2022年高一化学上学期第一次月考试题苏教版 .pdf

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1、江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学、淮北中学联考高一（上）第一次月考化学试卷（ 2）一选择题： （每小题均有一个选项符合题意，每小题3 分，共 60 分）1 （3 分） （2013 秋 ?淮北校级月考）下列表示不正确的是（）A 1 mol H2 B 1 mol 苹果C 1 mol N D 1 mol H2SO4 考点：物质的量的单位 -摩尔专题：化学用语专题分析：使用物质的量必须指明具体的物质或化学式而且物质的量只能描述微观粒子，比如分子、离子、原子、电子、质子、中子以及它们的特定组合解答：解：A、1 mol H2 指代明确，而且H2 是微观粒子，故A 正确；B、物质的量只能描述微观粒子，比如分子、离

2、子、原子、电子、质子、中子以及它们的特定组合，而苹果是宏观物质，故B错误；C、1molN 指代明确，而且N 原子是微观粒子，故C 正确；D、1 mol H2SO4指代明确，而且H2SO4分子是微观粒子，故D 正确故选 B点评：考查物质的量的使用及摩尔质量，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，只适用于微观粒子2 （3 分） （2009?福清市模拟）某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A 一定是一种单质B 一定是纯净物C 一定是混合物D 可能是纯净物，也可能是混合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物专题：物质的组成专题；物质的分类专题分析：混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由

3、一种物质组成由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物解答：解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物故选 D点评：本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误3 （3 分） （2010 秋 ?东台市期末）下列说法中错误的是（）A 置换反应一定是氧化还原反应B 化合反应不可能是氧化还原反应C 分解反应可能是氧化还原反应D 凡是氧化还原反应，

4、都不可能是复分解反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A、置换反应中一定存在元素的化合价变化；B、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化；C、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化解答：解：A、因有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则置换反应中一定存在元素的化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应，故A 正确；B、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，故B错误；C、

5、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化，则有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应，故C正确；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则氧化还原反应一定不是复分解反应，故 D 正确；故选 B点评：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化即可解答，难度不大4 （3 分） （2013 秋?泗洪县校级月考）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A 2Na+2H2O=2NaOH+H2B Cl2+H2O=HCl+HClO C2KClO32KCl+3O2D Ca （ClO） 2+2HCl=CaCl2+2HClO 考点：化学基本反应类型专

6、题：物质的性质和变化专题分析：四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应解答：解：A、属于置换反应，Na 和 H 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；A、不属于基本反应类型，且Cl、O 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B 选；C、属于分解反应，Cl和 O 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D、属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D 不选故选： B点评：本题 考查化学反应类型的判断，题目难度不大， 学习中注意把握氧化还原反应的特征，注意化合价的判断5 （3 分） （2013 秋 ?泗洪

7、县校级月考）下列电离方程式中，正确的是（）A NaNO3=Na+NO3 B Ba（OH）2=Ba2+OHCMgSO4Mg+2+D H2SO4=H2+SO42 E H2SO4=H2+SO42 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的pH 专题分析：A硝酸钠为正盐完全电离，根据电离方程式的书写规则进行分析；B电离方程式左右电荷不守恒；C根据离子符号的正确书写进行分析；D物质电离后角标要转化成化学计量数，氢离子前系数为2；E 物质电离后角标要转化成化学计量数，氢离子前系数为2；解答：

8、解：A硝酸钠为强电解质，完全电离为钠离子和硝酸根离子，电离方程式为： NaNO3Na+NO3，故 A 正确；B物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，电离方程式左右电荷须守恒，正确的离子方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故 B错误；C离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：MgSO4Mg2+SO42，故 C 错误；D硫酸为二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42，故 D 错误；E 硫酸为二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42，故 E错误；故选 A点评：本题考查了电离方程式书写正

9、误，注意遵循电荷守恒和质量守恒定律，把握电解质的强弱及电离特点是解答的关键，题目难度不大6 （3 分） （2012 秋 ?连云港期中）下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A 医用 75%酒精B 纯水C 食盐水D Fe （OH）3 胶体考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体解答：解：A医用 75%酒精属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A 错误；B纯水为纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C食盐水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；DFe（OH） 3 胶体能产生丁达尔效应，故D 正确故选 D点评：本题考

10、查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累7 （3 分） （2013?站前区校级学业考试）下列叙述正确的是（）A 1mol H2O 的质量为18g/mol B CH4的摩尔质量为16g C 3.01 1023 个 SO2分子的质量为32g D 标准状况下， 1mol 任何物质体积均为22.4L 考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：A.1mol 水的质量为18g；B甲烷的摩尔质量为16g/mol ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页C根据 n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM 计算二氧化硫的质

11、量；D气体摩尔体积使用对象是气体解答：解：A水的摩尔质量是18g/mol ，1mol 水的质量为18g，故 A 错误；B甲烷的摩尔质量为16g/mol ，1mol 甲烷的质量是16g，故 B 错误；C.3.01 1023个 SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol 64g/mol=32g，故 C正确；D气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D 错误；故选 C点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象8 （3 分） （2011 春 ?东莞市校级期中）已知6.02 1023 个 X

12、气体分子的质量为32g，则 X气体的摩尔质量是（）A 16g B 32g C 64g/mol D 32g/mol 考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据 n=计算 X气体的物质的量，再根据M=计算 X气体的摩尔质量解答：解：6.021023 个 X气体分子的物质的量=1mol，其质量为 32g，则 X气体的摩尔质量是=32g/mol ，故选 D点评：本题考查物质的量、摩尔质量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用9 （3 分） （2014 秋 ?楚州区校级期中）下列物质中属于电解质的是（）A 氢氧化钠固体B 二氧化碳气体C 铜丝D 氨水考点：电解质

13、与非电解质专题：物质的分类专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答解答：解：A、氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以是电解质，故A 正确B、二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是二氧化碳和水反应生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B 错误C、铜丝是单质，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故C错误D、氨水是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，故D 错误故选 A点评：本题考查了电解质判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳

14、总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页合物或单质10 （ 3 分） （2012 秋?门头沟区校级期末）下列说法正确的是（）A 摩尔质量就等于物质的式量B 摩尔质量就是物质式量的6.021023 倍C HNO3的摩尔质量是63g D 硫酸和磷酸的摩尔质量相等考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol ，式量的单位是“1”B、在数值上摩尔质量就等于物质的式量C、摩尔质量的单位是g/mol D、根据硫酸和磷酸的相对分子质量判断解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol ，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故A错误B、在数值上物质的摩尔质量

15、等于其式量，故B错误C、硝酸的摩尔质量是63g/mol ，故 C错误D、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol ，故 D正确故选 D点评：本题考查了有关摩尔质量的有关问题，难度不大，明确在数值上物质的摩尔质量等于其式量11 （ 3 分） （2007 秋?福州期末）能区分胶体和溶液的方法是（）A 静置，有沉淀现象的是胶体B 有丁达尔现象的是胶体C 能透过滤纸的是溶液D 用肉眼观察，均匀透明的是溶液考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体与溶液的性质区别胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体解答：解

16、：A、胶体和溶液都具有均一稳定性，故A 错误；B、用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B 正确；C、胶体和溶液都能透过滤纸，故C错误；D、有些胶体也是均匀透明的，故D 错误；故选 B点评：本题 考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，基础题较容易，12 （ 3 分） （2013 秋?资阳区校级月考）在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2 的（）A 质量为 12 g B 物质的量为6 mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页C 体积为 22.4 L

17、 D 物质的量为12 mol 考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据 n=计算解答：解： 12g H2 的物质的量为=6mol，体积相等，则物质的量也相等，则V（N2）=6mol 22.4L/mol=134.4L ，m（N2）=6mol 28g/mol=168g ，故选 B点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大13 （ 3 分） （2013 秋?泗洪县校级月考）标准状况下，相同物质的量的CO 和 CO2，下列有关说法正确的是（）A 具有相同数目的原子数B 具有相同的氧原子数C 具有相同的质量D 质量比为 7：

18、11 考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：ACO分子含有原子物质的量为CO的 2 倍， CO2含有原子物质的量为CO2的 3 倍；B CO分子含有O 原子物质的量等于CO的物质的量， CO2含有 O 原子物质的量为CO2的 2 倍；C根据 m=nM 判断；D根据 m=nM 计算判断解答：解：ACO分子含有原子物质的量为CO的 2 倍， CO2含有原子物质的量为CO2的 3倍，相同物质的量的CO和 CO2含有原子总数之比为2：3，即含有原子数目不相等，故 A错误；B CO分子含有O 原子物质的量等于CO的物质的量， CO2含有 O 原子物质的量为CO2的 2 倍，相同物质的量的CO 和 C

19、O2含有 O 原子数之比为1：2，即含有O 原子数目不相等，故B错误；CCO和 CO2的摩尔质量不相等，根据 m=nM 可知， 相同物质的量的CO和 CO2的质量不相等，故C 错误；D根据 m=nM 可知，相同物质的量的CO和 CO2的质量之比 =28g/mol ：44g/mol=7 ：11，故 D 正确，故选 D点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意对化学式意义的理解14 （ 3 分） （2013 秋?泗洪县校级月考）下列说法中不正确的是（）A 在同温同压下，1 摩尔固体或液体的体积各不相同B 在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同C 气体摩尔体积约为22.4L/m

20、ol D 在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页考点：气体摩尔体积专题：化学用语专题分析：A、相同物质的量的固体或液体体积并不相同；B、气体摩尔体积的大小取决于温度和压强；C、注意状态对气体摩尔体积的影响；D、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol 解答：解：A、对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小，即各不相同，故A 正确；B、气

21、体摩尔体积的大小取决于温度和压强，故在同温同压下，气体摩尔体积相同，故 B正确；C、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol ，故 C 错误；D、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol ，故 D 正确故选 C点评：本题考查了影响气液固的体积的因素和状态对气体摩尔体积的影响，难度不大15（3 分） （2011 秋?洛阳期中） 同温同压下， 等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A H2 B CH4 C CO2 D SO2 考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据 pV=nRT= RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断解答：解：A

22、氢气的摩尔质量为2g/mol ；B甲烷的摩尔质量为16g/mol ；C二氧化碳的摩尔质量为44g/mol ；D二氧化硫的摩尔质量为64g/mol ，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，故氢气的体积最大，故选 A点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下下Vm 相等，注意对公式的理解与灵活运用16 （ 3 分） （2012 秋?宁波期末）有关电解质的说法正确的是（）A 固体 NaCl 不导电，所以NaCl 不是电解质B SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D Na2O液态时能导电，所以Na

23、2O 是电解质考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH 专题分析：电解质是在溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物，必须有自由精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页移动的离子，且离子是其本身电离的，电解质与固态时是否导电无关解答：解：A、固体 NaCl不导电，但其水溶液能导电或熔融态能导电，所以是电解质，故A错误B、虽然三氧化硫的水溶液导电性很好，但溶液中的离子是硫酸电离的，故B错误C、铜是单质，故C错误D、氧化钠液态时能导电，离子是氧化钠电离产生的，所以是电解质，故D 正确故选 D点评：注意：电

24、解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的17 （ 3 分） （2013 秋?泗洪县校级月考）下列物质属于纯净物的是（）A 漂白粉B 无污染的空气C 冰水混合物D 盐酸考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A、漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙，混合物，故A 错误B、无污染的空气，中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故B 错误C、冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，故C正确D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D 错误故选 C点评：解答本题要充分理

25、解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物18 （ 3 分） （2013 秋?台州校级月考）下列物质各1mol，质量最大的是（）A O2 B H2O C H2 D CO2 考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据 m=nM 可知，物质的量相等情况下，摩尔质量越大，则物质的质量越大解答：解：根据 m=nM 可知，物质的量相等情况下，摩尔质量越大，则物质的质量越大，O2 的摩尔质量为32g/mol ，H2O 的摩尔质量为18g/mol ，H2 的摩尔质量为2g/mol ，CO2 的摩尔质量为44g/mol ，摩尔质量：

26、CO2O2H2OH2，故二氧化碳的质量最大，故选D点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用19 （ 3 分） （2014 秋?柯城区校级期中）相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A 粒子大小不同B 粒子质量不同C 粒子间距离不同D 粒子间作用力不同考点：气体摩尔体积专题：化学用语专题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页分析：影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、

27、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小故选 A点评：本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关20 （ 3 分） （2013 秋?许昌校级月考）用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A

28、标准状况下， 22.4L H2O 含有的分子数为NA B 常温常压下， 1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为0.02NA C 通常状况下，NA 个 CO2分子占有的体积为22.4L D 物质的量为0.5mol 的 MgCl2 中，含有Cl个数为0.5NA 考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据标准状况下的水的状态进行判断；B、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目；C、根据是否是标准状况下进行判断；D、根据氯化镁的物质的量计算出含有的氯离子的物质的量及数目解答：解：A、在标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L 水的物质的量，

29、故A 错误；B、1.06g 碳酸钠的物质的量为0.01mol ，含有 0.02mol 钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故 B 正确；C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、0.5mol 的氯化镁中，含有1mol 氯离子，含有Cl 个数为 NA，故 D 错误；故选： B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质的状态，本题难度不大二填空题： （共 20 分）21 （ 10 分） （2013 秋?泗洪县校级月考）已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02 1023按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有3.011023 个 Na+，则该溶液中SO42 的物

30、质的量是0.25mol（2）0.5mol 的 Fe 含3.011023 个铁原子，质量是28g；1.2041024 个铁原子物质的量是2mol，质量为112g（3） 2mol CO（NH2）2 中含4mol 氮原子，所含氧原子数跟2mol H2O 中所含氧原子数相等（4）322g Na2SO4?10H2O 中所含的Na+的物质的量是2mol， SO42的物质的量是1mol，所含 H2O 分子的数目是6.02 1024个考点：物质的量的相关计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页专题：计算题分析：（1）根据 n=计算

31、n（Na+） ，由化学式可知n（SO42 ） = n（Na+） ；（2）根据 N=nNA 计算 Fe原子数目，根据m=nM 计算 Fe的质量；根据n=计算 n（Fe） ，再根据m=nM 计算 Fe的质量；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2 的 2 倍， CO （NH2）2 与 H2O 分子中都含有1个 O 原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等；（ 4）根据n=计算Na2SO4?10H2O 的物质的量，由化学式可知n（ Na+） =2n（Na2SO4?10H2O） ， n （SO42） =n （Na2SO4?10H2O） ， n （ H2O） =10n （Na2SO4?10H2O

32、） ，根据 N=nNA 计算水分子数目解答：解： （1） n （Na+）=0.5mol， 由化学式可知n （SO42）=n （Na+）=0.5mol =0.25mol ，故答案为： 0.25mol；（2）0.5mol 的 Fe 含有Fe 原子数目 =0.5mol6.021023mol 1=3.011023 ，其质量=0.5mol 56g/mol=28g ；1.204 1024 个铁原子物质的量是=2mol，其质量 =2mol56g/mol=112g，故答案为：3.011023 ；28；2；112；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2 的 2 倍， 2mol CO（NH2）2 中含氮原子物质的

33、量=2mol2=4mol，CO（NH2）2 与 H2O 分子中都含有1 个 O 原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即水的我孩子到了为2mol，故答案为： 4；2；（4） Na2SO4?10H2O 的物质的量=1mol，由化学式可知n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O） =2mol，n（SO42）=n（Na2SO4?10H2O）=1mol，n（H2O）=10n（Na2SO4?10H2O）=10mo l，水分子数目=10mol6.021023mol 1=6.021024 ，故答案为： 2；1；6.021024 点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活

34、应用，注意对化学式意义的理解22 （ 10 分） （2013 秋?泗洪县校级月考）阅读于谦的诗石灰吟，回答问题：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：石灰石（主要成分CaCO3 ） CaOCO2CaCO3 Ca （OH）2 悬浊液，其中属于电解质的是（填序号）（2）对 “ 烈火焚烧若等闲” 对应反应的说法中正确的是CA属于氧化还原反应B属于化合反应C属于分解反应D属于置换反应（3）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“ 干燥剂 ” ，其主要成分是生石灰（ CaO） 生石灰属于碱性氧化物（填“ 酸性 ” 或 “ 碱性

35、” ） ，用方程式说明你的理由CaO+2H2O=Ca （OH）2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页（4）写出纯碱溶于水的电离方程式：Na2CO3=2Na+CO32 考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电离方程式的书写；化学基本反应类型专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH 专题分析：（1）电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物；（2）依据碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙解答；（3）能够与水反应，只生成碱的氧化物属于碱性氧化物；（4）碳酸钠属于强电解质，完全电离生成钠离子和碳

36、酸根离子解答：解： （1）石灰石属于混合物，不属于电解质；CaO在熔融状态下能导电，为化合物，属于电解质；CO2 溶于水能够导电，导电离子是CO2 与水反应生成的碳酸电离的，不是CO2 电离的，所以CO2属于非电解质；CaCO3在熔融状态下能导电，为化合物，属于电解质；Ca（OH）2 悬浊液属于混合物，不属于电解质；故答案为：；（2）碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，符合分解反应的定义，属于分解反应，故选： C；（3）CaO与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+2H2O=Ca （OH）2，所以属于碱性氧化物；故答案为：碱性；CaO+2H2O=Ca （OH）2；（4）碳酸钠属于强电解质，溶于水的

37、电离方程式：Na2CO3=2Na+CO32 ，故答案为：Na2CO3=2Na+CO32 点评：本题考查了电解质的判断、基本反应类型的判断、 碱性氧化物的概念、电解质电离方程式的书写， 题目简单， 属于基础知识的考查，注意碱性氧化物和酸性氧化物的概念三计算题（共20 分）23 （10 分） （2013 秋?泗洪县校级月考）26.0g 锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：锌与盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ，根据 n= 计算 Zn 的物质的量， 根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nVm 计算氢气体

38、积解答：解： 26g 锌的物质的量为=0.4mol，令生成的氢气的物质的量为n，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 1 1 0.4mol n 所以 n=0.4mol 故标准状况下生成氢气的体积为0.4mol22.4L/mol=8.96L 答：标准状况下最多可收集氢气8.96L精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页点评：本题考查学生根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的方法24 （ 10 分） （2013 秋?泗洪县校级月考）已知Na3PO4 是电解质，在水溶液中电离成Na+和

39、PO43（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式（2）将 82gNa3PO4 溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？考点：物质的量的相关计算；电离方程式的书写专题：计算题；电离平衡与溶液的pH 专题分析：（1）磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离；（2）根据 n=计算磷酸钠的物质的量，再结合磷酸钠的构成计算钠离子的物质的量解答：解 ： （ 1）磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以其电离方程式为：Na3PO4=3Na+PO43 ，答：磷酸钠的电离方程式为：Na3PO4=3Na+PO43 ；（2）磷酸钠的物质的量n= =0.5mol，每个磷酸钠化学式中含有3 个钠离子，所以n（ Na+） =3n（PO43） =1.5mol，答：溶液中Na+的物质的量为1.5mol点评：本题考查了电离方程式的书写、物质的量的有关计算，明确电解质的强弱即可写出其电离方程式，注意强弱电解质电离方程式的区别，根据物质的构成计算钠离子的物质的量即可，难度不大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页