2022年高二化学中秋国庆作业. .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（1）班级姓名1 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 2在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( ) Ans2np6B ns2np5 Cns2np4 Dns2np33X 原子的最外层电子的排布为ns2np4，则 X 的氢化物的化学式是( ) AHX BH2X CXH3D XH44具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )

2、 Als22s22p63s23p3B1s22s22p3C1s22s2sp5D1s22s22p63s23p45 x、 y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( ) A x 的原子半径大于y 的原子半径B x 的电负性大于y 的电负性C x 阴离子的半径小于y 阳离子的半径D x 的第一电离能小于y 的第一电离能6镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A在化合物中呈2价B单质与水剧烈反应放出氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水7核磁共振 (NMR) 技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为

3、奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象A18O 31P 119Sn B元素周期表中第1 周期所有元素的原子C27Al 19F 12C D元素周期表中A 族所有元素的原子8目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和 d 夸克的两类夸克组成。u 夸克带电量为23e，d 夸克带电量为13e，e 为基元电荷。下列结论中可能正确的是( ) A质子由1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成，中子由1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成B质子由2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成C质子由1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克

4、组成，中子由2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成D质子由2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成9有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： A 是_， B 是_， C 是_，D 是_， E 是_。由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式 )_，写出该物质的一种主精选学习资料 -

5、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载要用途 _。写出 C 元素基态原子的电子排布式_。 D 元素原子的外围电子排布为_。元素 B 与 D 的电负性的大小关系：B_D， C 与 E 的第一电离能的大小关系是C_E (填“ ” 、“ ” 或 “ ”)。10下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。b h j a c f i l m e g d k 上述元素的单质可能是电的良导体的是_(填字母代号 )。下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ/mol) ：锂X Y 第一电离能519 50

6、2 580 第二电离能7 296 4 570 1 820 第三电离能11 799 6 920 2 750 第四电离能9 550 11 600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中 Y 可能为以上13 种元素中的(填写字母 )元素。用元素符号表示X 和 j 形成化合物的化学式。根据构造原理，用电子排布式表示e 的特征电子构型_。以上 13 种元素中，(填写字母 )元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。11A、B、C、 D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差1。A 元素的单质的化学性质活泼， A 元素的

7、原子在本周期中原子半径最大，B 元素的氧化物2.0 g 恰好跟 100 mL 0.50 mol/L硫酸完全反应， B 元素单质跟D 元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白： A 的原子结构示意图；C 原子的电子排布式_ ；BD2的电子式。四种元素原子第一电离能的大小顺序为_(用元素符号表示)；四种元素原子半径的大小顺序为_ _(用元素符号表示)；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为_(用离子符号表示)。12根据下列五种元素的电离能数据(单位： kJ/mol)，回答下面各题。元素代号I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600

8、 6900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载在周期表中，最可能处于同一族的是；A、Q 和 R B、S和 T C、T 和 U D、R 和 T E、R 和 U 电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是；A、Q22eQ B、R22eR C、S33e S D、T33eT E、U22eU 它们的氯化物的化学式，最可能正确的是；AQCl2B

9、RCl CSCl3DTCl EUCl4 S 元素最可能是；As 区元素B稀有气体元素Cp 区元素D准金属Ed 区元素下列元素中，化学性质和物理性质最像Q 元素的是；A硼 (1s22s22p1) B铍 (1s22s2) C锂 (1s22s1) D氢 (1s1) E氦 (1s2) 131932 年，美国化学大师Linus Pauling 提出电负性 (用希腊字母 表示 )的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling 假定 F 的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。 Linus Pauling 建立的主族元素的电负性如下：H：2.1 Li ：1.0 Be

10、：1.5 B：2.0 C： 2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 Al ：1.5 Si： 1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：I： 2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9 回答下列问题：预测 Te 元素 的值； 你 认 为Linus Pauling提 出 电 负 性 的 概 念 是 确 定

11、 化 合 物 中 原 子 哪 种 能 力 的 相 对 大小？；大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7 时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示 AlBr3的形成过程。14A、B、C 是短周期 A 和 A 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应， 消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl) 、 nB(HCl) 、 nC(HCl) 。 已知：mAmBmC， nA(HCl) nB(HCl)nC(HCl) 。请填空：写出短周期A 和 A 族元素形成的所有碳酸盐的名称：。若以 MA、MB和 MC分别表示A、 B、C 的相对分子质量，试写出MA、MB和 MC三者的相

12、互关系式。 A 的正确选择有种，其化学式为：。若A 和 B 为 A 族元素的碳酸盐，C 为 A 族元素的碳酸盐，则A、B、C 的化学式依次是，mBmC1。(保留 2位小数 ) 江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（2）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载班级姓名14p 轨道填充一半的元素，其原子序数是( ) A15 B33 C35 D51 2某元素价电子构型3d54S2，是该元素是( ) AFe BCo CMn DNi 3某元素质量数51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为( ) A0 B1

13、 C 2 D3 4某元素核外电子排布为Xe4f46s2，其应在 ( ) As 区Bp 区Cd 区Df 区5周期表中前七周期元素的种类如下：周期1 2 3 4 5 6 7 元素种类2 8 8 18 18 32 32 请你寻找规律，预言第8 周期最多可能包含的元素种类为( ) A18 种B32 种C 50 种D64 种6A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径 A B；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB； A 的正价与B 的负价绝对值一定相等；A 的电负性小于B 的电负性； A 的第一电离能大于B 的第一电离能。其中正确的组合是 ( )

14、ABCD7已知 X、Y、Z、 W 是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍。试回答： X 的元素符号是， Y 的元素符号是。 Z 基态原子的电子排布式为_ ，W 基态原子的电子排布式为_ _。 X单 质 和Z单 质 在 一 定 条 件 下 反 应 生 成 化 合 物E ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式为。E 在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。仅由 X、Z、W 三种元素组成的某种盐是一种速

15、效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关反应的离子方程式为。 这 四 种 元 素 可 组 成 原 子 个 数 比 为5113 的 化 合 物 ( 按X 、 Y 、 Z 、 W的 顺 序 )为， 该 化 合 物 的 水 溶 液 与 足 量NaOH溶 液 共 热 反 应 的 化 学 方 程 式为。8A、B、C、D、E 都是元素周期表里136 号之内的元素。A 元素的原子中电子占有6 个轨道，其中有 1 个未成对电子；B 元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2；C 元素的原子最外层电子数比次外层电子数多3；D 元素的原子核外M 电子层中d 能级的电子数是其N 层电子数的3 倍；E 元素的单质常温下是一

16、种有颜色、有刺激性气味的气体，E 的气态氢化物和C 的气态氢化物反应能生成一种电子总数为28 的离子化合物甲。试回答下列问题：D 原子的电子排布式是。D 和 E 反应生成化合物乙的化学式是。五种元素的原子中，含未成对电子最多的是。C 单质的电子式是。甲的电子式是。9有 A、 B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 元素原子核外电子仅有一种原子轨道， 也是宇宙中最丰富的元素，B 元素原子的核外p 电子数比s电子数少1，C 为金属元素且原子核外 p 电子数和s电子总数相等；D 元素的第一电离能是本周期元素中最大的。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

17、- - - - - - -第 4 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载写出四种元素的元素符号：A_ 、B_、C_、D_。写出 C、D 两种元素基态原子核外电子排布式。C：；D：。写出 B、C 两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：。10现代原子结构理论认为，在同一电子能层上，可有s、p、 d、f、g、 h等能级，各能级分别有 1、3、5、7、 个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：第 8 周期共有种元素；根据 “ 稳定岛 ” 假说，第114 号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114 号元素属于第周期族元素，原子的外围电子构型是。原子核外出现第一个6f 电子

18、的元素的原子序数是，该元素属区。近日传闻俄罗斯合成了第166 号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期，第族元素11有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E 中的两种元素组成。已知： A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，且A、D 同主族， C、E 同主族； B、C 同周期； W 由 A、B 组成，其分子中原子个数比为A B41，常温为气态； X 由 A、C 组成，其分子中原子数比为AC11； Y 是 C、D 形成的离子化合物，且Y 晶体中相应元素的原子个数比为11； Z 是由 D、E 形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为

19、 21。则 B 为，W 为，X 的结构式，Y 的电子式为。12W、X、 Y 和 Z 都是周期表中前20 号元素，已知：W 的阳离子和Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物；Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和 Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W 和 X 能形成组成为WX2的化合物；X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答： W 元素是；Z 元素是。化合物WY 和 WX2的化学式分别是和。 Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是和。写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟WZ 反应的化学方程式：。江苏省兴化中

20、学中秋国庆假期作业高二化学（3）班级姓名精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载1第三能层含有的轨道数为( ) A3 B5 C7 D9 2下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的( ) AC、P、Se BO、F、Ne CB、Be、Li DLi 、Na、K 323592U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U 说法正确的是 ( ) A23592U 原子核中含有92 个中子B23592U 原子核外有143 个电子C23592U 与23892

21、U 互为同位素D23592U 与23892U 互为同素异形体4已知 X、Y 元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( ) AX 与 Y 形成化合物， X 可以显负价， Y 显正价B第一电离能可能Y 小于 X C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y 对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX 5有 Xn、Ym、Zn三种离子，已知它们各带有的电荷数值mn，且 X、Y、Z 三种原子的M 电子层中的电子数均为奇数，若按XYZ的顺序，下列说法正确的是( ) A它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B原子半径依次增大C元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大D原子序数

22、依次减小6X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1、 3s23p1和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) AX2YZ3BX2YZ2CXYZ2DXYZ37元素 X 是主族元素，X 原子的 3P 轨道上有5 个电子。现将X 的单质通过滴有酚酞的NaOH 溶液中，发现红色褪成无色。请同学们猜测溶液褪色可能的原因有哪些？并分别设计实验证明你的猜测。8第一电离能I1是指气态原子X(g) 处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

23、 - - - - -第 6 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载请回答以下问题：认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是：；上图中5 号元素在周期表中的位置是_ ；上图中4 号元素与Na 形成的常见化合物的电子式为，其水溶液显(填“ 酸”“碱” 或“ 中”)性。上图中4、5、6 三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是： _ 。9A、B、C、D 四种短周期元素，A、B、C 原子的核外电子数依次增多，在元素周期表中，A 和B 上下相连， B 和

24、 C 左右相连，三种元素原子中质子数之和是41。D 元素的原子序数大于A 而小于 B，D 的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体。A 和 D 组成的化合物的电子式是， A 和 B 组成的化合物的化学式是。C 原子的电子排布式是， C 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是。10A、B、C、 D、 E、F 是原子序数120 中的六种元素。A 是第三周期中非金属性最强的元素；B 是第二周期中原子半径最大的元素(稀有气体除外)；C 原子 M 电子层的p 能级上有一个空轨道；D 原子 L 电子层中的电子数比K 层多 1 个； E 元素原子序数比F 元素原子序数大5，两者离子最外层上都有8 个电子，但两者离子

25、相差1 个电子层， E 与 F 能形成 F2E 的化合物。A 原子的电子排布式是。B 原子的元素名称是。C 的最高价氧化物对应水化物的化学式是， D 的最高价氧化物的化学式是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载E 是元素， F 是元素， F2E的电子式是。 六 种 元 素 中 有 气 态 氢 化 物 的 是元 素 ， 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 的 比 较是。11在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命的细胞和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的 11 种宏量元素

26、，全部位于周期表中前20 号元素之内，其他0.03%的十多种微量元素中除F、Si 之外全部位于20 号元素之后，在宏量元素中除H、N、P外还有 (填写元素符号 )：原子最外层电子数是最内层电子数的2 倍的是。最高正价和最低负价代数和为6 的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是。原子半径最大的是，它的相邻元素是。剩余两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是和。12A、B、C、 D 都是短周期元素，以B 元素的原子序数最小。A、B 属同一主族， C、D 也属同一主族。 A 原子比 C 原子核外少2 个电子， D 元素原子最外层p 能级只有1 个轨道充满

27、电子。B 原子的电子式是。A 原子的电子排布式是。C 的气态氢化物的电子式是。 B 和 C 形成的化合物在D 单质中燃烧的化学方程式是。江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（4）班级姓名精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载1下列说法中不正确的是：（）A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 含有离子键的化合物一定是离子化合物C 气态单质分子中不一定含有非极性共价键D 双原子单质分子中共价键一定是非极性键2右图中每条折线表示周期表A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其

28、中a 点代表的是：（）AH2S BHCl CPH3 DSiH43下列说法中不正确的是：（）A键比 键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有 键DN2分子中有一个键，两个键4下列物质中，化学键类型和分子的空间构型皆相同的是：（）ACO2和 SO2BCH4和 SiH4CBF3和 NCl3DNa2O2和 H2O25下列叙述正确的是： （）A分子晶体中都存在共价键BF2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高6.已知 Zn2+的 4s 轨道

29、和 4p 轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形7 （07 海南）用价层电子对互斥理论预测H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形8有以下物质：HF Cl2H2O N2C2H4CH4H2H2O2HCN（H CN ） ，其中：只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既含有极性键又含有非极性键的是；只有 键的是既有 键，又有 键的非极性分子是；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共

30、 20 页优秀学习资料欢迎下载9写出下列情况下产生的配合物的中心离子、配体、具有孤对电子的原子以及形成的配离子的化学式。中心离子配体具有孤对电子的原子配离子的化学式将 CuSO4固体溶于水向 CuSO4溶液中加入过量氨水向 FeCl3中加入KSCN 溶液10某些化学键的键能表示如下（kJ mol-1）: 键HHBrBrI IClClHClHIHBr键能193 236 151 247 431 299 356 (1) 1molH2在 2molCl2中燃烧，放出热量kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2、分别反应，放出热量有多到少的顺序是ACl2 Br2I2 BI2 Br

31、2 Cl2 预测 1mol H2在足量 F2中燃烧比在Cl2中放热（填 “ 多” 、“ 少” 或“ 相等 ” ） 。11A、B、C、 D是短周期元素且原子序数依次增大，A分别与 B、C、D结合成甲、乙、丙三种分子，甲、乙、丙分子含有相同数目的质子且中心原子都采用sp3杂化。 三个分子中， 甲分子是非极性分子，乙、丙都是极性分子，且乙、丙分子分别与A的阳离子反应形成含有配位键的阳离子X、Y。（1）B、D的元素符号分别是：B 、D ，（2）甲和丙分子的空间构型分别是：甲、丙，（3）X的结构式为：（用 表示其中的配位键）（4）A、B、C、D四种元素形成的化合物的立体结构（球棍模型）如下图A、B所示：

32、则 A、B表示的物质之间的关系是：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载A 同一物质B 同分异构体C 同位素D 同素异形体12化合物 YX2、ZX2中， X、 Y、 Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子， Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和 Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（ 1）X的电子排布式为，Y的轨道表示式为；（ 2）ZX2的分子式是，分子构型为。YX2的电子式是，分子构型为，中心原子发生了_杂化。（3

33、） Y与Z形成的化合物的分子式是_， 该化合物中化学键是_键 （填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ” ） ，该分子属于 _分子（填 “ 极性 ” 或“ 非极性 ” ） 。（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_（填名称），键角为 _，中心原子的杂化形式为_。（5）X 的氢化物的分子构型为_，键角为 _，中心原子的杂化形式_。江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（5）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载班级姓名1氨气溶于水时，大部分NH3与 H2O 以氢键（用 “”表示）结合形成NH3 H2O

34、 分子。根据氨水的性质可推知NH3 H2O 的结构式为： （）2对 SO2与 CO2说法正确的是： （）A都是极性分子B中心原子都采取sp 杂化CS原子和 C 原子上都没有孤对电子D SO2为 V 形结构，CO2为直线形结构3下列各项中错误的是：（）A沸点：B键能： HF H ClHBr C熔点：D键角： CCl4NH+4P44下列关于白磷(P4)的叙述错误的是： （）A62g 白磷所含PP 键的数目为3NAB白磷的分子结构是正四面体形，键角为109 28C白磷分子是由非极性键形成的非极性分子D白磷分子中P 原子采取SP3杂化5对 XOH 型化合物， X 是除去 H、O 外的其他元素时，下列说

35、法正确的是：（）A当 X 是活泼的金属时，它一定是强碱B当 X 是非金属性很强的元素时，XOH 一定为强酸CXOH 的水溶液不能导电DXOH 的构型一定是直线形的6 PCl3的分子空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构，可说明这种不同的理由是： （）APCl3分子中 P Cl 键是极性键B PCl3分子中三条共价键键长、键能、键角都相等CPCl3分子中三条共价键键长相等，三个键角都相等，但都小于120DPCl3分子中 P 原子上有一对孤对电子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载7如图是立

36、方烷的球棍模型，下列有关立方烷的说法不正确的是（）A碳原子采取sp3杂化B二氯代物有两种同分异构体C可能易溶于苯，难溶于水D分子中既有极性键又有非极性键82000 年 1 月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因连降暴雨而发生裂口，大量含氰化物和铅、汞等重金属的水流入多瑙河的支流蒂萨河，造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气(CN)2和氰化物都是剧毒物质。氰分子的结构式为N C CN ，性质与卤素类似。（！ ）氰分子中，碳原子采用杂化，共直线的原子有个， CN 键的键能（填 “ 大于 ” 或“ 小于 ” ）CC 键的键能。（2）氰分子在（填 “ 水

37、” 或“ 四氯化碳 ” ）中具有较大的溶解度。原因是：。（3）氰气能与氢氧化钠溶液反应，其化学方程式为：。9 （1）PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3类似。在常温下1 体积的水能溶解0.26 体积的 PH3，PH3和卤化氢 HX 作用生成相应的化合物PH4X，PH4X 在水溶液中完全水解（PH4+结构类似于CH4） 。PH3分子的空间构型是：，和 H+的结合能力较NH3（强或弱）；，在 PH4+里， PH 键之间的夹角是。用化学方程式表示PH3在空气中自燃的反应：。（2）科学家常用 “ 等电子体 ” 来预测不同物质的结构，例如CH4与 NH4+有相同的电子数和空间构

38、型。依此原理在下表中的空格中填入相应的化学式。结构相同的等电子体CH4CO32NH4+N2H62+N210科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：。 （式中 O O 表示配位键）（1）用电子式表示、两种结构：、。（2）现代科技证明H2O2的结构如图所示。中心氧原子采用的杂化方式是：；H2O2是分子（填 “ 极性 ” 或“ 非极性 ” ） ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载理由是：。（3）已知 S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式。11有

39、 A、B、C、三种物质，每个分子中都各有14 个电子，其中A 的分子属于非极性分子，且只有非极性共价键；B 空间构型为直线型形，也属于非极性分子，但既有非极性键又有极性键；C 是常见的气体，其分子属于极性分子。（1）试写出 A、B、C 的分子式：、。（2）A、C 可以互称为。A同位素B同素异形体C同分异构体D同系物E等电子体（3）B 分子的中心原子的杂化类型为，分子内有键个， 键个。12Fe3+在溶液中能将I氧化。但溶液中如有大量的F存在，则Fe3+与 F结合生成FeF63，而不能氧化 I，由此可以证明：（1）FeF63在溶液中是否容易离解出Fe3+？（2）Fe3+随其的减小而氧化性变弱。（3

40、）在强酸性条件下，将FeCl3、KI 、NaF 三种溶液混合起来，仍有I2生成，其原因是：。江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（6）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载班级姓名1原子数总数相等，电子总数或价电子总数也相等的微粒互为等电子体，下列各组微粒属于等电子体是：（）AN2O 和 CO2BN2O 和 NO2 CCH4和 NH3 DCO2和 SO22下列事实中与氢键的形成有关的是：（）A水加热到比较高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小C水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈DH

41、F、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱3已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水（D2O）中的 D 原子发生氢交换，又如次磷酸 ( H3PO2)也可以跟D2O 发生氢交换， 但次磷酸钠 ( NaH2PO2)却不再能跟D2O 发生氢交换。由此可推断H3PO2的分子结构是： （）A B C D 4有关甲醛（CH2O）分子的说法正确的是：（）AC 原子采取sp3杂化且为三角锥形结构B既含有极性键又含有非极性键CC 原子采取sp2杂化且为平面三角形结构D只有 键，没有 键5 NH3和 BF3可以通过配位键形成化合物NH3 BF3 。则下列说法正确的是：（）ANH3、BF3两分子中心原子都采用s

42、p2杂化BNH3、BF3两分子中心原子都采用sp3杂化C形成配合物时NH3中氮原子提供孤对电子，BF3中硼原子提供空轨道D形成配合物时BF3中硼原子提供孤对电子，NH3中氮原子提供空轨道6下列含有极性键的非极性分子是：（） BF3NH3CH4CO2 N2H2S SO2CS2H2O HF A.B.C.D.以上均不对7等电子体一般都具有相似的结构。（1）写出常见的SO3的等电子体的化学式（各写一种）：一价阴离子、二价阴离子。它们的中心原子都采用的杂化方式是，空间构型都是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 20 页优秀学习资料

43、欢迎下载（2）空间构型都是正四面体，原子数都为5，且原子最外层电子数之和都为32 的几种等电子体，其中分子是，阴离子可以是。它们的中心原子都采用的杂化方式是，空间构型都是。（3）N3与 CO2互为等电子体，N3的空间构型为，中心 N 原子的杂化方式为。820XX 年是伟大的化学家、1954 年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、 20 世纪的科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授诞辰105 周年（19011994） 。1994 年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的， 其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是

44、鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：（1）它的分子式是；（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？；（3）它是否带有电荷？；（4）该分子中sp 杂化的 N 原子有个；sp2杂化的 N 原子有个；sp3杂化的 N 原子有个。9已知 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为1、2、3、4 和 6，且都含有18 个电子。又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答：（ 1）组成 A 分子的原子的核外电子排布式是；（ 2）B 和 C 的分子式分别是和；C 分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填 “ 极

45、性 ” 或“ 非极性 ” ） ；（ 3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D 的分子式是，该反应的化学方程式为；（ 4）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和 2molH2O，则 E 的分子式是。10A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种短周期的主族元素，其中C 和 D 同周期，B 和 C 同主族且 B、C 的所有 p轨道全满或半满，D 原子核外p 电子数比 C 多 2 个， A 的最外层s 电子与 p 电子数之比为1：1。（1）写出 D 的电子排布式：（2）画出 C 的原子轨道表示式：（3）请用价层电子对互斥模型预测B 的气态氢化物分子的立体结

46、构，并用杂化轨道理论解释之。（4）比较 A、B、C、 D 四元素的最高价含氧酸的酸性的强弱（请用化学式表示）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载11图表法、图象法是常用的科学研究方法。I某主族元素M 的电离能情况如图（A）所示。则M 元素位于周期表的第族。II图 B 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c 可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线 折线 a和折线 b，你认为正确的是：，理由是：。III 人类在使用金属的历史进程

47、中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti） 。钛被誉为 “ 未来世纪的金属” 。试回答下列问题：（ 1）Ti 元素基态原子的价电子层排布式为。（ 2）在 Ti 的化合物中，可以呈现+2、+3、+4 三种化合价，其中以+4 价的 Ti 最为稳定。已知 Ti3+可形成配位数为6 的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3 6H2O。为测定这种晶体的化学式，设计了如下实验：a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b. 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c. 沉淀完全后分别

48、过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的化学式为，绿色晶体中含有的化学键类型有。12白磷（ P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开） 1mol 化学键时释放 （或吸收） 的能量。 现提供以下化学键的键能(kJ mol-1)。PP 键： 198 kJ mol-1；PO 键： 360 kJ mol-1；O=O 键： 498 kJ m

49、ol-1；P=O 键： 585 kJ mol-1。试根据这些数据，计算1mol 白磷在空气中燃烧放出的热量：P4（白磷） + 5O2 = P4O10 中秋国庆假期作业答案（1）1.A 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.(1) H O Al S K (2)Kal(SO)412H2O 净水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载(3) 1s22s22p63s23p110.(1)a、 c、d、e、 f、h (2)因为锂原子失去一个电子后是稳定结构，所以再失去电子就比较困难f Na

50、Cl 11.(1)1s22s22p63s23p1(2)ClMgAl Na NaMgAlCl Cl-Na+Mg2+Al3+12.(1)E (2)D (3)B (4)A(5)E 13.(1)2.0 xMA MC或者 MC MA MB(3) 两种情况： A 为 Li2CO3或者 MgCO3(4) A 为 MgCO3、 B为 BeCO3、C为 Na2CO311.05 （2）1.B 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.(1)H C 1s22s22p3 1s22s22p4(2)NOx(3)NH4+H2ONH3H2O+H+(4)NH4HCO3NH4HCO3+2NaOHNH3+Na2CO3+2H2O