2022年高二化学寒假作业新人教版选修4 .pdf

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1、课件资源分享2014-2015 学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（十二）一、选择题（共10 小题，每小题3 分，满分30 分）1 （ 3 分）已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，Ca2+ =2.0106molL1，PO43 =1.58106molL1，则 Ca3（PO4）2的 Ksp为（）A2.0 1029molL5B3.2 1012mol5L5C6.3 1018mol5L5D5.1 1027mol5L52 （ 3 分）已知Mg（OH ）2的溶度积Ksp=1.81011mol3L 3，则其饱和溶液中的pH为（）A3.48 B3.78 C10.52 D10.22 3 （ 3 分）向 A

2、gCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）AAgCl 的溶解度增大BAgCl 的溶解度、 Ksp均不变CAgCl 的 Ksp增大DAgCl 的溶解度、 Ksp增大4 （3分）AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为1.8 1010mol2?L2和 2.0 1012mol3?L 3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）AAgCl 和 Ag2CrO4的溶解度相等B由 Ksp的相对大小可以直接判断出AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义5 （ 3 分） （2013 秋?秦州区校级期中）

3、在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A1 mol?L1H2SO4溶液B2 mol?L1H2SO4溶液C纯水D0.1 mol?L1H2SO4溶液6 （3 分）已知Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1.0 106mol?L1，则该化合物的溶度积常数为（）A. 1.0 1030mol5?L5B. 1.1 1028mol5?L5C. 5.0 1030mol5?L5D1.0 1012mol5?L57 （ 3 分） （2012 秋?埇桥区校级月考）CaF2的 Ksp=5.3109mol3?L3，在 F 为 3.0mol?L1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（）A1.8 109mol?L1B1.8

4、1010mol?L1C5.9 1010mol?L1D5.9 109mol?L18 （ 3 分） SrCO3在下列物质中溶解度最大的是（）A0.10mol?L1 CH3COOH 溶液B0.10mol?L1SrSO4溶液C纯水D1.0 mol?L1 Na2CO3溶液9 （ 3 分） （2014 秋?会宁县校级期末）下列叙述中，正确的是（）A溶度积大的化合物溶解度肯定大B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页课件资源分享溶解度也不变C将难溶

5、电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质10 （3 分）下列说法中，正确的是（）A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小二、填空题（共5 小题，每小题3 分，满分 15 分）11 （3 分）已知Ksp（PbCrO4） =2.8 1013mol2?L2，Ksp（CaCrO4）=7.110 4mol2?L 2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2

6、+、Ca2+的浓度均为0.10mol?L1）中滴加 K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序为12 （3 分）在 CaCO3（Ksp=4.9109mol2?L2） 、CaF2（Ksp=1.510 10mol3?L3） 、Ca3（PO4）2（Ksp=2.11033mol5?L5）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为13 （3 分）向含有AgI 的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则 I （填“变大”“变小”或“不变”下同）（2）若改加更多的AgI ，则 Ag+ 将（3）若改加AgBr 固体，则 I ，而 Ag+ 14 （3 分）判断下列反应的方向（用“左”或“右”表示）Na2S+Ag

7、2CrO4 Ag2S+Na2CrO4 已知： Ksp（ Ag2CrO4）=1.21012mol3?L3 Ksp（Ag2S）=1.61049mol3?L3 15 （3 分）混合溶液中NaCl 和 K2CrO4的浓度均为0.010mol?L1，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，先与 Ag+生成沉淀的离子是 已知：Ksp（AgCl） =1.81010mol2?L2Ksp（Ag2CrO4） =1.91012mol3?L3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页课件资源分享2014-2015 学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业

8、（十二）参考答案与试题解析一、选择题（共10 小题，每小题3 分，满分30 分）1 （ 3 分）已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，Ca2+ =2.0106molL1，PO43=1 .58 106molL1，则 Ca3（PO4）2的 Ksp为（）A2.0 1029molL5B3.2 1012mol5L5C6.3 1018mol5L5D5.1 1027mol5L5考点 ： 难 溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题 ： 电 离平衡与溶液的pH专题分析：KspCa3（PO4）2=c （Ca2+） 3c （ PO43）2，以此解答该题解答：解 ：KspCa3（PO4）2=c （Ca2+）3c （

9、PO43）2=（2O 106）3（1.58106）2mol L5=2.01029molL5，故选 A点评：本 题考查溶度积的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用2 （ 3 分）已知Mg（OH ）2的溶度积Ksp=1.81011mol3L 3，则其饱和溶液中的pH为（）A3.48 B3.78 C10.52 D10.22 考点 ： 难 溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题 ： 电 离平衡与溶液的pH专题分析：M g （ OH ）2饱和溶液中存在Mg （ OH ）2（s）?Mg2+（aq）+2OH（aq） ，设 c（OH）=xmol/L ，则 c

10、（Mg2+） = mol/L ，结合 Ksp=c（ Mg2+）c2（ OH）计算解答：解 ：Mg （OH ）2饱和溶液中存在Mg （OH ）2（s）?Mg2+（ aq）+2OH（aq） ，设 c（OH）=xmol/L ，则 c（Mg2+）= mol/L ，则 c（Mg2+）c2（OH） =1.81011，x=3.3104mol/L ，c（H+）=mol/L ，pH=10.52，故选 C点评：本 题考查难溶电解质的溶解，为高频考点， 侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用3 （ 3 分）向 AgCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）AAgCl 的溶解度增大BA

11、gCl 的溶解度、 Ksp均不变C AgCl 的 Ksp增大DAgCl 的溶解度、 Ksp增大考点 ： 难 溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页课件资源分享专题 ： 电 离平衡与溶液的pH专题分析：一 定温度下 AgCl 的溶解度、溶度积为定值，Ksp 只受温度影响，如溶液类型不同，溶解度可能不同，以此解答该题解答：解 ：Ksp 为温度的函数，温度不变，Ksp 不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，只有B符合故选 B点评：本 题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，为高频考点，难

12、度不大，注意溶解度、溶度积意义以及异同点4 （3分）AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为1.8 1010mol2?L2和 2.0 1012mol3?L 3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）AAgCl 和 Ag2CrO4的溶解度相等B由 Ksp的相对大小可以直接判断出AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义考点 ： 难 溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题 ： 电 离平衡与溶液的pH专题分析：设 AgCl 溶解的浓度为xmol/L ， 则溶液中的银离子浓度为xmol/L ，

13、氯离子也为xmol/L ，则根据溶度积为1.8 1010mol2?L 2可以计算出x；同理可以设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L ，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L ，氯离子也为ymol/L ，再根据溶度积为2.0 10 12 mol3?L 3计算出 y，比较 x 和 y 即可解答解答：解 ：设 AgCl 溶解的浓度为xmol/L ，则溶液中的银离子浓度为xmol/L ，氯离子也为xmol/L ，则根据溶度积为1.8 1010=xx，解得x=1.3510 5mol/L ，同理设 Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L ，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L ，氯离子也为 ymol/L

14、 ，再根据溶度积为2.0 1012=（2y）2y，解得y=0.8104mol/L ，由此可知AgCl 的溶解度反而小，而溶度积小的溶解度反而大，所以Ksp的大小与溶解能力没有一定的关系，如由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小，两种难溶电解质类型应相同故选 C点评：本 题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，本题难度中等，比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较5 （ 3 分） （2013 秋?秦州区校级期中）在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A1 mol?L1H2SO4溶液B2 mol?L1H2SO4溶液C纯水D0. 1 mol?L1H2SO4溶液考点 ： 难 溶电解质的

15、溶解平衡及沉淀转化的本质专题 ： 电 离平衡与溶液的pH专题分析：由 溶解平衡可知，BaSO4（s）? Ba2+SO42，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，则溶解度变小，以此来解答解答：解 ：由溶解平衡可知，BaSO4（s）?Ba2+SO42，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，A、c（SO42）=1mol/L ，抑制硫酸钡溶解；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页课件资源分享B、c（SO42）=2mol/L ，抑制硫酸钡溶解；C、纯水中存在溶解平衡；D、c（Ba2+）=0.1mol/L ，抑制硫酸钡溶解；则硫酸

16、钡溶解度由大到小的顺序为CDAB，故选： C点评：本 题考查溶解平衡及物质的溶解度，明确硫酸钡电离出的离子及平衡移动原理即可解答，题目难度不大6 （3 分）已知Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1.0 106mol?L1，则该化合物的溶度积常数为（）A. 1.0 1030mol5?L5B. 1.1 1028mol5?L5C. 5.0 1030mol5?L5D 1.0 1012mol5?L 5考点 ： 难 溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题 ： 电 离平衡与溶液的pH专题分析：根 据 Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度计算溶液中c （Sr2+） 、 c （ PO43） ， 结合溶度积常数Ksp

17、=c3（ Sr2+） c2（PO43）计算，以此解答该题解答：解 ：Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1106 mol/L ，溶解的部分完全电离，所以溶液中 c（ Sr2+）=（31106）mol/L=3106mol/L ，溶液中c（PO43）=（21106）mol/L=2106 mol/L ，溶度积常数Ksp=（3106）3c（2106）2=1.11028，故选： B点评：本 题考查溶度积常数的计算，为高频考点，侧重考查计算能力，正确计算溶液中各离子浓度是解本题关键，利用溶度积常数解答即可，题目难度不大7 （ 3 分） （2012 秋?埇桥区校级月考）CaF2的 Ksp=5.3109mol3

18、?L3，在 F 为 3.0mol?L1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（）A1.8 109mol?L1B1.8 1010mol?L1C5.9 1010mol?L1D5.9 109mol?L1考点 ： 难 溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题 ： 电 离平衡与溶液的pH专题分析：根 据 CaF2的 Ksp=c（Ca2+）?c2（ F） ，已知 F 为 3.0mol?L1，则可以求出Ca2+的浓度解答：解 ：CaF2的 Ksp=c（Ca2+）?c2（F） ，已知 c（F）为 3.0mol?L1，所以 c（Ca2+）=5.91010mol?L1，故 C正确；故选： C点评：本 题考查了 Ksp的计

19、算，题目难度不大，注意Ksp 表达式的书写8 （ 3 分） SrCO3在下列物质中溶解度最大的是（）A0.10mol?L1 CH3COOH 溶液B0.10mol?L1SrSO4溶液C纯水D1.0 mol?L1 Na2CO3溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页课件资源分享考点 ： 溶 解度、饱和溶液的概念专题 ： 物 质的量浓度和溶解度专题分析：如 果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡解答：解 ：SrCO3的溶解过程如下：SrCO3（s）? Sr2+CO32，如

20、果溶液中有大量Sr2+或大量CO32，都会使平衡左移，减小SrCO3的溶解度这就是同离子效应A、醋酸酸性强于碳酸，故在醋酸溶液中：SrCO3+2CH3COOH ?（CH3COO ）2Sr+CO2+H2O ，即碳酸锶的溶解度增大；B、0.10mol?L1SrSO4溶液中 Sr2+的浓度为0.1mol ，促进 SrCO3（s）?Sr2+CO32平衡左移，抑制碳酸锶的溶解，即碳酸锶的溶解度减小；C、水中存在SrCO3（s） ?Sr2+CO32，达到正常溶解度；D、1.0 mol? L1 Na2CO3溶液中， CO32的浓度为 1mol/L ，促进 SrCO3（s）?Sr2+CO32平衡左移，即抑制碳

21、酸锶的溶解，即碳酸锶的溶解度减小，据此分析可知，碳酸锶溶解度最大的是A，故选 A点评：本 题考查同离子效应，难度不大，注意如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡9 （ 3 分） （2014 秋?会宁县校级期末）下列叙述中，正确的是（）A溶度积大的化合物 溶解度肯定大B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质考点 ： 难 溶电解质的溶解平衡及沉淀转

22、化的本质专题 ： 电 离平衡与溶液的pH专题分析：A、对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大；B、在一定温度下溶解度和溶度积为常数；C、溶度积的概念分析；D、导电性与溶液中自由移动离子浓度有关，强弱电解质是看在水中是否完全电离解答：解 ：A、对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大，所以化学式不相似不能直接比较溶度积，故A错误；B、在一定温度下溶解度和溶度积为常数，所以在一定温度下，向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解，又达到平衡时，AgCl 的溶解度不变，溶度积也不，故 B正确；C、溶度积是离子浓度幂的乘积，所以电解质离子浓度的乘积不一定是该物质的溶度积，故 C错误；D、导

23、电性与溶液中自由移动离子浓度有关，自由移动离子浓度越大导电性越强，AgCl在水中完全电离属于强电解质，故D错误；故选 B点评：本 题考查了溶度积的概念，溶液的导电性，强弱电解质的辨析，题目难度中等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页课件资源分享10 （3 分）下列说法中，正确的是（）A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小考点 ： 难 溶电解质的溶解平衡及

24、沉淀转化的本质专题 ： 电 离平衡与溶液的pH专题分析：Ksp只受温度影响，当Qc Ksp 时才能生成沉淀，只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，以此解答该题解答：解 ：A一定温度下，化学式相似的物质Ksp 越小，难溶电解质的溶解度就越小，化学式不相似的物质不能直接根据Ksp 的大小来比较溶解度，故A错误；B生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，当QcKsp 时才能生成沉淀，如在浓度相同的 NaCl 和 K2CrO4混合溶液中，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，虽然Ag2CrO4的 Ksp较小，但先生成AgCl 沉淀，故B错误；CKsp只受温度影响，与浓度无关，故C正确；D同离子效应

25、使难溶盐电解质的溶解度变小，但Ksp不变，故D错误故选 C点评：本 题综合考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，影响沉淀溶解平衡的因素，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握溶度积的含义以及运用，题目难度较大二、填空题（共5 小题，每小题3 分，满分 15 分）11 （3 分）已知Ksp（PbCrO4）=2.81013mol2?L2， Ksp（CaCrO4）=7.1104mol2?L 2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol?L1）中滴加 K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO4、 CaCrO4考点 ： 难 溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专

26、题 ： 电 离平衡与溶液的pH专题分析：两 种难溶电解质组成相似，Ksp 越小，越易生成沉淀， 则向 Pb2+、 Ca2+的混合溶液 （Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol?L1）中滴加K2CrO4溶液， Ksp 小的先生成沉淀，以此解答该题解答：解 ：Ksp（PbCrO4）=2.81013mol2?L2，Ksp（CaCrO4）=7.1104mol2?L2，向 Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol?L1）中滴加 K2CrO4溶液，生成沉淀时，需要CrO42的浓度分别为mol/L 、mol/L ，可知生成PbCrO4沉淀时需要CrO42的浓度较小，则先生

27、成沉淀故答案为： PbCrO4、CaCrO4点评：本 题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于考查沉淀的先后顺序问题，注意把握溶度积的意义以及应用，题目难度不大12 （3 分）在 CaCO3（Ksp=4.9109mol2?L2） 、CaF2（Ksp=1.510 10mol3?L3） 、Ca3（PO4）2（Ksp=2.11033mol5?L5）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为CaF2CaCO3Ca3（PO4）2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页课件资源分享考点 ： 难 溶电解质的溶解平衡及沉淀转

28、化的本质分析：根 据 CaCO3的 Ksp=c（Ca2+）?c（ CO32） ，CaF2的 Ksp=c（Ca2+）?c2（F） ，Ca3（PO4）2的Ksp=c3（Ca2+）?c2（PO43） ，分别求 出 Ca2+的浓度大小进行比较解答：解 ：饱和溶液中，CaCO3的 Ksp=c（Ca2+）?c（ CO32）=4.9109mol2?L2，c（Ca2+）=mol /L ，CaF2的 Ksp=c （Ca2+）?c2（F）1.5 1010mol3?L3，c（Ca2+）=mol/L ，Ca3（PO4）2的 Ksp=c3（Ca2+）?c2（PO43）=2.11033mol5?L5，c（Ca2+）=mo

29、l/L ，所以这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为CaF2CaCO3Ca3（PO4）2，故答案为： CaF2CaCO3Ca3（PO4）2点评：本 题考查了 Ksp的计算，正确进行各沉淀物的Ksp 表达式的书写是解答关键，题目难度不大13 （3 分）向含有AgI 的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则 I 变小 （填“变大”“变小”或“不变”下同）（2）若改加更多的AgI ，则 Ag+ 将不变（3）若改加AgBr 固体，则 I 变小，而 Ag+ 变大考点 ： 难 溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：在 一定温度下， 向 AgI 的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶

30、度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化，（ 1）加入 AgNO3固体，使c（Ag+）增大， AgI 溶解平衡向左移动；（ 2）改加更多的AgI 固体，仍是该温度下的饱和溶液；（ 3）因 AgBr 的溶解度大于AgI 的溶解度，改加AgBr 固体时，使c（Ag+）变大解答：解 ：在一定温度下，向AgI 的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）? Ag+（aq）+I（aq） ，平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C （Ag+）?C （ I） ；（ 1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（ s）?Ag+（aq）+I（ aq） ，左移， c（ I）减小，故答案为：变小；（ 2

31、）若加入更多的AgI 固体，沉淀溶解平衡AgI （s）?Ag+（aq）+I（aq）不移动，则 c（Ag+）不变，故答案为：不变；（ 3）若加入固体AgBr，AgBr 的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr 溶液中的银离子浓度大于AgI 溶液中的银离子浓度，使c（Ag+）变大，所以碘化银沉淀溶解平衡左移， c（I）减小，故答案为：变小；变大；点评：本 题考查了沉淀溶解平衡的分析判断和应用，主要是分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向，题目难度不大14 （3 分）判断下列反应的方向右（用“左”或“右”表示）Na2S+Ag2CrO4 Ag2S+Na2CrO4精选学习资料 - - -

32、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页课件资源分享 已知： Ksp（ Ag2CrO4）=1.21012mol3?L3 Ksp（Ag2S）=1.61049mol3?L3 考点 ： 难 溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：化 学反应中， Ksp 越小的难溶电解质越易生成沉淀，反应向Ksp 小的方向进行，以此解答该题解答：解 ：因 Ksp（ Ag2CrO4）=1.21012mol3?L3 Ksp（Ag2S）=1.610 49mol3?L3，则 Ag2S易生成沉淀， 则由难溶电解质的转化可知，反应向生成Ag2S的方向进行， 即向右反应，故答案为：右点

33、评：本 题考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理， 为高频考点， 侧重于双基的考查，注意把握溶度积的含义以及运用，题目难度较大15 （3 分）混合溶液中NaCl 和 K2CrO4的浓度均为0.010mol?L1，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，先与Ag+生成沉淀的离子是Cl 已知： Ksp（AgCl）=1.81010mol2?L2Ksp（Ag2CrO4）=1.91012mol3?L3 考点 ： 难 溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：根 据 Ksp（AgCl） 、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀解答：解：AgCl 饱和所需Ag+浓度 c（ Ag+）=1.810 8mol/L ，Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度 c （Ag+） =mol/L=4.36 105mol/L ，则 1.8 108mol/L 4.36105mol/L ，所以 Cl先沉淀故答案为： Cl点评：本 题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，注意根据Ksp 计算以及难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页