2022年黄高优录考试选拔赛试卷3 .pdf

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1、1 / 5 2018 年黄高优录考试选拔赛试卷3 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40 一 、选择题（本题包括12 个小题，每小题3 分，共 36 分。每小题有1 个或 2 个选项符合题意。若有两个答案的错1 个不得分，漏选1 个扣 2 分）1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 A. 电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子核2、人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人

2、体中找到，其中含量最高的元素是 A.氢 B.碳 C.氧 D.钙3、科学家最近在-100的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A该分子的分子式为C5H4 B该分子中碳元素的质量分数是93.75 c该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5 D等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多4、已知R 元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为A.mx+2 B. m+x 2 C. mx2 D. m+x2 5、在反应X+2Y R+2M中，已知R和 M的相对分子质

3、量之比为1:2 ，当 1.5 gX和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6 gM 。则在上述反应中，参加反应的X和 Y的质量比为 A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1 6、某学生用托盘天平称量5.5 gKCl晶体（ 1 g以下用游码），称量时误将药品与砝码的位置颠倒。该学生所称KCl 的实际质量是A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g 7、与 Na+具有相同质子数和电子数的微粒是 A.F B.NH4+ C.OH D.H2O 8、某同学测得海水中含有Cl的质量分数为2.19%，如果其中的Cl全部以 NaCl 计算，则海水中所含NaCl 的质量分数是A.2.18% B.

4、5.85% C.3.61% D.4.19% 9、右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是A导管 B连接供给氧气的钢瓶B导管 B连接病人吸氧气的塑胶管C该装置可用来观察输出氧气的速度D该装置可用来调节输出氧气的速度10、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳M 管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约106m ，直径为107m的碳纳 M管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30到490，并且精确度较高，可用于检

5、查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是A B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页2 / 5 A碳纳 M管的体积在10至 500之间随温度变化很小，可忽略不计B金属镓的熔点、沸点都很低C在 30到 490之间金属镓的体积与温度变化呈正比D金属镓的体积在30到 490之间随温度变化很小，可忽略不计11、下列观点中正确的是A通过化学变化一定能改变物质的性质B改变物质的性质一定要通过化学变化C在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D在任何变化中原子的核都不会发生改变12、 中国科

6、学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO24NaMPa80470度xRC(金刚石 )则 x、R 为 A1、Na2CO3 B2、Na2CO3 C4、Na2CO3 D 2、Na2O 二 、填空题（共29 分）1、（ 6 分）化学上制取高纯硅的方法如下：用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO 生成；将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅；四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl。以上各步反应的化学方程式分别为：、。2、（ 5 分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例

7、：2Na Cl2= 2NaCl，反应前后，Na、 Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（ 1） 根 据 化 合 价 是 否 变 化 分 析 ， 下 列 反 应 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是 （ 填 序 号 ）_。A2Mg+O2=2MgO B CaO+H2O=Ca(OH)2 C2KClO32KCl+3O2 D CaCO3CaO + CO2 EH2 + CuO Cu + H2O F HCl + NaOH=NaCl + H2O （2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成 氯 化 铜 ， 自 身 被 还 原 成 氯 化 亚 铁 。 该 反

8、应 的 化 学 方 程 式 可 表 示 为_ 。3、（ 8 分）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教案内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol）， 1 摩尔物质大约含有6.021023个该物质的微粒。如 1mol 氢气含有 6.021023个 H2分子，含有26.021023个 H 原子。据此回答：（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是（填“相同”或“不同”）的物理量。（2）1mol 硝酸（ HNO3）中含有个H 原子，含有个O 原子。（3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有个电子。4、（ 4 分）在化合物R(OH)X中，元素R 与 OH-的质

9、量比为9：17，该化合物的相对分子质量为78，则 OH-的个数为 _，元素 R 的相对原子质量为_. 5、（ 6 分）已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶点燃0 0 +1 -1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页3 / 5 于水。某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：（1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式_-_ _ 。（2）请描述整个实验过程的实验现象_ _ 。（3）通 CO2气体前石灰水中氢

10、氧化钙的质量为g。三、实验与探究（共26 分）1、（ 6 分）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：(1) 使用催化剂，能改变化学反应的速率；(2) 反应物的量不同，生成物可能不同；(3) 反应物的量不同，反应现象可能不同: 2、（ 6 分）由实验测知：取35gKMnO4晶体加热到220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0354g，2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2(溶于水呈紫红色) (溶于水呈绿色) (黑色 ,不溶 ) 换算成标准状况下的体积为248mL ，

11、而实际测得的氧气为308 mL （标准状况），超过理论量为：(308-248)m1 ， 60 mL。试回答：怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？_ 怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示）_ 怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？_ 3、（ 8 分）“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。（1）取两支大试管，分别倒入适量的6% 、15% 的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是

12、（选填序号）。检验装置的气密性待有连续稳定气泡再排水集气将水槽中待收集气体的小试管注满水旋紧连有导管的单孔胶塞向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4 种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）。A B C （3）取 a 、b 两支试管加入等体积6% 的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、 CuO粉末，发现 a 中比 b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a 中火星复燃， b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是。（4）再取一支试管倒入适量6% 的双氧水，仔细观察溶液内

13、有少量细小气泡浮起；然后将精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页4 / 5 该支试管浸入约80的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题 a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是。4、（ 6 分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的

14、气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_ ；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：_ ；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为 _ ；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如： _ 。四、计算题（共9 分）1、（ 3 分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）： (1) 每天需补充的钙为； (2) 此钙片

15、中含葡萄糖酸钙的质量分数为。2、合成氨工业生产中所用的-Fe 催化剂的主要成分是FeO 、Fe2O3。（1）（ 3 分）当催化剂中FeO与 Fe2O3的质量之比为920 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2 位小数）（2）（ 3 分）以 Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C 4FeO+CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？试管活塞前沿在20mL 刻度处白磷弹簧夹注射器高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

16、4 页，共 5 页5 / 5 答案一、选择题1、C 2、C 3、D 4、C 5、A 6、D、 7、B 8、C 9、 AD 10 、AC 11、 A 12、B 二 填空题1、C + SiO2 = Si + 2CO、 Si + 2Cl2=SiCl4、 2H2 + SiCl4 =Si + 4HCl 2、（ 1）A、C、E（3分） （2） 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分）3、（ 1）不同（ 2）6.021023 , 36.021023（3） 826.0210234、 3，27 5、（ 1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O（1 分）（2）开始产生白色沉淀，随着CO2的不断

17、通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完全消失。（3）7.4（2 分）三、实验与探究1、（ 1）不加催化剂时双氧水很难放出氧气（2）木炭完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳（3）硫磺在空气中和在纯氧气中现象明显不同2、(1) ：另取少量 MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃(2) 用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气(3) 将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO23、（ 1）（或）（2）A C （3）催化剂种类不同，催化效果不同（4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）4、（ 1）装置的气密性良好（ 2）白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上（ 3）白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上（ 4）橡皮塞弹出；试管爆裂；注射器活塞弹出等。四、计算题1、(1)0037g(2)8% 2、（ 1）0.72（2）6 克精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页