2022年高考化学阶段滚动检测 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载温馨提示：此套题为Word 版，请按住Ctrl, 滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。阶段滚动检测 ( 四) 专题 38 （90 分钟 100分）第卷 (选择题共 48 分) 一、选择题 ( 本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1.( 滚动单独考查 )氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。 氢镍电池的总反应式是H22NiO(OH)放电充电2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( ) A.电池放电时，电池负极发生还原反应B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被氧化D.电池放电时， H2在

2、负极放电2.( 滚动交汇考查 )如图为反应 2X(g) Y(s)2Z(g) 的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是 ( ) A.曲线 a 和 b 表示两个反应过程的反应热不同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载B.曲线 a 一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C.增大压强， X的转化率一定增大D.反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小3.(2012 南平模拟 )下列说法正确的是 ( ) A.由同种元素组成的物质一定是纯净物B.用 pH试纸测得 25 时某溶液的 pH为 4.0 C.BaS

3、O4、Ca(OH)2、HNO3均为强电解质D.室温下向饱和 AgCl 溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl) 变大4.( 滚动单独考查 )用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：CuCl2CuSO4NaBrNaNO3 盐酸H2SO4KOH 。其中只有水被电解的有( ) A.B.C. D.5. 下列反应中符合下图图像的是( ) A.N2(g) 3H2(g)2NH3(g) HQ1kJmol1(Q10) B.2SO3(g)2SO2(g) O2(g) HQ2kJmol1(Q20) C.4NH3(g) 5O2(g)4NO(g)6H2O(g) HQ3kJmol1(Q30) D.H2(g) CO(g)C(s)

4、H2O(g) HQ4kJmol1(Q40) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载6. 下列事实不能证明氨水是弱碱的是( ) A.pH11 的氨水加入水稀释到原溶液体积100 倍时，pH大于 9 B.氯化铵溶液呈酸性C.常温下 0.01 mol L1氨水的 pH 10.6 D.体积相同的 0.1 mol L1氨水和 0.1 mol L1 NaOH溶液中和盐酸的量相同7.(2012 温州模拟 )某温度下， C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s) H2O(g)CO(g)H2(g) CO(g)H2O(g

5、)CO2(g) H2(g) ，当反应达平衡时，测得 c(H2)1.9 mol L 1，c(CO)0.1 mol L1，则 CO2的浓度为 ( ) A.0.1 mol L1B.0.9 mol L1C.1.8 mol L1D.1.9 mol L 18. 在一定温度下，向体积恒定为2 L 的密闭容器里充入2 mol M 和一定量的 N ，发生如下反应： M(g)N(g)E(g) 。当反应进行到4 min 时达到平衡，测得M的浓度为 0.2 mol L1。下列说法正确的是 ( ) A.4 min 时，M的转化率为 80% B.4 min 时，用 M表示的反应速率为0.8 mol L1min 1C.4

6、min 时，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D.2 min 时，M的物质的量浓度为0.6 mol L19. 某密闭容器中发生如下反应：2X(g) Y(g)Z(g) H c(H) B.室温下， pH6 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na)c(CH3COO) C.0.1 mol L1的 Na2S溶液中， c(OH)c(H) c(HS)2c(H2S) D.pH3 的一元酸和 pH11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH)c(H) 11. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( ) A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐

7、酸溶液润洗23 次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗 23 次12. 对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 ( ) A.加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高 20 ，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释 2 倍，两溶液的氢离子浓度增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 18 页优秀学习资

8、料欢迎下载D.加足量的 Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多13.25 时，向 AgCl 的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI 溶液和 Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如表：物质AgCl AgI Ag2S 颜色白黄黑Ksp(25)1.810101.510161.81050 下列叙述中不正确的是 ( ) A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入 Na2S溶液，再加入 KI 溶液，则无黄色沉淀产生C.25时，AgCl 固体在等体积、 等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.25时，AgCl 固体在等体积、

9、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的 c(Ag)相同14.(2012 三明模拟 ) 一恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1 mol A 和 2 mol B ，反应 3A(g) B(g)xC(g) 达平衡后，甲容器中A的浓度与乙容器中A的浓度之比为 53，则达平衡时甲与乙中 C的体积分数大小为 ( ) A.甲乙 B.甲乙 C.甲乙 D.无法确定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载15.(2012 衡水模拟 ) 下列液体均处于 25 ，有关叙述正确的是 ( )

10、 A.某物质的水溶液 pHc(CH3COO-) 16.( 滚动交汇考查 )一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出 32 倍，电池反应式为 C2H5OH 3O2=2CO23H2O ，电池构造如图所示。 下列关于该电池的说法正确的是( ) A.放电过程中，电源内部的H从正极区向负极区迁移B.通入乙醇的电极是正极C.该电池的正极反应为： 4HO24e=2H2O D.每消耗 0.2 mol C2H5OH ，转移电子的物质的量为1.2 mol 第卷 ( 非选择题共 52 分) 二、非选择题 ( 本题包括 5 小题，共 52 分) 17.(8 分)(2012 宁德模拟 )将 0.2 m

11、ol L1 HA溶液与 0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中c(Na) c(A)，则( 用“”、“”或“”填写下列空白) 。(1) 混合溶液中 c(HA) c(A)；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载(2) 混合溶液中 c(HA)c(A) 0.1 mol L1；(3) 混合溶液中由水电离出的c(OH) 0.2 mol L1 HA溶液中由水电离出的 c(H)；(4)25 时，如果取 0.2 mol L 1 HA溶液与 0.1 mol L1 NaOH溶液等体积混合，混合液 pH 7，

12、则混合液中 HA的电离程度NaA的水解程度。18.(12 分)( 滚动交汇考查 )A、B、D、Y为原子序数依次增大的4 种短周期元素。已知：A、B、D位于同一周期， D、Y位于同一主族。 A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍。D 的氢化物是最常用的溶剂。请回答：(1)AD2中具有的化学键的类型是(填“共价键”或“离子键”)。(2) 高温时， 6 g A 的单质与 D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为 65.75 kJ ，其反应的热化学方程式是。(3)D 与氢元素可组成含有10 个电子的 X，与 X组成元素相同，原子个数比也相同的分子制备D2的反应方程式为。(4) 将

13、盛有一定量红棕色气体BD2的 4 L 容器压缩至 2 L， 待气体颜色不再变化时，容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)原来的 2 倍，原因是_ 。此过程中容器内气体颜色的变化为_ 。(5)YD2与 D2反应生成 YD3的反应方程式为_ ，该反应的平衡常数表达式为_ 。19.(10 分)( 滚动交汇考查 )W 、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素， X是地壳中含量最多的金属元素，且W 、X的最高价氧化物的水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载化物相互反应生成盐和水

14、；Y、Z是非金属元素， Y与 W可形成离子化合物W2Y；G在 Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少 1 个电子。(1)X 的原子结构示意图为。(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。(3) 工业上制取 X单质的化学方程式为_。(4)G 的气态氢化物与 Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。在催化剂作用下，汽车尾气中 G的氧化物 GO 与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6 L( 已换算成标准状况 ) 一氧化碳参加反应，转移的电子数为mol。(5)298 K 时，Z的最高价氧化物为无色液体，0

15、.25 mol 该物质与一定量水混合得到 Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ 的热量。该反应的热化学方程式为。(6) 实验室制备 Z的单质时，常用排WZ 的饱和溶液法进行收集，其理由是( 请结合化学平衡理论简要分析说明) 。20.(12 分)(2012 潍坊模拟 ) 碳、氮元素的单质及其化合物与人类的生产生活关系密切。(1) 已知： CO2(g) H2(g)CO(g)H2O(g) H141.3 kJ mol14H2(g) 2CO(g)CH3OCH3(g) H2O(g) H2205.1 kJ mol1某可逆反应 A的化学平衡常数表达式为Kc(CH3OCH3) c (CO2)c3(H

16、2) c3(CO)，该反应的化学方程式为，H。一定条件下，在1 L 的密闭容器中加入一定量的H2和 CO ，发生反应 A,2 min 后精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载达到平衡，产生热量123.2 kJ 。下列措施既可以加快反应速率，又能使平衡正向移动的有(填字母代号)。a. 升高温度b. 增大压强c. 减小 CO2的浓度d. 再通入 CO e.加入催化剂v(CH3OCH3)。(2) 工业制硝酸过程中氮元素的转化过程可表示为：N2NH3NO NO2HNO3浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，放置在阴

17、凉处，其原因是(用化学方程式回答 )，当反应中产生标准状况下11.2 L 气体时，转移电子的物质的量为。在不同温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) 的平衡常数K如表：温度/K298 333 平衡常数 /mol L 11.47 1.66 对于上述反应，已知： T1T2，p1p2，下列图像正确的是(填代号 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载21.(10 分)活性 ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO 、CuO) 制备活性 ZnO的流程如下 (已知：碱式碳酸锌经焙

18、烧可制得活性ZnO)：已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：待沉淀离子Fe2Fe3Zn2Cu2开始沉淀时 pH 6.34 1.48 6.2 5.2 完全沉淀时 pH 9.7 3.2 8.0 6.4 请回答下列问题：(1) 步骤 A加 H2O2发生反应的离子方程式是_ ，该步骤需控制溶液pH的范围是 _ 。(2)A 溶液中主要含有的溶质是。(3) 碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应 H 0，该反应能自发进行的原因是 S( 选填“”、“”或“”)0。(4) 若经处理后的废水pH 8，此时 Zn2的浓度为mg L1( 常温下，KspZn(OH)2 1.21017) 。精选学习资料 - - -

19、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载答案解析1.【解析】选 D。根据电池反应可首先看出放电时，H2在负极被氧化， NiO(OH)在正极被还原，而充电时则是氢元素被还原，镍元素被氧化。2.【解析】 选 D。反应热与反应过程无关，只与反应物和生成物的状态有关，A错；曲线 a 也可能是使用了催化剂，但是催化剂a 的催化效果比催化剂b 的效果差，B 错；因为该反应为气体体积不变的反应，增大压强X 的转化率不变， C错；因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，D 对。3.【解析】 选 C。由同种元素组成的物质也可能为混合物，

20、如O2与 O3，A 错；pH 试纸只能粗略的测定溶液的pH(取值为 114 的正整数 )，B 错；强碱 如Ca(OH)2、强酸(如 HNO3)、大多数盐 (如 BaSO4)均属强电解质， C 正确；Ksp仅是温度的函数，温度不变，Ksp不变，D 错误。4.【解析】 选 C。活泼金属的含氧酸盐 (如 NaNO3)、含氧酸 (如 H2SO4)、可溶性强碱(如 KOH)在用惰性电极电解时，实质是电解水，C 正确；不活泼金属无氧酸盐(如 CuCl2)、 无氧酸 (如盐酸 )实质是电解溶质本身；不活泼金属的含氧酸盐 (如CuSO4)、活泼金属的无氧酸盐 (如 NaBr)实质是电解溶质和水。5.【解析】

21、选 B。根据图像可知在773 K 时生成物的浓度比573 K 时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率-压强图像可知，达到平衡后增大压强，v(逆)v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B 对。6.【解题指南】 解答本题应注意以下两点：(1)弱碱溶液稀释时，由于电离程度增大，每稀释10 倍，pH 减小值小于 1。(2)体积相同，浓度也相同的氨水和NaOH 溶液中和能力相同。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载

22、【解析】 选 D。A 项，若氨水为强碱，必完全电离，加水稀释时，pH11 的氨水加入水稀释到原溶液体积100 倍时，pH 应等于 9；B 项，氯化铵溶液呈酸性，说明 NH4发生水解反应生成了弱电解质NH3 H2O， “有弱才水解”；C 项，常温下0.01 mol L1氨水的 pH10.6，说明氨水不能完全电离， 若完全电离， pH 应等于 12；D 项，无论氨水的碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH 溶液电离出的 n(OH)的量相同，它们的中和能力相同，故答案选D。7.【解析】 选 B。设 c(CO2)x，反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)中生成c(CO) c(H2)y，则有

23、xy1.9 mol L1，yx0.1 mol L1，解得 x0.9 mol L1，y1.0 mol L1，故选 B。8.【解析】 选 A。M(g) N(g) E(g) c(初) 1 0 c 0.8 0.8 0.8 c(4 min) 0.2 0.8 故 4 min 时，M 的转化率为0.8 mol L11 mol L1 100% 80%，A 正确； v(M) c t0.8 mol L14 min0.2 mol L1 min1，B 错误； C 项，原混合体系中各成分的浓度不发生变化，故平衡不移动，C 错误；因为反应过程中反应物浓度不断减小，故 v(M)是不断减小的，故 2 min 时，M 的物质的

24、量浓度小于0.6 mol L1，D 错误。9.【解析】选 B。在 t3时刻改变条件正逆反应速率都减小，且平衡向逆反应方向精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载移动，说明此时改变的条件可能为降低温度或减小了压强，因为反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，则此时改变的条件只能为减小压强， A 对；t5时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动，则此时改变的条件为升高温度，B 错；t3t4和 t5t6时刻反应一直向逆反应方向进行，所以反应物的转化率一直减小，t6时反应

25、物的转化率最小， C对；从整个图像可知， 在 t2时刻使用催化剂， t3时刻减小压强， t5时刻升高温度，所以 t4t5时的平衡常数大于t6时刻，D 对。10.【解析】选 C。根据电荷守恒知， 因为 c(Cl)c(NH4)，则 c(H)c(OH)，A 错；室温下，pH6， 即 c(H)c(OH)， 根据电荷守恒知 c(Na)53，故 x4，即正反应为气体体积减小的反应，这样，甲容器中气体压强大，平衡正向进行的程度大，A 的浓度之比才小于2 1，所以平衡时 C 的体积分数甲中更大。15. 【解析】 选 B。A 项，可能为强酸酸式盐，如NaHSO4，A 错误；B 项，在0.1 mol L-1的 A

26、lCl3溶液中 c(Cl-)=0.3 mol L-1，故 c(Ag+)最大=spKAgClc Cl= 11 8130.00.mol L-1=6 10-10 mol L-1，B 正确；C 项，盐酸电离出 H+与 Ba(OH)2电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载离出 OH-的物质的量相等，故H+与 OH-恰好中和，溶液呈中性，C 错误；据电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)， 因 pH=5.6c(OH-)，所以 c(Na+)0，故升温时，平衡正向移动，N2O4

27、的转化率增大(A 错)。NO2的体积分数增大 (B 错)，降低温度，正、逆反应速率均减小(D 错)；增大压强时，平衡向逆反应方向移动，NO2的体积分数减小， C 正确。答案： (1)3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g) 246.4 kJ mol1b、d 0.25 mol L1 min1(2)4HNO3(浓)=光4NO2O22H2O 0.4 mol C 21.【解析】 (1)步骤 A 加入 H2O2的目的是将 Fe2氧化为 Fe3便于除去，同时不引入新的杂质。由流程图看出该步操作只生成Fe(OH)3沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH 为 3.25.2 之间。(2)硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵。(3)反应自发，且H 0，则S必大于 0。(4)由 c(Zn2) c2(OH)Kspc(Zn2)Kspc2(OH)1.2 1017(106)21.2 105 (mol L1)，即 1.2 105 mol L1 65 g mol17.8 104 g L1，即 0.78 mg L1答案： (1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 3.25.2 (2)(NH4)2SO4(3)(4)0.78 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 18 页