2022年高考化学全国卷模拟冲刺试卷 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆大联考 2 江苏卷1化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是（）A出行自带水杯，减少使用一次性纸杯B出行自行驾车，践行“绿色出行”C推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术D春天办公室不开空调，践行“绿色办公”2下列有关化学用语表示正确的是（）A质量数为35 的氯原子：17 35Cl B14C的原子结构示意图：CN2分子的电子式： D乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H53下列说法正确的是（）A结构式为的物质互为同分异构体B在加热条件下铜丝能与氯气剧烈反应，所以该反应为吸热反应C利用化学方法可以点“石”成“金”，即可以经过化学反应将石墨转变为金刚石D相同条

2、件下，等体积的水煤气按a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径 b 放出更多热能途径 a：CO+H2CH3OHCO2+H2O途径 b：CO+H2CO2+H2O4下列对应关系或事实的解释正确的是（）ANH4Cl 水解呈酸性，不能用来当做肥料使用B氧化镁的熔点高，可用于制作耐高温的材料C氯碱工业中的“碱”指的是Na2CO3D水泥、玻璃等硅酸盐材料指的是以二氧化硅为原料生产的材料5短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和 Z 同主族， Y和 W同主族，原子半径 X小于 Y，Y原子最外层电子数为电子总数的3/4 。下列叙述正确的是（）AX和 Y、Z 和 Y组成的化合物中化学键的类型相同B原子半

3、径由大到小的顺序：W 、 Z、Y、XC同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、 W6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）APH 7 的溶液： Mg2、K、SO42、HCO3B水电离出的c(H) 1013molL1的溶液： Na、NH4、CO32、SO42C0.1 molL1NaAlO2溶液： K、OH、Cl、NO3D通入 SO2的饱和溶液：Ca2、Na、NO3、Cl7下列装置可用于NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体实验室制NH3的实验，能达到实验目的装置的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

4、结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆A用甲做发生装置 B用乙除去NH3中的杂质C用丙来收集NH3 D用丁进行尾气处理并防止倒吸8下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）ANH3NO2HNO3B海水Mg(OH)2MgCl2(aq) 无水 MgCl2CAl2O3 AlCl3(aq) 固体 Al(OH)3D9下列指定反应的离子方程式正确的是（）A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3=Cu2Fe2B用洁厕剂（主要成分HCl）清除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘盐是否含碘：5I+IO3+6H+=3I2+3H2OD向

5、Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液 :Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O10最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A电池工作时，H+向石墨电极移动B氧化银电极上反应为：Ag2O2e= 2Ag +O2C石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O24e= 6CO2 24H+D该电池每转移4mol 电子，石墨电极产生33.6LCO2气体（标准状况）11下列有关说法正确的是（）A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率B常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c(OH) 和水的离子积常

6、数Kw均不变C在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量D在密闭绝热的容器中发生2SO2+O22SO3反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡12槲皮素是苹果多酚中的一种。下列叙述正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆A槲皮素分子中不含手性碳原子B在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应C槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀D1mol 槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应13下列根据实验现象或结论正确是（）A浸有 NaOH 和酚酞的滤纸滴加S

7、O2水溶液，滤纸的红色变浅，说明NaOH 还有剩余B浸有 KMnO4(H+) 溶液的滤纸中滴加SO2水溶液，滤纸褪色，说明SO2具有漂白性C浸有石蕊溶液的滤纸滴加SO2水溶液，滤纸变红，说明SO2溶于水且反应生成酸D 浸有品红溶液的滤纸中滴加SO2水溶液，滤纸褪色， 再缓慢滴加氯水， 滤纸出现红色；若先加氯水再加SO2水溶液现象同上14下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（）A向 0.1 molL1NH4Cl 溶液中通入一定量氨气后：c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H)B溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO) c(C1O) c(HCO3) c(H2CO3)

8、 2c(CO32)C向 CH3COONa 溶液中滴加稀HCl 至 pH=7 ：c(Cl) c(Na) c(CH3COOH)D 等体积等物质的量浓度CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液混合：c(CH3COOH) 2c(H) 2c(OH) c(CH3COO)15有甲、乙两容器，甲容器的容积固定，乙容器容积可变。在甲、乙容器中分别加入足量的相同的碳粉，再分别加入1molCO2，在相同温度下反应CO2(g) C(s)V2O5高温、高压催化剂2CO(g)达到平衡。则下列说法正确的是（）A体系中消耗碳的量n(C) ：n(C，甲容器 ) n(C，乙容器 )B逆反应速率 v逆：v 逆（甲容器） (C

9、O2，乙容器 )D条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如图，b 时刻改变的条件可能是移出部分 CO16钛酸钡是一种强介电化合物材料，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。以TiCl4溶液和 Ba(NO3)2溶液为原料制备钛酸钡粉的流程如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆已知在酸性溶液中Ti4+离子水解为TiO2+，中性或弱酸性水解为钛酸（ H4TiO4） ；柠檬酸在150分解为CO2和 H2O 。（ 1）过滤得到的滤渣为钛酸（H4TiO4） ，滤液的主要成分为 ( 填化学式 ) ；生

10、 产 过 程 中 若 用 过 量NaOH 溶 液 替 代 氨 水 会 导 致 钛 元 素 损 失 ， 其 原 因 是（用化学方程式表示） 。（ 2）酸浸时温度与钛的浸取率的关系如图所示：温度高于70钛浸取率降低的原因是；写出酸浸时反应的离子方程式。（ 3）起泡时温度高于150，其目的是。（ 4）煅烧时粉体中含有的少量杂质H4TiO4和碳酸钡并不用除去，其原因是（用化学方程式表示）。17过氧化镁 (MgO2)产品中常会混有少量MgO ，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。已知过氧化镁与酸反应生成双氧水。（ 1）某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：取一定量样品，加入足量稀盐酸

11、，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至 Mg2沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧，根据固体的质量进行计算。已知 KspMg(OH)2=l 1011。常温下为使Mg2+沉淀完全 使其浓度小于l 105mol/L ，溶液的 pH应调至。（ 2）实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取0.1000 g 样品置于碘量瓶中， 加入足量 KI 溶液和稀硫酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用 0.1000 mol/L Na2S2O3的标准溶液滴定至终点，消耗溶液Na2S2O320.00 mL 。( 已知： I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)滴定过程中若操作过慢，导致结果（填偏高、偏低或

12、无影响）。滴定时选用的指示剂为。样品中过氧化镁的质量分数为（写计算过程 ) 。18氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。（ 1） CuCl 是不溶于水的白色固体，露置于潮湿空气中很容易被氧化生成碱式盐Cu(OH)Cl，写出其化学反应方程式。（ 2）一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) H=- a kJ mol1CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq)= 2H2CuCl3 (aq) H=+bkJ mol1CuCl(s) + 2HCl(aq)= H2CuCl3 (aq) H=- ckJmol1反应 2Cu(s)+Cl2(g)=2CuCl(s)

13、H =kJmol1向 CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应生成CuC1 。但在实验过程中要加入浓盐酸反应才能持续进行，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得CuCl。加入浓盐酸的目的是。 当 c(Cl-)= 210-3molL1时， c(Cu+)= molL1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆已知： Ksp(CuCl)=1.7 10-7（ 3）目前利用膜电解再生氨性含铜蚀刻废液制备氯化亚铜制备技术获得突破。首先在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释

14、得到氯化亚铜沉淀。电解装置如图所示，阴极区电极方程式为。稀释过程中溶液的温度不同，得到沉淀质量和氯化亚铜百分含量变化如图所示。该工艺得到的产品氯化亚铜含量符合工业要求，从氯化亚铜产率角度分析，最佳稀释温度为。温度越高得到沉淀质量越低，其原因是。19铁与人们的生活息息相关，其单质及其化合物有着广泛的用途。铁与O2、 CO等气体反应，也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应。请回答下列问题：（ 1）Fe2+基态核外电子排布式为。（ 2）与 CO互为等电子体的阴离子是。（ 3）乙酸和尿素（CO(NH2)2）相对分子质量接近，但乙酸熔沸点比尿素高，其原因是。（ 4）配合物 Fe (CO)5结构式如图：分子中 碳

15、原子的轨道杂化类型是；1mol Fe (CO)5分子中含有键的数目为。（ 5）某晶胞中Fe2+、Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN-位于立方体棱心上，结构如图所示。此晶胞中Fe2+、Fe3+和 CN-的个数比为。20某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。已知： NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO2?3H2O ，高于 38时析出晶体是 NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl；二氧化氯极易溶于水。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13

16、页学而不思则惘，思而不学则殆（ 1）装置A 中 NaClO3和 Na2SO3制备 ClO2气体，其物质的量的比值为；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。（ 2）装置 B的作用是；装置 C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度 和 体 积 的 条 件 下 ， 为 了 使 反 应 在 低 温 下 进 行 ， 实 验 中 可 采 取 的 措 施是、。（ 3）写出装置C发生的离子方程式。（ 4）从装置C 反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55条件下蒸发，至出现大量晶体后，_ (填实验步骤 ) 。已知： NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。2

17、1塑化剂 DBP （邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。合成反应原理为：已知：正丁醇沸点118，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点 340，酸性条件下，温度超过180时易发生分解。实验步骤如下：步骤 1 在三口烧瓶中放入14.8g 邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、 4 滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图） 。步骤 2 缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。步骤 3 反应达到终点时，升温至150步骤 4 冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5% 碳酸钠洗涤。步骤 5 减压蒸馏，收集200210、 2666Pa 馏分，即得DBP产品（ 1）图中仪器分水

18、器作用是。（ 2）步骤 3 中判断反应达到终点的判断依据是。（ 3）步骤 3 中升温至150的目的是。（ 4）步骤4 中用碳酸钠溶液洗涤的目的是；碳酸钠溶液浓度不宜过高，其原因是。（ 5）步骤 5 中用减压蒸馏的目的是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆22香草醛是一种重要的香料。可通过以下方法合成：请回答下列问题：（ 1）物质 A中的含氧官能团为和（填名称）。（ 2）化合物 B的结构简式为。（ 3）由 DE 的反应类型是：。（ 4）香草醛的一种同分异构体满足下列条件：. 能发生银镜反应、

19、水解反应，与FeCl3溶液发生显色反应。. 含有 5 种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式：。（ 5）已知：根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和为原料制备有机化合物 W （结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆参考答案1B【解析】试题分析：出行短途步行或骑自行车，长途乘坐公交车，践行“绿色出行”。

20、考点：考查了化学与环境的相关知识2D【解析】试题分析： A、该氯原子为3517Cl，错误； B 、碳质子数为6，错误； C 、氮原子漏掉一个电子对，错误； D、正确。考点：考查了化学用语的相关知识3C【解析】试题分析： A、碳原子形成的空间结构，这两个结构式为同一种物质，错误；B、吸热反应与放热反应与反应条件无直接关系，错误；C、同素异形体之间的转化，正确；D、由盖斯定律可以判断，反应中的能量变化与途径无关，错误。考点：考查了化学原理等相关知识4B【解析】试题分析： A、NH4Cl 是氮肥，错误； B、正确； C、氯碱工业中的“碱”指的是NaOH ，错误；D、硅酸盐材料指的是以含硅的物质如黏土

21、、二氧化硅等为原料生产的材料，错误。考点：考查了物质的性质和用途的相关知识5D【解析】试题分析：元素X、Y、Z、W分别为 H、O 、Na、S。A、组成的化合物分别为H2O 、Na2O ，化学键分别为共价键和离子键，错误；B、半径大小分别为Z、W 、Y、 X ，错误； C、第三周期中HClO4酸性最强，错误；D、非金属性氧强于硫，氢化物稳定性一致，正确。考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识6C【解析】试题分析： A、酸性溶液中HCO3不共存，错误；B、水电离出的c(H) 1013molL 1的溶液中水的电离受到抑制，故可能为酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下CO32不共存，碱性条件下N

22、H4不共存，错误；C、正确； D、SO2具有还原性，酸性条件下能与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。考点：考查了离子共存的相关知识7D【解析】试题分析： A、加热固体管口向下，错误；B 、氨气与浓硫酸反应，应用碱石灰干燥，错误；C、氨气密度小于空气，应短管进气，错误；D 、氨气与硫酸反应，用酸吸收，正确。考点：考查了实验基本操作的相关知识8C【解析】试题分析： A、氨气催化氧化得到NO ，错误； B、氯化镁溶液结晶得到MgCl27H2O ，后干燥得到无水MgCl2, 错误； C、正确； D、乙醇与氧化铜反应生成乙醛，错误。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

23、 - - - - - - -第 9 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆考点：考查了物质的转化相关知识9B【解析】试题分析： A 、方程式没有配平，电荷不守恒，错误；B、正确； C、醋酸是弱酸，写分子式，错误； D、NaOH过量， Ca(HCO3)2完全反应，即Ca2+和 HCO3应按 1:2 反应，错误。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识10 C【解析】试题分析： A、电池中石墨为负极，H+向正极氧化银极移动，错误；B、不能得到O2，应生成水，错误；C、正确； D、产生标准状况下22.4L 气体，错误。考点：考查了原电池原理等的相关知识11 CD【解析】试题分析： A、使用催化

24、剂只能改变反应速率，错误；B、在水中加酸，溶液中c(OH) 变小，但 Kw不变，错误；C、加入铜粉与锌形成原电池加快反应速率，正确；D、反应放热反应，反应发生产生热量使体系温度升高，当反应体系温度不变时说明反应达到平衡，正确。考点：考查了化学原理的相关知识12 A【解析】试题分析： A、所有的碳原子均不是手性碳，正确；B、在此条件下是醇羟基发生消去反应，但分子中的醇羟基邻碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，错误；C、槲皮素与浓溴水反应生成的产物溶解于苯，不出现沉淀，错误；D、分子中含有4 个酚羟基，错误。考点：考查了有机结构与性质的相关知识13 C【解析】试题分析： A、反应生成的亚硫酸钠为强

25、碱弱酸盐，水解呈碱性，错误；B、SO2使 KMnO4(H+)溶液褪色是其还原性，错误；C、正确； D、二氧化硫的漂白是与有色物质化合为不稳定的无色物质，加入少量氯水氧化二氧化硫，故出现品红的颜色；但氯水是氧化品红漂白，不能再恢复，错误。考点：考查了物质的检验及反应原理的相关知识14 D【解析】试题分析： A、负电荷多， 电荷不能守恒， 错误；B、NaClO、NaHCO3的物料守恒， 应为 c(HClO)c(C1O) c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32) ， 错误；C、 两者 1:1 恰好完全反应时溶液为醋酸，呈酸性；所以加入的盐酸量要稍少，故有c(Na) c(Cl) ，错误； D、两

26、者的电荷守恒式和物料守恒式约掉钠离子即可，正确。考点：考查了溶液中离子浓度的比较相关知识15 AD【解析】试题分析： A、该反应是体积增大的反应，所以平衡后压强甲大于乙，压强越大，反应逆向进行，所以消耗碳的量为n(C，甲容器 ) n(C，乙容器 ) ，正确； B、甲容器压强大，反应速率高，错误；C、甲容器压强大，反应物转化率低，错误；D、图中 b 时刻时正反应速率不变，逆反应速率减小，故应是降低生成物浓度，正确。考点：考查了化学反应速率和平衡移动等的相关知识精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学

27、则殆16 （1）NH3H2O和 NH4Cl 2NaOH + H4TiO4 =Na2TiO3+3H2O（2）硝酸易挥发，高温易分解 H4TiO4 + 2H+ = TiO2+ + 3H2O（3）加热柠檬酸分解产生二氧化碳气体（4）H4TiO4+ BaCO3=高温BaTiO3 + CO2+ 2H2O【解析】试题分析：（ 1）流程中反应物是四氯化钛和过量的氨水，生成H4TiO4沉淀，当然还应生成NH4Cl，还有过量的氨水；H4TiO4能与强碱NaOH反应，不能用它替代氨水。（2）温度高硝酸挥发和易分解导致浓度降低，致使钛浸取率降低；根据已知信息酸浸时生成产物为TiO2+。（3）起泡需要产生气体，根据信

28、息150时柠檬酸分解产生二氧化碳气体。（4）不用除去杂质说明杂质会反应生成产物，即H4TiO4+ BaCO3=高温BaTiO3 + CO2+ 2H2O 。考点：考查了化工流程中的反应原理、物质的性质等的相关知识17 （1）11（2）偏高淀粉溶液MgO2 I2 2Na2S2O3n( MgO2)= 1/2n(Na2S2O3)= 1/2 0.100020.0010-3=1.0 10-3mol样品中过氧化镁的质量分数为=1.0 10-356 0.1000=0.56【解析】试题分析： (1) KspMg(OH)2= c(Mg2+) c2(OH-) =l 1011 c(OH-)= （ l 1011/l 1

29、05）1/2=10 3，pH=11（2）放置在空气中可能碘离子被氧气氧化为碘单质，导致过氧化镁的含量偏高；碘单质 的 反 应 均 可 以 采 用 淀 粉 做 指 示 剂 ； 根 据 方 程 式 确 定MgO2和Na2S2O3的 关 系MgO2 I2 2Na2S2O3然后根据关系式计算可得。考点：考查氧化还原滴定的相关知识18（1）4CuCl+O2+2H2O=4Cu(OH)Cl（2）-a+b+2c 溶解 CuCl，防止其覆盖在铜的表面阻碍反应进行 8.510-5（3） Cu(NH3)42+ + 2e- = Cu(NH3)2+ 2NH330 温度高CuCl溶解度增大【解析】试题分析：（1）CuCl

30、 在空气中被氧气氧化生成产物，方程式为4 CuCl +O2+2H2O=4Cu(OH)Cl；（2）根据盖斯定律，方程式+ 2得到题中方程式，故H = -a+b+2c kJmol1；CuCl 不溶于水，生成的CuCl 会覆盖在反应物的表面阻碍反应进行，根据给出的方程式可知CuCl 能溶解于浓盐酸，故加入浓盐酸是溶解CuCl，防止其覆盖在铜的表面阻碍反应进行；（3）阴极得到电子，故Cu(NH3)42+ 得到电子生成 Cu(NH3)2+；氯化亚铜产率可以用生成CuCl的质量来判断，比较沉淀的量与CuCl含量的乘积的大小即可，经计算30的产量最大；一般物质的溶解度随温度升高而变大，温度高沉淀溶解的量增多

31、，得到的沉淀就越少。考点：考查了盖斯定律、电解池原理、工艺的分析化学原理方面内容19 （1）1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（2）C22-或 CN-（3）乙酸分子间形成氢键（4）sp 10mol（5）1:1:5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆【解析】试题分析：（ 1）Fe失去最外层2个电子，1s22s22p63s23p63d6； （2）CO中含有 2 个原子，最外层共有 10 个电子，故为C22-或 CN-； （3）乙酸分子间能形成氢键，而尿素不能，所以乙酸的熔沸点高于

32、尿素； （4）根据结构式可以发现，碳原子形成碳氧三键，故为sp 杂化；每个碳氧三键中含有1 个 键，共 5 个，还有5 个铁碳键，共 10 个 键；（5）晶胞中Fe2+：41/8=1/2Fe3+：41/8=1/2CN-：101/4=5/2Fe2+、Fe3+和 CN-的个数比 =1/2 ：1/2 ：5/2=1:1 ：5考点：考查了物质结构有关内容20 (1 ）2:1 减少 ClO2溶解（2）防止倒吸给 C装置加冰水浴、缓慢滴加硫酸（3）2ClO2+H2O2+2OH= 2ClO2+ O2+ 2H2O（4）在漏斗中高于38趁热过滤；乙醇洗涤23 次；低于 60干燥，得到成品【解析】试题分析： (1)

33、 NaClO3和 Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2和 Na2SO4；根据电子守恒得出比值，或书写出方程式确定比值，2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O ；由信息知 ClO2易溶于水， 所以采用浓硫酸而不用稀硫酸是减少ClO2溶解； （2）装置 B是安全瓶，防止因溶解而产生的倒吸；降温可以采用外加降温装置，如冰水浴； 也可以减缓反应速率控制温度，如缓慢滴加硫酸减少ClO2产生量控制反应速率； （3）根据氧化还原反应原理，化合价降低生成NaClO2，双氧水化合价升高生成氧气，方程式为2ClO2+H2O2+2OH= 2ClO2+ O

34、2+ 2H2O ；（4） 根据信息高于 38时析出晶体是 NaClO2， 所以控制过滤时温度； 用乙醇洗涤减少溶解损失，干燥时温度不能高，高于60时 NaClO2分解。考点：考查了实验综合能力，涉及实验原理、实验操作、实验设计等的相关知识21 （1）及时分出反应生成的水，有利于反应向生成DBP方向移动；（2）分水器下端没有水珠下沉；（3）除去正丁醇；（4）中和产品中游离酸，防止蒸馏时产品分解；碳酸钠浓度高时碱性强，会使产品碱性水解；（5）避免蒸馏过程中有机物脱水碳化现象。【解析】试题分析：（ 1）酯化反应有水生成，移出产物有利于平衡正向进行；（2）反应达到终点时不再生成水， 分水器中不再有水凝

35、结； （3）正丁醇沸点为118，升温至 150蒸馏除去；（4）酸性条件下酸能促进产品分解，故用碳酸钠反应掉酯中溶解的杂质酸；（5）减压蒸馏可以降低有机物的沸点，使其在较低的温度下分离出来，避免温度过高出现有机物分解、脱水碳化等现象。考点：考查化学实验中仪器的识别、实验原理分析、实验方案评价等有关问题。22（1）醚键羟基（ 2）（3）氧化反应（4）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页学而不思则惘，思而不学则殆（5）【解析】试题分析：（ 2）根据流程前后结构判断，后一步是氯原子水解，故结构式为；（3）D 到 E 结构中羟基被氧化为羰基，故为氧化反应；（4）根据条件含有酚羟基和醛基，能水解说明含有酯基，根据氧原子数确定，该物质中含有酚羟基和甲酸酯基；再根据产物有5 种不同环境的氢， 对称性强， 得出结构简式；（5） 根据信息确定苯和结合，先消去分子中的醇羟基，再加成合成， 再根据流程信息确定分子中氯原子的水解得醇，再脱水可得醛基。考点：考查了有机推断与合成的相关知识精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页