2022年教案元素周期律 .pdf

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1、个人收集整理仅供参考学习1 / 7 太原二十中问题导学案使用时间：年 月 日科目化学课题元素周期律课型新课第 3 课时主备人审核人学习目标知识与技能1、掌握元素周期表和元素周期律地应用. 2、了解周期表中金属元素, 非金属元素分区. 3、掌握元素化合价与元素在周期表中位置地关系. 过程与方法1、归纳、比较. 通过对前面所学知识地归纳比较, 掌握“位、构、性”地关系. 2、自主学习 . 引导自主探究 , 分析化合价与元素在周期表中位置地关系. 情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点, 培养学生科学创新品质, 培养学生理论联系实际地能力 . 学习重点与难点教学重点：周期表、周期律地应用教学难点

2、：“位、构、性”地推导学法指导多媒体、实物投影仪精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页个人收集整理仅供参考学习2 / 7 学习过程【自主学习】预测未知物地位置与性质1. Ra（镭）是原子序数最大地第A 族元素 , 下列说法不正确地是（）A、 原子半径是第A 族中最大地B、 遇冷水能剧烈反应C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物 2. 寻找所需物质在能找到制造半导体材料, 如；在能找到制造农药地材料, 如；在能找到作催化剂, 耐高温 , 耐腐蚀地合金材料. 备注精选学习资料 - - - - - - - - -

3、 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页个人收集整理仅供参考学习3 / 7 学习过程【合作探究】（小组讨论、交流、展示）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外, 氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等, 在一定条件下,RO3n-和 I发生反应地离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：（ 1）RO3n-中 R地化合价为 ,n 值为 . （ 2）R元素最外层电子数为个. 师：同学们先分析、讨论. 找出解题原理、方法. 生 1：可以根据得失电子总数相等求解. （1）化合价为 +5,n 值为 1 （2）最外层电子数为5 师（微笑）：

4、对不对呢！生 2：原理对 , 但（ 2）题错 , 最外层电子数应为7 个, 因为 , 由方程式可知R-中 R最低负价为 -1 价, 故最外层电子数应是7 而不是 5. 师：（微笑）：很好, 还有没有其它方法？生 3：还可以直接根据电荷守恒做, 离子反应方式两边正、负电荷总数应相等 , 所以 n=1. 【教师精讲】很好, 解题时 , 要注意一题多解, 当然 , 还要注意选择最简单地方法. （2）题 , 容易错为5 个 , 忽略了题中所给地信息“R-”. 因此 , 分析时要合理 , 不能有遗漏 . 答案：（ 1）+5,1 备注精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

5、- - - - -第 3 页，共 7 页个人收集整理仅供参考学习4 / 7 【答疑解惑】X.Y 是元素周期表中地两种元素. 下列叙述中能说明X 地非金属性比 Y强地是A、 X 原子地电子层比Y原子地电子层数多B、X地氢化物地沸点性Y地氢化物地沸点低. C、X地气态氢化物比Y地气太氢化物稳定. D、Y地单质能将X从 NaX地溶液中置换出来. 师：哪个同学先起来分析？生：选C.A 错, 电子从数多并不能说明元素得非金属性强.B错, 沸点与非金属性无关.D 错,Y 把 X置换出来 , 说明 Y比 X活泼 . 【教师精讲】本题考查元素地非金属性强弱地判断, 要熟记并理解判断标准 , 不能随意变换标准.

6、 知识拓展 元素金属性 , 金属活动性区别（优化设计）师：我们已经知道化合价是元素地重要性质, 前面也学习了同周期元素化合价随原子序数地递增而呈现周期性变化地规律. 那么 , 化合价与元素在周期表中所处地位置有什么关系呢？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页个人收集整理仅供参考学习5 / 7 学习过程【梳理巩固】1234567A A A A A A A 0族周期金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强BSiAsTeAtAlGeSbPo非金属性逐渐增强FrF元素金属性和非金属性的递变位、构、性三者之间地关系【讲解 】

7、原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期性变化（元素地化合价、元素地金属性、元素地非金属性）可归纳出元素周期律备注位构性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页个人收集整理仅供参考学习6 / 7 学习过程【达标检测】1 A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增( 原子序数为 5 个连续地自然数) 地顺序排列如下：A B C D E 下列说法中正确地是( ). A. E 元素地最高化合价为+7价时 ,D 元素地负化合价可为-2 价B A(OH)n为强碱时 ,B(OH)m, 也一定为强碱 C Hn

8、DOM为强酸时 ,E 地非金属性一定很强D.HNCOM为强酸时 ,E 地单质可能有强还原性2甲、乙是周期表中同一主族地两种元素, 若甲地原子序数为z, 则乙地原子序数不可能是（） A z+2 Bz+4 Cz+8 Dz+18 3 已 知 元 素 砷 (As) 地 原 子 序 数 为33, 下 列 叙 述 正 确 地 是（） A砷元素地最高化合价为+3 B砷元素是第四周期地主族元素 C砷原子地第3 电子层含有18 个电子 D砷地氧化物地水溶液呈强碱性 4.某主族元素地最高价含氧酸地阴离子地符号是RO3-, 则该元素地气态氢化物地化学式是(). AHR B H2R CRH3 D RH4 5.铝和铍地

9、性质十分相似, 下列关于铍性质推断不正确地是(). A 铍能与强酸或强碱起反应B 氢氧化铍不溶于水C 氧化铍地化学式Be2O3 D铍地金属性比镁强6下列叙述中地非金属元素, 其氢化物最稳定地是(). A构成矿物和岩石地主要元素 B空气中含量最多地元素 C单质在常温下是液态地元素, D地壳中含量最多地元素备注精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页个人收集整理仅供参考学习7 / 7 学习过程【作业布置】练习册第三课时,课本练习写到作业本上备注板书设计第二节元素周期律三. 元素周期表和元素周期律地应用 3.预测新元素1. 金属性. 非金属性与2. 位构性地推导 4.找半 导体 . 元素在周期表中位置地关系 5.新农药等位构2. 化合价与元素在周期表中位置地关系性课后反思本节内容整合性比较强,并且知识拓展较多,所以做题目时候要多加思考,学生思考角度还不够全面,要多讲题对知识进行加深巩固. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页