2022年高考化学复习化学实验基本方法精品讲义新人教版 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载化学实验基础基本方法1、常见实验装置气密性检验方法(1) 微热法 ( 常规法 ) 将装置的导管末端浸入水中，用手捂热反应容器( 烧瓶或试管 ), 导管末端有气泡产生;松手后 , 在导管末端形成一段水柱, 则表明装置不漏气( 如下图所示 ) ?(2) 液差法启普发生器气密性检验如图所示，关闭活塞K，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器内的液面，静置片刻液面不变，证明启普发生器气密性良好?如图所示，检验其气密性采用液差法，具体操作是：连接好仪器， 向 C管中注入适量水，使C管液面高于B管液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气。(3) 液封法图如图所示，检验此装置气密性

2、：关闭弹簧夹K，向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口，再继续向漏斗内加水，使漏斗颈内液面高于试管内液面，形成一段水柱，若水柱在较长时间内不下降，证明此装置不漏气(也可打开K，从导管a 处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱 ) ?对于较复杂的实验装置检验其气密性，可采用分段检查( 因具体装置而异) ?1、下列实验方法、装置或操作完全正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载2、对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是( ) 答案A 解析B 项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏

3、斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热 ( 手捂 ) 法：用酒精灯加热( 或用手捂热 ) 试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查； D 项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。3、震惊全国的齐齐哈尔第二制药有限公司假药案中导致9 人死亡。原来是使用了具有毒性的二甘醇代替丙二醇，是造成这起假药夺命的原因。二甘醇在体内经氧化代谢成草酸致肾损害， 若沾在手上皮肤上还可造成中毒。则二甘醇的试剂瓶上应贴有的安全标志是（ C ）A. B. C. D. 2、物质的分离和提纯精选学习资料 - - - -

4、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载2-1 概念（1）物质的分离：把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。（2）物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质的过程。【提纯要求： . 无新：即最后结果没有引入新的物质；. 不减： 不能减少主要物质（一般加入的试剂只与杂质发生反应）；. 易分： 一般将杂质转为沉淀、气体或水，使之易与主要物质分离；. 从简： 原理正确，操作简便，费用不高；. 无害： 无有害物质生成（最好能不产生废物）】2-2 物质分离和提纯方法的比较方法适用范围主要仪器和用品举例注意事项过滤固体和液体的

5、分离烧杯、 漏斗、 玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、滤纸粗盐的提纯“一贴、 二低、三靠”；必要时要洗涤沉淀物蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架从 NaCl 溶液中提取 NaCl 晶体溶质须稳定；蒸发过程应不断搅拌；近干时停止加热，余热蒸干蒸馏分离互溶且沸点不同的液体混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、 温度计、牛角管、 锥形瓶等石油分离出汽油、煤油等温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；加沸石（或碎瓷片）；冷凝水“低进高出”；不可蒸干萃取溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）提取溴水中的溴萃取后要进行分液；合理选择萃取剂；分液后得到的仍然是

6、混合液， 一般可以通过蒸馏等方法进一步分离分液分离两种互不相溶的液体分液漏斗CCl4、水的分离下层液体先从下口放出，上层液体再从上口倒出1、现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ C ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液2、物质的分离方法很多，实验室中常用的下列仪器中常用于物质分离的是( C ) 漏斗量筒蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵蒸发皿A. B.C. D.解析 : 用于过滤；用于蒸馏；用于分液；用于蒸发结晶。3. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A

7、.萃取法 B. 加热分解法 C. 结晶法 D. 分液法 E.蒸馏法 F.过滤法(1) 分离饱和食盐水与沙子的混合物_ _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。(3) 分离水和汽油的混合物_。(4) 分离四氯化碳( 沸点为 76.75 ) 和甲苯 ( 沸点为 110.6 ) 的混合物_。(5) 从碘的水溶液里提取碘 _。. 碘) 和溴均难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液分别呈紫色和橙色，有机溶剂之间大都能互溶，直馏汽油、酒精、苯、四氯化碳都是常见的有机溶

8、剂。在酒精、苯、四氯化碳、硝酸钾溶液、蒸馏水五种试剂中：(1) 能把碘单质从碘水中萃取出来的是_， 进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？ _。(2) 能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是_；萃取时，液体接近无色的是_层，有色的是_层。解析 : . 根据各物质的性质不同，选择适宜的方法进行物质的分离。.(1) 苯与四氯化碳均不溶于水， 酒精、硝酸钾易溶于水，故苯与四氯化碳均可萃取碘水中的碘，但分液后得到的是碘的有机溶液，而不是纯净物；(2) 因苯比水的密度小，四氯化碳比水的密度大，因此能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是四氯化碳，萃取时， 上层液体

9、是水，接近无色，下层液体是溴的四氯化碳溶液，呈橙色。答案： .(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A .(1) 苯、四氯化碳否 (2)四氯化碳上下总结： 一是要把握好萃取操作的方法；二是要领会理解萃取的原理。萃取时往往只考虑溶质在两种溶剂中溶解度要相差很大，而对两种溶剂不能互溶较容易忽视，致使溶质溶在溶剂中无法分液。3、物质检验的方法3-1 物质检验的两种方法（1）物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别（如：CuSO4溶液和 Na2SO4溶液根据颜色区分， Na2CO3和 CaCO3根据溶解性区分） ；（2）化学方法：常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法3-2 物质检验的“三

10、个原则”：一看（颜色、状态）、二嗅（气味） 、三实验（加试剂） ，根据实验现象的不同，检验离子的方法可归纳为三类：生成气体，如NH4+、 CO32-的检验；生成沉淀，如Cl-、SO42-的检验；显现特殊颜色，如Cu2+、Fe3+等的检验。3-3 常见气体的检验气体检验方法有关的反应方程式Cl2使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝通入 AgNO3溶液中产生白色沉淀2KI Cl2=2KClI2( 淀粉遇I2变蓝 ) Cl2 H2O=HCl HClO HClAgNO3=AgCl HNO3NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能生成白烟NH3HCl=NH4Cl 精选学习资料 - - - - -

11、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载HCl 用蘸浓氨水的玻璃棒靠近，能生成白烟通入 AgNO3溶液生成白色沉淀NH3HCl=NH4Cl HCl AgNO3=AgCl HNO3SO2通入澄清石灰水中，使溶液变浑浊通入品红溶液，使溶液褪色，加热，又变红色SO2 Ca2 2OH=CaSO3 H2O SO2有漂白性CO2能使燃着的木条熄灭使澄清石灰水变浑浊Ca22OHCO2=CaCO3 H2O NO无色气体，在空气中变红棕色2NO O2=2NO2NO2红棕色、有刺激性气味的气体能使蓝色石蕊试纸变红溶于水后生成无色气体和无色溶液3NO2H2

12、O=2HNO3NO 3-4 阳离子的检验：3-5 阴离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H石蕊试液溶液变红Na焰色反应火焰呈黄色Fe2NaOH 溶液KSCN 溶液、 氯水K3Fe(CN)3 溶液先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色加 KSCN 溶液不变色， 加氯水后便红色生成蓝色沉淀Fe22OHFe(OH)24Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)32Fe2Cl22Fe3 2ClFe3 SCN Fe(SCN)2Fe3NaOH 溶液KSCN 溶液出现红褐色沉淀溶液呈血红色Fe33OHFe(OH)3 Fe33SCNFe(SCN)3Cu2NaOH 溶液蓝色沉淀Cu22OHCu(OH

13、)2NH4与 NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH4 OH NH3 H2O Mg2加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg22OHMg(OH)2Al3NaOH 溶液， 氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al33OHAl(OH)3Al(OH)3OHAlO22H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载离子检验试剂实验现象OH酚酞试液石蕊试液呈红色呈蓝色ClAgNO3，稀 HNO3白色沉淀AgClAgClBrAgNO3

14、，稀 HNO3淡黄色沉淀AgBrAgBrIAgNO3，稀 HNO3黄色沉淀AgIAgISO42HCl,BaCl2溶液加 HCl 无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2SO42BaSO4SO32稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32 2HSO2 H2O CO32HCl，澄清石灰水白色沉淀CO32 2HCO2 H2O 1、下列除去杂质的方法正确的是（ C ）A.除去 CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气B.除去 BaCO3固体中混有的BaSO4: 加过量盐酸后 , 过滤 ?洗涤C.除去 FeCl2溶液中混有的FeCl3: 加入过量铁粉 , 过滤D.除去 Cu粉中混有的Cu

15、O:加适量稀硝酸后, 过滤 ?洗涤2、能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（ B ）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸3、下列实验中，所采取的操作与对应原理都正确且能达到实验目的的是( ) 选项实验目的操作原理A 检验 Na2O2试样是否变质向试样中加入盐酸Na2O2与盐酸反应有O2生成B 鉴别Al2(SO4)3溶液和MgSO4溶液分别滴加少量Ba(OH)2溶液Mg(OH)2不溶于 强碱，而 Al(OH)3溶于强碱C 证明碳的非金属性比硅强将 CO2通入 Na2SiO3溶液中碳酸的酸性比硅酸强D 除去 KCl溶液中的少量FeCl3加入适量NaOH溶液，过滤Fe

16、(OH)3不溶于水4、为了除去KCl 溶液中少量的、 ，可选用、 HCl 和三种试剂，按如下步骤操作：(1) 写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载(2) 加过量 A的原因是 _ ，有关反应的化学方程式为_，_。(3) 加过量 B的原因是 _ ，有关反应的化学方程式为_、_。答案： HCl (2) 除尽和(3) 除尽过量的 2KOH +2KCl解析： 除杂时，除杂试剂要过量，但过量试剂在后续操作中必须能除去。所以加入溶液必须在加入溶液之前，盐酸放在最后加入。加入过量的是为了除尽和，加入过量的是为了除尽过量的。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页