2022年成都七中高考理科综合模拟题 .pdf

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1、成都七中高三理科综合模拟试题(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 7化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A天然气是高效清洁的化石燃料B可利用离子反应处理水中的微量重金属元素C油脂可以制取肥皂D我国使用最早的合金是生铁8A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A 是周期表原子半径最小的元素，B、C、D 同周期且相邻， C 的 L 层电子数是K 层的 3 倍，E 原子的核外电子数是B 原子质子数的2 倍。下列说法不正确的是A纯净的E 元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B元素 A 与 B、C、D、E 形成的常见化合

2、物中，稳定性最好的是AD CA、B、C 三种元素形成的化合物中一定只含共价键D由元素A、C 组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后所含原子数为NA B110 g Na2S2中含有的离子数为3NAC0.1 molL-1 Na2CO3溶液 1 L 所含碳酸根数目为0.1NAD1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl 键为 NA个10新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法正确的是A总反应为2CO+O2=2CO2B负极反应为

3、H2-2e=2H+、CO-2e+H2O=CO2+2H+C电路中通过4 mol 电子，正极消耗22.4 L(标准状况 )空气D有机固体中的H+在放电时向正极移动，造成正极pH 减小11下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A 将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应 2NO2? N2O4的 H Ka(HB) BKa(HB) 10-4CpH=7 时， c(A)=c(B) D中和分数达100%时， HA 溶液中存在26(15 分) 草酸亚铁晶体 (FeC2O4 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解， 是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

4、I、制备草酸亚铁晶体： 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入 250 mL 三颈烧瓶中，加入10 滴左右 1.0 mol L-1 H2SO4溶液和 15 mL 蒸馏水加热溶解； 加入 25 mL 饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置； 待黄色晶体FeC2O4? 2H2O 沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL 蒸馏水搅拌并温热 5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题：(1) 仪器 C 的名称是 _；仪器 B 的作用是 _ (2) 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_ (3) 硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺 (NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在 )具有强

5、还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写 出相关的离子方 程式_ II 、探究草酸亚铁的纯度： 准确称取m g 草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol L-1H2SO4溶液中，在6080水浴加热，用100 mL 容量瓶配成100.00 mL 溶液； 取上述溶液20.00 mL ，用 KMnO4标准溶液 (浓度为 c mol L-1)滴定三次，平均消耗V1 mL； 加入适量锌粉和2 mL 2 mol L-1 H2SO4溶液，反应一段时间后，取1 滴试液放在点滴板上检验，至 Fe3+极微量；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -

6、- - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约23 mL 2 mol L-1 H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液 (浓度为 c mol L-1)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。回答下列问题：(4) 在中溶液中发生MnO4+8H+5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H2O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_，用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是_ (5) 加入适量锌粉的目的是_ ；步骤中检验其

7、中微量的Fe3+的试剂名称是_溶液(6) 计算 m g 固体样品的纯度为_(用含 c、 V1、V2的式子表示，不必化简) 27 (14 分)近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5 微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的 “罪魁祸首 ” 。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5 颗粒物。(1) 用 CaSO4代替 O2与燃料 CO 反应，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，既可提高燃烧效率，又能得到较纯的CO2，以便于被处理。反应为主反应，反应和为副反应。 CaSO4(s)4CO(g)=CaS(s)4CO2(g) H1 189.2 kJ mol-1 C

8、aSO4(s)CO(g)=CaO(s)CO2(g)SO2(g) H2 210.5 kJ mol-1 CO(g)=12C(s)12CO2(g) H3 86.2 kJ mol-1反应 2CaSO4(s)7CO(g)=CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的 H_ (2) 已知由CO 生成CO2的化学方程式为CO O2CO2 O。其正反应速率为v正=K正c(CO) c(O2)， 逆反应速率为v逆=K逆c(CO2) c(O)， K正、 K逆为速率常数。 在 2500 K 下，K正=1.21 105 Ls-1mol-1，K逆=3.02 105Ls-1mol-1。则该温度下上述反应的平

9、衡常数K 值为 _(保留小数点后一位小数 )。(3) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应： C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H=Q kJ mol-1。在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间 (min) 浓度 (mol L-1) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 010 min 内， NO 的平均反应速率v(NO)=_ ；30 m

10、in 后只改变某一条件，反应达新平衡， 根据上表数据判断改变的条件可能是_(选填字母 )；a加入一定量的活性炭b通入一定量的NO c适当缩小容器的体积d加入合适的催化剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 若 30min 后升高温度至T2， 达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2的浓度之比为533， 则 Q_0 (填“”、 “”或“”)。(4) 利用右图所示电解装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极室排出

11、的溶液吸收NO2。与电源b 极连接的电极的电极反应式为_ 。(5) NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得 NH4NO2溶液中 c(NH4+)较小，分析可能的原因_。28 (14 分 ) 硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和 Te 的工艺流程见下：已知：碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸 (H6TeO6)可溶。回答下列问题：(1) 阳极泥在600 K 左右加入一定浓度H2SO4“ 焙烧 ” 时，单质 Te 转化为 TeO2的化学方

12、程式为_ 。(2) “焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气氧化物料，每生成1 mol 碲酸钠，则需要的氧化剂O2至少为 _mol ；生成的碲酸钠不水浸，而采取“ 酸浸 ” 的原因是 _ _ 。(3) “反应”时的化学方程式为_ 。(4) “还原”中的反应生成物为TeO2，检验反应后是否有反应物Na2SO3过量的实验操作方法为_ 。(5) 已知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为_。(6) 工艺路线中可以循环利用的物质有_ 、_。35 【选做 -物质结构与性质】(15 分) 1911 年，科学家发现汞在4.2K 以下时电阻突然趋近于零即低温超导性。1986 年，科学家又发现

13、了Nb3Ge 在 23K 下具有超导性。1987 年 2 月，赵忠贤及合焙烧阳极泥H2SO4SO 、SeO反应H2O Se 焙砂Na2CO3 H2SO4H6TeONa2SONaOHTe 焙烧酸浸还原电解流出液 1 流出液 2 较浓 H2SO4 S O2稀 H2SO4+SO2 直流电源HSO阳离子交换膜a b 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 作者独立发现了在液氮温区(沸点 77 K) 的高温超导体， 其晶胞如图所示

14、，元素组成为Ba-Y-Cu-O( 临界温度 93 K) ，推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016 年度国家最高科学技术奖。回答下列问题：(1) 铌 Nb 位于第五周期，Nb 的外围电子排布式为4d45s1，Nb 位于 _族(2) 下列关于Ge 元素叙述正确的是_(从下列选项中选择) AGe 晶体属于准金属，且为共价晶体BGe 属于 p 区的过渡金属CGe 的第一电离能比As、Se均要小DGe 的电负性比C 大(3) Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge 的杂化方式是 _ (4) NH3也常作致冷剂，其键角_(填“大于”或“小于”)10928， NH3的沸点 (239.6 K) 高于

15、 N2沸点的主要原因是_ (5) 图示材料的理想化学式(无空位时 )为_，若 Y( 钇)元素的化合价为+3，则 Cu 的平均化合价为_ (6) 金属铜属于面心立方最密堆积，其晶胞中Cu 原子的最近距离为a cm，金属铜的晶体密度为g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则铜的相对原子质量为_ (只含一个系数，用a、NA表示)。36 【选做 -有机化学基础】周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应、电环化反应 (electrocyclic reaction )：等。已知：，其中 R1、R2、R3为烷基。现有一种五元环状内酯I 的合成路线如下(AI 均表示一种有机化

16、合物)：回答下列问题：(1) 化合物 A 中含有的官能团名称是_，D 的分子式为 _ (2) 由 C 生成 D 的反应类型为 _，A 形成高聚物的结构简式为_ (3) 由 F 生成 G 的化学方程式为_ (4) 化合物 H 的系统命名为 _ (5) 化合物 I 的质谱表明其相对分子质量为142，I 的核磁共振氢谱显示为2 组峰， I 的结构简式为_ (6) 在化合物I 的同分异构体中能同时符合下列条件的是_(填写结构简式) 具有酚结构；仅有一种官能团；具有 4 种等效氢名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理

17、 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 成都七中高三理科综合模拟试题(化学) 参考答案7D 8C 9B 10B 11A 12D 13C 26 (15 分 ) (1) 恒压滴液漏斗 (1 分 ) 冷凝回流 (1 分) (2) 抑制 Fe2+的水解 (2 分) (3) 2NH3OH+ 2Fe3+ =2Fe2+ +N2 +2H2O+ 4H+(2 分) (4) 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2 +8H2O(2 分) 最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色(2 分) (5) 将 Fe3+还原

18、为 Fe2+(2 分) 硫氰化钾(1 分) (6) 4.5cV2/m100%(2 分) 27 (14 分 ) (1) 151.1 kJ mol-1 (2 分，无单位扣1 分 ) (2) 0.4 (2 分) (3) 0.042 mol L-1 min-1(2 分) bc (2 分) (2 分) (4) 2HSO32e2H+ =S2O422H2O(2 分)(5) NO2水解呈碱性， 对 NH4+的水解起促进作用或答出 NO2与 NH4+氧化还原产生氮气(2 分，合理答案均可 ) 28 (14 分 ) (1) Te+2H2SO4TeO2+2SO2 +2H2O(2 分 ) (2) 0.5(2 分) N

19、a2H4TeO6 在水中难溶，酸浸生成的H6TeO6可溶 (2 分 ) (3) SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se (2 分) (4) 取少量 “ 还原 ” 后的溶液于试管，加入稀H2SO4，将生成的气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则 Na2SO3过量。反之不过量。(2 分，合理答案均可) (5) 11 (2 分) (6) H2SO4 NaOH (2 分) 35 【选做 -物质结构与性质】(15 分) (1) VB (2 分) (2) A C (2 分) (3) sp3(2 分) (4) 小于 (2 分) NH3分子间有氢键，N2分子间无氢键，致使NH3的沸点更高 (2 分)

20、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - (5) Ba2YCu3O9(2 分) +11/3(1 分) (6) a3 NA或 0.707a3 NA (2 分) 36 【选做 -有机化学基础】(15 分 ) (1) A 中含有的官能团是碳碳叁键、溴原子(2 分) C10H12(1 分) (2) 由 C 生成 D 的反应类型为消去反应(1 分) (注： C 结构为) (2 分) (3) + 4Ag(NH3)2OH+2H2O+4Ag +6NH3 (3 分) (4) H 系统命名为3,4-二羟基己二酸 (2 分) (注： H 为) (5) (2 分) (6) (2 分)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -