2022年高二化学化学反应速率同步测试题 .pdf

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1、化学反应速率同步测试一、选择题1决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入2以下条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入 MnO2A全部BCD3在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/L s ，已知温度每升高10反应速率是原来的2 倍，则温度为 50时，该反应的速率为A48 mol/L s B36mol/L s C24 mol/L sD12 mol/L s 4NO 和 CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成 N2和 CO2，对此反应以下表达正确的x A使用

2、催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率5在恒温、恒容的密闭容器中反应AgBg+Cg ；H0正反应为放热反应 。假设反应物的浓度由2mol/L 降到 0.8mol/L需 20s，那么反应物浓度由0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的时间为A10s B大于 10s C小于 10s D无法判断6多项选择反应： A 2B 中，AB 的浓度变化如下列图。则 2min 以内的平均反应的速率为A vA= 9 mol/Lmin B vA= 4.5 mol/L min CvB= 18 mol/Lmin DvB= 9mol/Lmin 7将等物质

3、的量的X2和 Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页反应 mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，达平衡时，测得容器中CX2=0.9molL-1，CY2=0.1molL-1，CZ=0.8molL-1，则 Z 的化学式可能是AX2Y3 BXY3CX2Y2DX3Y28在 aL 的密闭容器里，于一定温度进行2A气+B气2C气的可逆反应。容器内开始加入以下各组物质，在到达平衡时逆反应速率最大的一组物质是A2molA 和 1molB B1molA 和 1molB C1molA 和 2molB

4、D1molB 和 1molC 9200C，将 10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和 10ml 0.1mol/l 的 H2SO4溶液混合，2 分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2 倍，那么 500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是A15 秒B20 秒C40秒D48 秒10设 CCO2 2COQ1反应速率为v1，N23H2 2NH3Q2反应速率为 v2对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为A同时增大B同时减小Cv1增大， v2减小Dv1减小， v2增大11多项选择反应 Cs+H2OgCOg+H2g在一可变容积的密闭容器中

5、进行， 以下条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加 C 的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D保持压强不变，充入氮气使容器体积增大12把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应： 3Xg+YgnZg+2Wg 。5min 末精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页生成0.2molW，假设测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min，则的值为4 B3 C2 D1 13多项选择 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2

6、2SO3，改变以下条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度14多项选择100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应， 在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体B水C 硫 酸 钾 溶 液D硫酸铵固体15多项选择用铁片与稀硫酸反应制氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加水稀释硫酸D不用铁片，改用铁粉16多项选择对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，以下条件中哪些能加快该反应速率的假定改变以下条件时温度不变A缩小体积使压力增大B体积不变充入N2使

7、压强增大C体积不变充入He 气使压强增大D减小压强使体积增大17多项选择由于催化作用使反应速率加快的是A利用 KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页B加热 H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸18甲、乙两个容器内都进行AB 的反应，甲容器内每分钟减少了4molA ，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A快B慢C相等D无法判断19 在 2A+B 3C+

8、4D 反应 中 ， 表 示 该 反 应速 率 最 快 的 是AvA=0.5mol/L s BvB=0.3mol/L s CvC=0.8mol/L s DvD=1mol/L s 20 以 下 体 系 加 压 后 ， 对 化 学 反 应 速 率 没 有 影 响 的 是A2SO2+O22SO3BCO+H2OgCO2+H2CCO2+H2OH2CO3 DH+OH-H2O 二、填空21把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2发生的速率变化情况如图， 其中 T1T2速率变化的主要原因是 _，T2T3速率变化的主要原因是_。22反应 3FeS+4H2O=Fe3O4s+4H2g在一可变的容积的密闭

9、容器中进行，试答复：增加 Fe的量，其正反应速率的变化是填增大、不高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页变、减小，以下相同将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。保持体积不变， 充入 N2使体系压强增大， 其正反应速率，逆反应速率。 保 持 压 强 不 变 ，充 入N2使 容 器的 体 积 增 大， 其 正 反应 速率，逆反应速率。23.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，1其中氧化剂是，假设反应中有 5mol 电子转移，

10、则生成碘是mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-慢IO2-+ SO32-IO-+SO42-快5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O快 I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2快2根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。3假设预先加入淀粉溶液， 由题述看必在离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。三、计算题24 丙 酮 和 碘 在 酸 性 溶 液 中 发 生 以 下 反 应 ： CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-。25 时 ， 该 反 应 的 速 率 由 以 下 经 验 式 决 定 ： V=2.

11、73 10-5cCH3COCH3cH+mol/(L s) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页25时，如果cI2 、cCH3COCH3 、cH+的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L, 0.01mol/L。求： 1反应开始时的速率是多少？2当溶液中的 I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？参考答案选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C C A B D BD B A A A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案AC D AC BC BC AB AB D B D 填空题21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响；浓度降低的影响大于温度的影响。22、不变增大；增大不变；不变减小；减小。23、 1KIO3；0.52 3SO32-计算题24、 12.7310-8 mol/(L s) 23.89 10-8 mol/(L s)，故比开始时快。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页