强；B2g 氢气的物质的量为1mol，则 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出285.5kJ热量，且氢气的燃烧为放热反应，焓变应该为负值；C燃烧热中生成氧化物必须为稳定氧化物；D硫蒸气具有能量较高，则等量二者反应时硫正确放出热量较多【解答】 解：A根据 C（s，石墨） C（s，金刚石） H=+119 kJ?mol1可知该反应为吸热反应， 则金刚石具有的能量大于石墨，物质具有能量越高， 其稳定性越弱，则石墨的稳定性大于金刚石，故A 错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

37、- - - - -第 14 页，共 28 页B在 101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量， 2g氢气的物质的量为 1mol，则 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出285.5kJ热量，则正确的热化学方程式表示为： H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8 kJ?mol1，故B错误；C在 101 kPa时，1 mol 碳燃烧若生成氧化物为CO时，反应中放出的热量不是碳的燃烧热，故 C错误；D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气具有能量大于硫固体，且反应产物具有能量相同，则前者放出的热量多，故D 正确；故选 D12已知 3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出

38、的热量为155.98kJ ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=2119.6kJ/molBC2H6（g）+O2（g）2CO （g）+3H2O（g）H=1559.8kJ/molCC2H6（g）+O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1559.8kJ/molDC2H6（g）+O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1559.8kJ/mol【考点】 热化学方程式【分析】 表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据 3.0g 乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ， 结合燃烧热的

39、定义计算求出 1mol 乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式【解答】 解：燃烧热是指：在25、101KPa时，1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ ，则 1mol 乙烷，质量为 30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10155.98kJ=1559.8KJ ，其燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1559.8kJ/mol，故选： D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 28 页13该试题已被管理员

40、删除14已知： 2C（s）+O2（g）2CO （g）H=221.0kJ?mol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ?mol1则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）CO （g）+H2（g）的 H 为（）A262.6 kJ?mol1B131.3 kJ?mol1C352.3 kJ?mol1D131.3 kJ?mol1【考点】 用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】 利用盖斯定律，得到 C（s）+H2O（g）CO （g）+H2（g）H，反应热随之相加减，可求得反应热【解答】 解： 2C （s）+O2（g）2CO （g） ；H=221.0KJ/mol2H2（g）+O2（g）2H

41、2O；H=483.6KJ/mol依据盖斯定律得到 C （s）+H2O（g）CO （g）+H2（g）H= （221.0+483.6）kJ/mol=+131.3kJ/mol，故选 D15在恒温、恒容的容器中进行反应A?B+C，若 A 的浓度由0.1mol?L1降到0.06mol?L1需要 20s，那么由 0.06mol?L1降到 0.03mol?L1所需时间为（）A等于 10 s B等于 15 s C 大于 15 s D小于 15 s【考点】 反应速率的定量表示方法【分析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答【解答】 解：反应物的浓度由0.1mol?L1降到 0.06

42、mol?L1需 20s，即反应物的浓度变化为 0.10.06=0.04mol?L1，反应物的浓度由0.06mol?L1降到 0.03mol?L，即反应物的浓度变化为0.060.03=0.03mol?L1，若反应速率不变， 则所需时间为20s=15s ，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于15s，故选 C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 28 页16在四个不同的容器中， 在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A （H2）=0.1 mol?L1?s1 B （N2）=

43、0.2 mol?L1?min1C （NH3）=0.15 mol?L1?min1D （H2）=0.3 mol?L1?min1【考点】 化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致【解答】 解：发生反应： N2+3H2?2NH3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，A （H2）=0.1 mol?L1?s1= （H2）=6mol?L1?min1，=2 mol?L1?min1；B.=0.2 mol?L1?min1；C.=0

44、.075 mol?L1?min1；D=0.15 mol?L1?min1，故选： A17反应 2SO2+O22SO3经一段时间后， SO3的浓度增加了 0.8mol?L1，在这段时间内用 O2表示的反应速率为0.04mol?L1?s1，则这段时间为（）A0.1 s B2.5 s C 5 s D10 s【考点】 反应速率的定量表示方法【分析】化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，物质的量之比等于化学计量数之比【解答】 解： c（SO3）=0.8mol?L1，则 c（O2）=0.8mol/L2=0.4mol?L1，v（O2）=，故 t=s=10

45、s ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 28 页故选 D18在可逆反应 2A（g）+3B（g）?xC （g）+D（g）中，起始浓度 A 为 5mol?L1，B为 3mol?L1，C的反应速率为 0.5mol?（L?min）1，2min 后，测得 D 的浓度为0.5mol?L1则关于此反应的下列说法中正确的是（）A2 min 末时， A 和 B的浓度之比为 5：3Bx=1C2 min 末时， B的浓度为 1.5 mol?L1D2 min 末时， A 的消耗浓度为 0.5 mol?L1【考点】 化学平衡的计算【分析】 根据化

46、学反应速率之比等于系数之比，结合化学反应的三段式计算2A（g）+3B（g）?xC （g）+D（g）初始浓度（ mol/L） 5 3 0 0转化浓度（ mol/L） 1 1.5 0.5x 0.52min 浓度（ mol/L） 4 1.5 0.5x 0.5A、2min 末时， A 和 B的浓度之比为 4：1.5=8：3；B、C的反应速率为mol/ （L?min）=0.5mol/（L?min） ，解得 x=2；C、2min 末时， B的浓度 =1.5mol/L；D、2min 末时， A 的消耗浓度为 1mol/L【解答】 解：2A（g）+3B（g）?xC （g）+D（g）初始浓度（ mol/L） 5

47、 3 0 0转化浓度（ mol/L） 1 1.5 0.5x 0.52min 浓度（ mol/L） 4 1.5 0.5x 0.5A、2min 末时， A 和 B的浓度之比为 4：1.5=8：3，故 A错误；B、C的反应速率为mol/（L?min）=0.5mol/（L?min） ，解得 x=2，故 B错误；C、2min 末时， B的浓度 =1.5mol/L，故 C正确；D、2min 末时， A 的消耗浓度为 1mol/L，故 D 错误故选 C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 28 页19一定温度下，在2L 的密闭容器中， X

48、、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A反应开始到 10 s 时，用 Z表示的反应速率为0.158 mol?（L?s ）1B反应开始到 10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol?L1C反应开始到 10 s时，Y的转化率为 39.5%D反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）【考点】 化学平衡建立的过程；化学平衡的计算【分析】A由图可知， 10s内 Z的物质的量变化量为1.58mol，根据 v=计算v（Z） ；B由图可知， 10s内 X的物质的量变化量为0.79mol；C根据转化率 =100%计算；D根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是

49、否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式【解答】 解：A由图可知， 10s内 Z的物质的量变化量为1.58mol，用 Z表示的反应速率为 v（Z）=0.079moL/（L?s ） ，故 A错误；B由图可知， 10s内 X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了c=0.395mol/L，故 B 错误；C.10s内，Y的转化率 =100%=100%=79% ，故 C错误；D由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小， Z的物质的量增大，所以 X、Y是反应物， Z是生产物， l0s 后 X、Y、Z的物质的量为定值，不为 0，反应是可逆反应，且 n（X）

50、：n（Y） ：n（Z）=（1.200.41）mol：（1.000.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g） ，故 D正确；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 28 页故选 D20将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变， 其中不能使最初的反应速率加快的是（）A盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C使反应在较高的温度下进行D盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状【考点】 化学反应速