2022年2022年化学平衡和平衡常数讲义 .pdf

《2022年2022年化学平衡和平衡常数讲义 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2022年化学平衡和平衡常数讲义 .pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三化学基本理论第三讲化学平衡状态和化学平衡常数课标要求学习目标1. 了解化学反应的可逆性。2. 理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率；1. 掌握可逆反应达到化学平衡的标志；2. 掌握化学平衡的概念、特征及化学平衡的计算；了解化学平衡常数及其应用。考点一：化学平衡状态1、概念：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度的状态。例 1、在容器中充入SO2和只由18O 原子组成的氧气（18O2） ，在一定条件下达到平衡时，18O 存在于A . 只存在于O2中B. 只存在 O2和 SO3C. 只存在于SO2和 SO3中D. S

2、O3、SO2和 O2中都有可能存在例 2、在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应，达到平衡的标志是。A生成氨的速率与NH3的分解速率相等B断开一个 NN键的同时有6 个 NH键生成C N2、H2、NH3百分含量不再变化DEN2、H2、NH3分子数之比为132 的状态FN2、H2、NH3G N2、H2不再起反应H v(N2)=31v(H2)I混合气体的密度不变J混合气体的平均式量不变思考： 若反应 2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在一绝热密闭容器中进行，颜色不变或温度不变时，能否说明反应一定达到平衡状态？针对训练1、在一定温度下，容器内某一反应中

3、M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A 反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率D t1时， N 的浓度是 M 浓度的 2 倍2、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应到达平衡的标志是：A容器内压强不随时间变化B容器内各物质浓度不随时间变化C 容器内 X、Y、Z 的浓度比为1：2： 2 D单位时间消耗0.1molX, 同时生成 0.2molZ 3、已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g） ，H0，请回答下列问题：

4、（1）在某温度下， 反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L ，c(N)=2.4mol/L ；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时 N 的转化率为 _ （2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L ，c(N)=a mol/L ；达到平衡后， c(P)=2mol/L,a=_ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=bmol/L，

5、达到平衡后，M 的转化率为 _ 考点二、化学平衡常数1、概念：在一定_下，一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物 _的比值是一个常数，用符号K 表示。 对 于 可 逆反应： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ，在一定温度下达到化学平衡时的平衡常数K 的表达式为 _。例题 1：写出下表中各反应的平衡常数表达式化学反应K 表达式1 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) 2 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 3 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) 4 Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) 5 Br2(aq)+H2OH+(aq)+Br(aq)

6、+HBrO(aq) 注意问题 平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数_.反应体系中有_或_存在时， 由于其浓度可看作 “1”而不代入公式。表达式中各物质的浓度是_，不是起始浓度的不是物质的量。变式训练 已知（ 1）2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)的平衡常数为K1;(2)2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)的平衡常数为K; (3) CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) 的平衡常数为K3. 则 K3与 K1、K2的关系是 _。以点带面 （1）醋酸的电离平衡常数的表达式Ka=_. （2）水的离子积常数的表达式Kw=

7、_ 。（3）Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH(aq)的溶度积常数Ksp=_. （4）CO32+H2OHCO3+OH的水解平衡常数Kh=_ 。2、化学平衡常数的意义、影响因素及应用（1）判断、比较可逆反应进行的程度大小（2）判断可逆反应是否达到化学平衡状态（3）判断可逆反应的反应热例题 1、.在相同温度下，已知F2+H22HF 的平衡常数K=6.51095；Cl2+H22HCl 的平衡常数K=2.5 71033；Br2+H22HBr 的平衡常数K=1.9 1 1019；则在该温度下，三个化学反应进行的程度的关系为（）A BD不能确定例题 2、在一定温度下， 反应)(21)(2122g

8、XgHHX（g）的平衡常数为10。若将 1.0 mol的 HX(g) 通入体积为0.5L 的密闭容器中，在该温度时HX(g) 的最大分解率接近于：A5% B17% C25% D33% 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 例题 3、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。某温度下， SO2的平衡转化率 ()与体系总压强 (p)的关系如图所示。平衡状态由A 变到 B 时，平衡常数 K（A）_K（B） （填“ ” 、 “ v(逆) bv(正) = v(逆) cv(正) v(逆) t1时 改 变 了 某 种 反 应 条 件 ， 改 变 的 条 件 不 可 能 是_( 填序号 )。a减小 H2浓度 b增大 CO浓度 c使用催化剂V逆0 t1t2t3t4t5t/s名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -