2022年酸碱中和滴定导学案 .pdf
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1、学习必备欢迎下载酸碱中和滴定导学案一、中和滴定的原理定量分析:化学上把测定物质各组成成分的含量过程,称为定量分析过程。中和滴定是定量分析常用的一种方法。1、中和滴定概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫酸碱中和滴定。实质: H+OH=H2O 即酸中的n(H+)=碱中 n(OH-)。2、中和滴定的原理:在中和反应中使用已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者所用的体积,根据化学方程式中酸碱物质的量的比求出未知溶液的浓度。关键:准确测定参加反应的两种溶液的体积;准确判断中和反应是否恰好完全反应。若用 A代表酸,
2、B代表碱,据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比,则)()(AvBv1 时,可简化为:当c(B) 或c(A) 练习 : 用 0.1032 mol L-1的 HCl 溶液,滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL,通过中和滴定测得氢氧化钠溶液的浓度为?3、中和滴定的关键:准确测定溶液的体积 准确显示反应的终点4、指示剂的选择:指示剂的选择:酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。指示剂的选择要求:变色要明显、灵敏,且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH 值突变实范围内。一般地,强酸和强碱的中和滴定,常选用酚酞或甲基橙作指示剂
3、;若强酸滴定弱碱选择甲基橙;强碱滴定弱酸选择酚酞。石蕊试液由于变色的pH 值范围较大且变化不明显,所以通常不能 选用。常用酸、碱指示剂的变色范围及选择:指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色一般来说,强酸与强碱用酚酞 ;强酸与弱碱用甲基橙 ,强碱与弱酸用酚酞 ,石蕊 不能 作为中和滴定的指示剂。 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应,还可应用于其它类型的反应:比如,以为指示剂,用Na2S2O3滴定I2(2 S2O32I2S4O62 I) ,到为滴定终点;以KMnO4
4、酸性溶液滴定Fe2等还原性物质,无需另加指示剂,到为滴定终点。二、中和滴定的操作过程:1、仪器 :酸式、碱式滴定管,移液管,滴定管夹,锥形瓶,烧杯,铁架台酸式滴定管和碱式滴定管有何不同?注意:酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SiO3、 Na2CO3等碱性溶液;碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。 滴定管的刻度,“0”刻度在上,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加。 滴定管可以读到小数点后两位。即0.01mL )()()()()()()()()()(
5、)(c(B)AVBVBcBvAvAcBVAVAcAvBv或)()()()()()(BvAvBVBcAVAc精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页学习必备欢迎下载2、药品 :标准液: _;待测液: _;指示剂: _。(预计终点时颜色变化为_)3、准备过程:准备:检漏 洗涤 润洗 装液 赶气泡 调液面 记数据 V(始) 检漏:检查,方法是:洗涤方法是:先用自来水洗,再用蒸馏水洗润洗:洁净的酸式(碱式)滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2-3 遍。方法是:从滴定管上口加入3-5mL 所要盛装的溶液,倾斜着转动滴定管,使液
6、体润湿全部滴定管内壁。然后一手控制活塞(或轻轻挤压玻璃球),将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。装液:装入反应液。将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中,使液面位于滴定管“0”以上 23mL 处,并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。赶气泡:怎样赶气泡?(若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后无气泡,实际滴入的溶液偏少)调液面 调整液面位于滴定管的“0”刻度或“ 0”刻度以下。记数据 V(始) 注意 :为什么用水洗后,还要用标准液洗?但锥形瓶不能用待测液洗?3、滴定操作:移取待测溶液加指示剂滴定判断终点读数重复实验计算。(1)放出反应液:根据实验设计,向锥形瓶内放入_mL 的_溶液。注:能否用量
7、筒代替滴定管来量取一定体积液体?_,移液管呢? _。(2)滴加指示剂:向锥形瓶内滴入23 滴 _作终点指示剂。(3)滴定:操作时左手控制滴定管活塞或小球,右手不断震荡锥形瓶,眼睛一直注视锥形瓶内溶液颜色的变化。( 4)终点判断:当滴入最后一滴刚好使指示剂颜色由_色突变为 _色,且在半分钟(30s)内不恢复原色。表明反应达到终点。(5)读数:滴定停止后,必须等待1-2min,让附着在滴定管内壁的溶液流下后,读数,记录数据。4、重复滴定操作:1-2 次,将读数记入下表中。读数组别起始读数 (mL) 终点读数 (mL) 体积差( mL)1 2 3 平均5、数据处理:根据实验数据:计算未知溶液的浓度:
8、6、误差分析:读数:两位小数。因一次实验误差较大,所以应取多次实验的平均值误差分析:利用nC1V1 = m C2V2进行分析用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况:实验操作情况对 c碱的影响开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏高读数开始时仰视,终止时俯视偏低到滴定终点尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏高洗净的酸管未用标准液润洗偏高洗净的锥瓶用待测碱润洗偏高不小心将标准液滴至锥瓶外偏高不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏低精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页学习必备欢迎下载滴定前向锥形瓶中加入10 mL 蒸馏水,其余操作正常无
9、影响例 1. 某学生做中和滴定实验的过程如下:(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)加入待测的NaOH 溶液,( d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液2 滴,( i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定。(l)记录液面刻度读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH 溶液体积为22 mL 。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)。例 2. 用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造
10、成测定结果偏高的原因可能是()A. 配制标准溶液的NaOH 中混有 Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗D. 滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液例 3. 用 NaOH 滴定 pH 相同、体积相同的H2SO4、HCl 、CH3COOH 三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH 溶液的体积依次为V1、V2、 V3,则这三者的关系是()(A)V1V2V3(B)V1 V2V3(C)V1V2V3(D)V1 V2V3 例 4. 用 0.01 mol/L H2SO4滴定 0.01mol/L NaOH 溶液,中和
11、后加水至100ml ,若滴定时终点判断有误差:多加1 滴H2SO4;少加 1 滴 H2SO4;(设 1 滴为 0.05ml)则和 H的比值是()A. 10 B. 50 C. 5 103 D. 104例 5. 草酸晶体的组成可用H2C2O4 xH2O 表示,为了测定x 值,进行如下实验:称取Wg 草酸晶体,配成100.00mL 水溶液。称25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol L-1的 KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止,所发生的反应:2KMnO4 5H2C2O43H2SO4 K2SO410CO2 2MnSO48H2O 试回答(1)实验中不
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