2022年初中化学知识点归纳鲁教版1~5单元 .pdf

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1、知识点大全第一单元化学改变了世界第一部分： 体验化学的奇妙，初步形成学习化学的兴趣；感受化学与人类生活以及社会发展的密切关系； 知道化学研究的主要任务；理解物质的物理变化和化学变化的区别和联系。第二部分：初步认识科学探究的意义和基本过程。第三部分：初步学会某些基本的化学实验基本操作技能；初步认识化学的一些基本观念。第一节：奇妙的化学第一节奇妙的化学知识点：化学科学的发展促进了人类文明的进步，提高了人们的生活质量。化学变化（化学反应） 、物理变化、化学变化的特征、化学变化中常伴随的现象、物理变化与化学变化的关系、化学反应中能量的转化、绿色化学、组成与构成（组成：宏观元素，构成：微观分子、原子）第

2、二节：化学之旅第二节化学之旅化学与人类生活和社会发展的密切关系物质的变化物理变化：没有生成新物质的变化化学变化：生成新物质的变化两者的区别：有无新物质生成。两者的联系： 化学变化中一定有物理变化发生，但物理变化中不一定发生化学变化。化学变化的奥秘本质：生成了与原来的物质组成和结构不同的物质。构成物质的微粒：分子、原子等。奇妙的化学化学研究的范畴：在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及应用的一门基础自然科学研究化学的方法科学探究途径：化学实验环节提出问题建立假设收集证据获得结论交流评价设计实验方案进行实验精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

3、 - -第 1 页，共 13 页知识点大全第三节：走进化学实验室第三节走进化学实验室知识点：认识下列九种仪器的用途及使用注意事项：试管、试管夹、锥形瓶、烧杯、水槽与集气瓶、量筒、胶头滴管、酒精灯、滴瓶。三不原则，用剩药品的处理（安全环保原则），化学危险品图标（腐蚀品、有毒品、自燃物品、爆炸品） ，烫伤，酸、碱灼伤，实验台着火。药品的取用液体：一倒（放置） 、二向（手心） 、三靠（瓶口）粉末状固体： （一斜、二送、三直立）块状固体： （一横、二放、三慢竖）最少量原则：一般取最少量：液体12mL；固体刚盖满试管底。物质的加热酒精灯的使用：酒精灯的火焰分三部分：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高。使用时

4、应注意：要用火柴等点燃，严禁用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。要用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭酒精灯火焰。严禁向燃着的酒精灯中添加酒精，灯壶中的酒精应为灯壶容积的1/32/3。给液体加热用试管夹从试管底部向上套，夹在试管的中上部，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜一般45，试管外壁不能有水珠。先使试管均匀受热，然后用外焰加热液体的中下部。管口不要对着自己或他人。给固体加热将装有固体的试管固定在铁架台的铁夹上，试管口应稍向下倾斜，防止冷凝水倒流，试管炸裂。组装仪器的顺序：自下而上，从左到右。化学实验基本操作药品的取用物质的加热仪器的连接及装置气密性的检查玻璃仪器的洗涤取固体液体药品取用一定量的药

5、品粉末状固体：药匙块状固体：镊子滴加：滴管倾倒：试管托盘天平的使用和物质的称量量筒的使用和液体的量取酒精灯的使用给物质加热的方法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页知识点大全物质的称量天平的使用步骤：调零、放纸、称量（左物右码、先大后小）、还原。当称量一未知物体的质量时，先加物体后加砝码； 当准确称量一定质量的药品时，要先加砝。(2)量筒的使用读数：三点一线（视线、刻度线、凹液面最低点）10mL 的量筒可精确到0.1mL 量筒的使用配制溶液的主要步骤、仪器称取：天平、药匙量取：量筒、胶头滴管搅拌溶解：烧杯、玻璃棒仪器

6、的连接与洗涤（1）气密性的检查操作将连接好的装置的导管一端防入水中，用手紧贴在试管的外壁，观察导管口处是否有气泡冒出。现象：冒气泡结论：气密性良好，装置不漏气。（2）洗涤洗涤干净的标准：内壁附着的水均匀了，既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元水和溶液探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在，会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象，正确区分分子、原子和离子，还将探究溶液的组成和特征，相对分子质量及溶质质量分数的计算。第一节：水分子的运动第一节水分子的运动知识点：水的三态变化：固液气水 的 构 成粒子：分子基本性质： （体积和质量都很小，不断运动

7、，分子之间有间隔）应用：解释物质的变化、混合物与纯净物水的天然循环除去不溶性杂质除去可溶性杂质水净化净水方法：沉淀、吸附、过滤、蒸馏等沉淀过滤： （仪器、操作）吸附生活中煮沸实验室蒸馏：（仪器、装置、操作）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页知识点大全水组成：氢、氧两种元素水通电氢气 +氧气氢气 +氧气点燃水性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质：如（颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质：如：（氢气有可燃性，水通电能分解）电解水的结论水是由氢氧两种

8、元素组成水分子是由氢原子和氧原子构成每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成化学变化中分子可以再分，而原子不能再分水的三态变化：固液气1.分子的本身没有改变；2.能量的变化（水分子获得时运动加快，间隔增大）。3.分子的基本性质：分子很小，相互间存在间隔，总在不停地运动。另外：同种分子性质相同；不同种分子性质不同水的天然循环1.意义； 2.植物对水的净化作用水的人工净化1.处理黄泥水的主要步骤：2.过滤操作的要求（一贴、二低、三靠）3.混合物：由多种物质组成。4.纯净物：由一种物质组成。5.分离和提纯物质的方法：过滤蒸发蒸馏蒸馏所需仪器：蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架

9、台、石棉网、酒精灯。几种常见的净水方法：方法所除杂质沉降颗粒较大的不溶性杂质过滤颗粒较小的不溶性杂质活性炭吸附不溶性固体杂质和一部分可溶性杂质氯气等杀菌药物消毒微生物加热煮沸一部分可溶性钙、镁化合物蒸馏绝大部分可溶性钙、镁化合物第二节：水的分解与合成第二节水的分解与合成知识点：水的分解1.电解水现象：正极：产生的气体少，能使带火星的木条复燃，是氧气；负极：产生的气体多（两倍），能被点燃，是氢气。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页知识点大全反应式： H2O通电H2+O22.分解反应： AB+C+ 3.分子：是构成物质

10、的一种基本微粒。（保持物质化学性质的最小微粒）常见的液体、气体等物质是由分子构成。4.原子：也是构成物质的一种基本微粒。（化学变化中最小的微粒）常见的金属、固态非金属及稀有气体是由原子直接构成。5.分子与原子的根本区别分子原子相似点质量和体积都很小，分子之间有间隔，分子在不停地运动。同种分子性质相同；不同种分子性质不同。质量和体积都很小，原子之间有间隔，原子在不停地运动。同种原子性质相同；不同种原子性质不同。 （由原子直接构成的物质）区别在化学反应中，分子可以分裂，成为原子。在化学反应中，不可再分，重新组合成新物质的分子。联系分子是由原子构成的，分子是构成物质的一种粒子。原子是构成分子的粒子，

11、原子也是构成物质的一种粒子。水的合成1.氢气的燃烧（点燃氢气前一定要验纯）现象：淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，烧杯发烫。H2+O2 点燃H2O 2.化合反应（与分解反应的区别）：A+B+ C 3.氢能源：无污染；发热量高；资源丰富。物质的性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、助燃性、活泼性、腐蚀性等。2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。3.性质与变化的关系：变化是一个运动的过程，性质是一个静止的属性。变化由性质决定，性质在变化中表现出来。如：蜡烛在燃烧是化学变化，而蜡烛能燃烧则是化学性质

12、：酒精挥发是物理变化，酒精易挥发则是物理性质。第三节：原子的构成第三节原子的构成原子不显电性：质子数=核电荷数 =核外电子数原子的性质相对原子质量：相对原子质量=质子数 +中子数原子构成原子核核外电子：原子很小，但原子里有很大的空间，电子在这个空间里高速运动质子：（每个质子带一个单位正电荷）=核电荷数中子：（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）核外电子数=质子数离子定义：带电荷的原子分类：阳离子、阴离子表示方法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页知识点大全知识点：原子的结构原子核所带的正电荷数简称核电荷数。质子数

13、=核电荷数 =核外电子数原子的质量主要集中在原子核上。通常情况下，氢原子没有中子。原子中的电子1.核外的电子是分层排布的（排布规律）在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；每层最多容纳2n2个电子 （n 为电子层）；最外层电子数不超过8 个电子（离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个） 。2.原子结构示意图图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。3.原子的分类金属原子，最外层电子数一般少于4 个，不稳定，易失去电子，带正电荷。非金属

14、原子，最外层电子数一般多于4 个，不稳定，易得到电子，带负电荷。稀有气体原子，最外层电子数一般为8 个， （氦是 2 个） ，稳定，既不易失去、也不易得到电子。在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是核外电子（最外层电子数）。4.离子：也是构成物质的一种微粒。（带电荷的原子或原子团）书写：在元素符号的右上方，标出带几个单位的什么电荷。如：Mg2+，Al3+， F-，O2-阳离子：带正电荷的离子叫阳离子，如Na+，Mg2+， Al3+，H+等。阴离子：带负电荷的离子叫阴离子，如：F-，O2-， Cl-，S2-等。决定原子化学性质的是原子的最外层上的电子数。5.元素周期表共 7 个横行（即7个周

15、期），18 个纵行，每个纵行为一个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族） 。6.原子序数 =质子数 =核电荷数相对原子质量以质子数和中子数都是6 的碳原子（碳12）的质量的1/12（约 1.6610-27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。公式 1 公式 2 相对原子质量 =质子数 +中子数原子（不显电性）原子核（带正电）核外电子质子：（1 质子带 1 个单位正电荷）中子：（不带电）（1 电子带 1 个单位的负电荷）相对原子质 = 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页知识点大全%

16、100溶液的质量溶质的质量第四节：物质在水中的溶解第四节物质在水中的溶解知识点：溶解的过程1.溶液：概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。特征： 具有均一性： 即溶液中各部分性质相同。具有稳定性： 即只要外界条件不改变，溶液的成分不会分离出来。颜色：溶液不一定是无色，如：硫酸铜溶液是蓝色的。状态：溶液不一定是液态的。从定义看，清新的空气及合金都是均一、稳定的混合物，所以它们都是溶液。组成：由溶质和溶剂组成。一种溶液里，溶质不一定是一种，如汽水；溶质的状态可以是固、液、气，如果是固、液溶于液体里，固、液是溶质，若液体溶于液体里，一般量多的是是溶剂，若有水，不论

17、多少，水均作溶剂。名称：溶质名称+溶剂名称 +溶液能量变化：氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；硝酸铵溶于水，温度降低；氯化钠溶于水，温度几乎不变。 溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量；溶质的分子或离子和水分子作用生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。电离：并不是所有物质溶于水都电离。如：蔗糖、酒精等物质等物质溶于水不发生电离，只有电离，溶液才导电。2.乳浊液、乳化作用3.悬浊液溶液组成的定量表示1.溶质的质量分数= 溶液组成：溶质和溶剂形成过程伴随热量的变化（溶液的温度升高、降低或不变）概念：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物特征：均一性、稳定性配制溶质质量分

18、数一定的溶液（计算、称量和量取、溶解、装瓶保存）影响溶解速率的因素： （温度、颗粒大小、搅拌）质量：溶质质量+溶剂质量溶质的质量分数溶质质量分数的有关计算溶液的稀释溶液的浓缩溶液的配制概念计算公式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页知识点大全2.变形公式：溶质的质量 =溶液的质量溶质的质量分数溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量溶液的质量 =溶质的质量 /溶质的质量分数溶液的质量 =溶液的体积溶液的密度3.质量与体积的换算4.稀释问题规律：若使溶质的质量分数是原来的一半，可加入与原溶液相等的溶剂。5.浓缩问题蒸发规

19、律：若使溶质的质量分数是原来的二倍，可蒸发掉原溶液质量的一半。加入溶质规律：若使溶质的质量分数增大一倍，加入的溶质的质量一定比原溶液中溶质的质量要多。6.两种溶液混合问题同种溶质的质量分数不同的两种溶液混合，混合后所得溶液中的溶质、溶剂、 溶液全部来自两部分，质量分数介于两个质量分数之间，而且靠近原溶液质量多的。溶液的配制1.步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶2.所需仪器：用固体配溶液：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。用液体配溶液：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。第三单元我们周围的空气第一节 空气的成分知识点：空气的组成1.氧气（O2）21%，氮气（N2）78%，稀有气体 0.94

20、%，二氧化碳（ CO2）0.03%，其他气体和杂质 0.03% 2.测定空气中氧气含量： Cu + O2加热CuO （黑色）3.纯净物与混合物：空气是一种混合物，而氧气、氮气、二氧化碳等物质为纯净物。空气是一种重要资源1. 分离空气：通过降温加压，使空气液化，再蒸发液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体等的沸点不同，使其在不同温度下沸腾，将各种气体分离出来。2. 氧气，氮气，稀有气体的重要作用。关注空气质量空气质量报告主要内容包括：城市、空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。第二节物质组成的表示知识点：元素与元素符号1. 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。2. 单质：由

21、一种元素组成3. 化合物：由两种或两种以上元素组成4. 地壳中元素分布由多到少：氧硅 铝 铁 钙5. 元素符号：如H表示氢元素氢 碳 氮 氧 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 铁 铜 锌 金 银化学式的意义精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页知识点大全1. 化学式：用元素符号表示物质组成的式子2. 意义化合价与化学式1. 在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定的。2. 常见元素的主要化合价3. 化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零。物质组成的定量表示1. 相对分子质量：化学式

22、中各原子的相对原子质量的总和2. 计算物质组成元素的质量比3. 计算物质中某元素的质量分数第三节性质活泼的氧气知识点：氧气的实验室制法1. 反应式 H2O2催化剂 H2O + O2 催化剂是二氧化锰催化剂： 能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。2. 使用排水法收集氧气3.高锰酸钾、氯酸钾也可以制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2 氧气的性质1. 物理性质：密度比空气大，不易溶于水2. 化学性质：碳 + 氧气点燃二氧化碳铁 + 氧气点燃四氧化三铁石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水3. 氧化物：两种元素

23、组成的化合物，如果其中一种元素是氧4. 氧化反应：氧气化学性质活泼，许多物质都可以跟氧气发生化学反应第四单元燃烧与燃料第一部分：通过学习燃烧和灭火，认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件、原理；通过对化石燃料及其燃烧产物的学习，了解燃烧对环境的影响。第二部分： 知道并能用微观知识解释化学反应中的质量守恒定律，并利用它正确书写化学方程式。第三部分：知道二氧化碳性质和用途，了解其在自然界的循环及可能造成的影响。第一节燃烧与灭火第一节燃烧与灭火1. 燃 烧的条件可燃物氧气达到可燃物的着火点2.灭火的原理燃烧和灭火3.易燃物和易爆物的安全使用常识清除可燃物或使可燃物与其它可燃物品隔离隔绝氧气或空气使温度降

24、低到可燃物的着火点以下爆炸原理和常见易燃易爆物一些与燃烧和爆炸有关的图标精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页知识点大全知识点：灭火的原理1.燃烧的条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物温度达到其自身的着火点2.灭火原理：降低温度；隔绝空气；移走可燃物3.燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。促进燃烧的方法1.完全燃烧和不完全燃烧的区别乙炔不充分燃烧，生成炭黑和水；充分燃烧生成二氧化碳和水。乙炔+ 氧气点燃二氧化碳+ 水C + O2（充足）C + O2（不充足）C + CO2 2.促进燃烧的方法

25、：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积。爆炸是如何发生的1.纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰；放出热量；生成小水珠；氢气和氧气充分混合后，点燃会发生爆炸。2.燃烧与爆炸的关系：燃烧不一定引起爆炸，而爆炸也不一定是燃烧引起的，爆炸的原因是在有限的空间内，气体急剧膨胀引起的。第二节化学反应的表示知识点：质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.化学反应的实质是原子重新组合的过程。在化学反应前后，原子的种类、质量和数目都没有发生变化，所以反应前后质量守恒。化学方程式1. 含义：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。其中，“”表示加

26、热， “”分别表示生成物是气体或者是沉淀。注意：如果反应物中有气体或者沉淀，则不必加箭头。2. 书写原则：一是以客观事实为依据；二是遵循质量守恒定律。3. 配平：既然遵循质量守恒定律，那么化学反应前后各原子的数目是不变的。配平的方法：观察法、设“1”法。4.书写步骤：写：根据反应事实写出反应物和生成物的化学式，用短线连接。配：配平化学方程式。改：将短线改成等号。注：注明反应条件和生成物的状态。第三节化石燃料及其利用化石燃料的燃烧1.化石燃料的类型（不可再生）主要有煤、石油、天然气等。2.化石燃料与空气污染化石燃料主要是碳氢化合物，但是其中还含有硫、氮等元素， 燃烧产生SO2和氮的氧化物污染大气

27、。3. 化石燃料的合理选择选择燃料要综合考虑各种因素：释放热量、产品价格、造成污染、使用安全等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页知识点大全化石燃料的综合利用1.石油及其分馏：石油被称为“黑色黄金”的原因。石油分馏的产物：石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油、沥青等。2.煤的综合利用（气化、液化和焦化）煤的气化产物：CO、CH4、H2等。煤的焦化产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。煤的液化最终得到和石油产品相近的燃料油。第四节大自然中的二氧化碳二氧化碳的循环二氧化碳含量的增加可能是导致全球变暖的主要原因。二氧化碳的制取

28、和性质1.二氧化碳的实验室制法药品：大理石或石灰石和稀盐酸原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器：长颈漏斗、锥形瓶、导气管、集气瓶。步骤：查、装、定、收检查装置气密性；装入药品；固定装置；收集气体。收集方法：向上排空气法验满方法；燃着的木条放在集气瓶口出，看是否熄灭。2.二氧化碳的物理性质二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。3.二氧化碳的化学性质不燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳和水反应，生成碳酸。CO2+H2O=H2CO3碳酸的水溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。碳酸不稳定，受热易分解。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。（继续通入CO2会变澄清）CO2+Ca(OH

29、)2=CaCO3+H2O 这一反应可用来检验二氧化碳的存在。4.二氧化碳的用途：进行光合作用；固态干冰可用于人工降雨、舞台云雾等。第五单元常见的酸和碱1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。3、了解酸和碱对生命活动的重要意义。第一节生活中的酸和碱知识点：如何识别酸和碱1.酸碱指示剂：紫色石蕊试液（酸红，碱蓝）、无色酚酞（酸不变，碱红）CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为 CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。2.原

30、子团氢氧根 （）、 硫酸根 （） 、碳酸根（） 、硝酸根 （NO3） 、铵根（NH4）常见原子团的离子符号：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页知识点大全氢氧根离子-、硫酸根离子2-、碳酸根离子2-、硝酸根离子（NO3-） 、铵根离子（NH4+）等3、酸和碱：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，阴离子全部是氢氧根离子的是碱溶液酸碱性的强弱程度1、溶液酸碱性与pH 的关系pH 大于 7，溶液显酸性； pH 小于 7，溶液显碱性；等于7，溶液显中性； pH 越大碱性越强，越小，酸性越强。2.pH 的测定： 在玻

31、璃片或者白瓷板上放一片pH 试纸， 用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH 酸和碱对生命活动的意义1、酸和碱与人的生理活动：血液 7.357.45 唾液 6.67.1 胃液 0.81.52、酸碱性与植物生长的关系土壤 pH 为 48 第二节中和反应及其应用知识点：酸与碱的反应1. 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物2. 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应实质是 H+OH-H2O， 判断一个化学反应是不是中和反应的方法：反应物必须是酸和碱；生成物必须是盐和水。中和反应的应用1.应用于医药卫生2.改变土壤酸碱性3.处理工业废水4.调节溶液的酸碱性第三节

32、酸和碱的性质知识点：酸的性质1、浓盐酸和浓硫酸浓盐酸浓硫酸色、态无色有白雾无色粘稠油状溶解性易容易容挥发性易不易吸水性无有腐蚀性强强2、稀释浓硫酸注酸入水3、酸的化学性质（1）使指示剂变色（2）与金属反应生成氢气如 Mg （3）与金属氧化物生成水如 Fe2O3（4）与碱反应生成水如 NaOH （5）与盐反应如 CaCO3 碱的性质1、氢氧化钙和氢氧化钠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页知识点大全2、生石灰CaO 石灰石加热可得3、碱的化学性质（1）使指示剂变色（2）与非金属氧化物反应如 CO2（3）与酸反应如 HCl （4）与盐反应如 CuCl2 4、复分解反应复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。反应条件： 生成物中有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。第四节化学反应中的有关计算步骤：设未知量写出反应的化学方程式找出已知量和未知量之间的关系列比例式求解写出简明答案回顾检查氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOH Ca（OH）2俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰石灰水色、态白色固体白色粉末水溶性易溶微溶腐蚀性对皮肤纸张织物有强腐蚀性对皮肤衣服等有腐蚀作用吸水性有无精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页