2022年最新元素周期律一对一讲义 .pdf

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1、精品文档精品文档树人教育暑期班高一化学个性化辅导第三次讲义高一化学强化第三讲元素周期律一、同主族元素的原子结构和性质规律（一）碱金属元素：碱金属原子结构特点包括：锂（ Li）、钠（ Na）、钾（ K）、铷（ Rb）、铯（ Cs）、钫（ Fr），由于这些元素氧化物的水化物都是可溶于 水的强碱，故称为碱金属。1、碱金属元素的原子结构特征根据以上原子结构示意图分析得出：相似性：最外电子层上都只有一个电子，次外层电子数为8 个（ Li 为 2 个）递变性：随着核电荷数增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属的物理性质碱金属单质颜色和状态密度（ g/cm-3）熔点（）沸点（）Li 银白色，柔软0

2、.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软1.532 38.89 668 Cs 银白色，柔软1.879 28.40 678.4 相似性：都有银白色的金属光泽（除铯略带金色以外），质软，密度小，熔点低，导电、导热性好。递变性：从Li 到 Cs，密度逐渐增大（Li、Na、K 的密度比水的小，Rb、Cs 的密度比水大，且钠的密度大于钾的密度），熔沸点逐渐降低。3、碱金属的化学性质从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。（1）与水反应相似性：2R2H2O2ROHH2 （R 为碱金属）递变性：从锂到铯，金属

3、与水反应的剧烈程度加大，生成的氢氧化物碱性增强（CsOH 为最强碱）（2）与非金属反应举例Li ：常温或燃烧生成Li2O 4LiO22Li2O Na：常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2K：常温生成K2O2，燃烧生成KO2（超氧化钾）Rb、Cs 与氧气反应也生成复杂的氧化物。（3）与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时，先是与水反应生成碱和氢气，碱再与盐反应。碱金属单质不能从盐的溶液中置换出较不活泼的金属。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 19 页 - - -

4、 - - - - - - 精品文档精品文档碱金属元素的性质递变小结元素名称锂钠钾铷铯原子结构示意简图结构的基本特征原子的最外层电子数为_1_，原子半径逐渐增大。对元素性质的基本推测金属单质的失电子能力逐渐增大，即单质的还原性逐渐增大，生成的相应金属阳离子 M+的氧化性逐渐减弱。与O2反应Li2O Na2O2 KO2 与H2O反应2Li+2H2O =2LiOH+H22Na+2H2O =2NaOH+H22K+2H2O =2KOH+H22Rb+2H2O =2RbOH+H22Cs+2H2O =2CsOH+H2最高氧化物对应水化物的碱性中强碱强碱强碱强碱强碱结论金属性逐渐增强【练习】：碱金属钫 (Fr)

5、 具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）. 在碱金属中它具有最大的原子半径. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时, 只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气, 由于反应剧烈而发生爆炸【练习】：下列对铯的性质预测正确的是（）A它的熔点很高 B 它只存在一种氧化物 C它的碳酸盐不易溶于水 D氯化铯易溶于水（二）卤族元素的性质规律：卤素的原子结构：注：砹（ At）是放射性元素，一般不作研究。相同点：最外层电子层上都有7 个电子。不同点：从F 到 I ，核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 :卤素单质的物理

6、性质的相似性和递变性名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 19 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档卤素单质颜色和状态 (常态 ) 密度沸点溶点 溶解度 (100g 水中 ) F2淡黄绿色气体169g/l（15）-1881 -2196 反应Cl2黄绿色气体3214g/l（0）-346 -101 226cm3Br2深红棕色液体3119g/cm3（20）5878 -72 417g I2紫黑色固体493g/cm31844 1135 0029g 1

7、、相似性都是双原子分子，都有颜色和毒性，不易溶于水（除F2外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。注: （1）有机溶剂中密度比水小的有苯、汽油、酒精等，密度比水大的有CCl4、 CS2等。以上溶剂中只有酒精易溶于水，其余均难溶于水。（2）溶液的颜色随浓度的增大而加深。（3）上表所列颜色变化情况比较复杂，常说的颜色为：溴水为黄色，溴溶解在有机溶剂中为橙红色，碘水为黄色，碘溶解在苯、汽油、四氯化碳中为紫色，碘溶解在酒精中（即碘酒）为褐色。2 、递变性按 F2、 Cl2、 Br2、 I2的顺序，单质的颜色逐渐加深；状态由气态变化到液态，再变化到固态；熔、沸点逐渐升高；在水中的溶解度逐渐减小（F2除外）。

8、3 、特性（1）液溴是深红棕色液体，且易挥发液溴应密封保存，如果把溴存放在试剂瓶里，需加水液封，以减少挥发。盛溴的试剂瓶不能用橡皮塞（Br2可腐蚀橡胶（2）碘易升华 常用于分离、提纯I2碘用棕色试剂瓶盛装，并放在阴凉处。:卤素单质的化学反应及化学性质的相似性和递变性F2能与水反应放出O2，故F2不能从卤素化合物的水溶液中置换出卤素单质卤素单质与水的反应：化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方 程 式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定F2H22HF(氟化氢 ) Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定Cl2H22HCl( 氯化氢 ) Br2在加热至一定温度下才能

9、反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定Br2H22HBr( 溴化氢 ) I2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解I2H22HI( 碘化氢 ) 卤素单质与水的反应：化学式与水的反应与碱的反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 19 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档F22F22H2O4HFO2 （剧烈）很复杂Cl2Cl2H2OHCl HClO （能跟水反应）Cl2NaOHNaClNaClO H2O Br2Br2H2OHBr HBrO （

10、比氯气跟水的反应更弱一些）Br2NaOHNaBrNaBrO H2O I2I2H2OHI HIO （只有很微弱的反应）不写总结 卤素与 H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。卤族元素 化学 性质的相似性和递变性1、相似性（1）卤素都呈现非金属性，单质具有一定的氧化性，均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。（2）常见的化合价有1 、 0 、 1 、 3 、5 、7 （氟无正价）（3） 均能形成气态氢化物 （HX ）（4）最高价氧化物对应的水化物（HXO4）为酸（ F 除外）2、递变性按 F 、 Cl 、 Br 、 I 的顺序，元素的非金

11、属性逐渐减弱，单质（X2）的氧化逐渐减弱，卤离子（X）的还原性逐渐增强，卤化氢（HX ）的还原性逐渐增强，单质（X2）与 H2化合逐渐困难， 气态氢化物 （HX ）的热稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸（HXO4） F 除外 的酸性逐渐减弱，氢卤酸（HX ）的酸性逐渐增强。以上相似性、递变性的原因为卤素原子最外层的电子数为7 ，且按F 、 Cl 、 Br 、 I 的顺序，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。卤族元素的性质递变总结元素名称氟氯溴碘结构的基本特征原子的最外层电子数为7，原子半径逐渐增大对元素性质的基本推测卤素单质的得电子能力逐渐减弱，即单质的氧化性逐渐

12、减弱，生成的卤离子X- 的还原性逐渐增强。与H2的反应剧烈程度减弱HX 稳定性很稳定稳定较稳定不稳定HX 的酸性弱酸强酸强酸强酸与H2O反应反应活性逐渐减弱最高氧化物对应水化物的酸性无HClO4水溶液中的最强酸HBrO4强酸HIO4（H5IO6）中强酸结论非金属性逐渐减弱名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 19 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档【练习】：若用 X代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（） AX2

13、+H2 = 2HX BX2+H2O = HX+HXO C 2Fe+3X2 = 2FeX3 D X2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O 【练习】：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A单质的熔、沸点逐渐降低 B 卤素离子的还原性逐渐增强C单质的氧性逐渐增强 D气态氢化物的稳定性逐渐增强【练习】：砹（ At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（）AHAt 很稳定 B AgAt 易溶于水 C 砹易溶于有机溶剂 D砹)(2At是白色固【练习】：下列叙述正确的是 ( ) A. 卤素离子（ X）只有还原性而无氧化性B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一

14、定被氧化C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强【练习】：砹 (At) 是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3【练习】：氯化碘 (ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( ) A. HI 和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 【练习】：下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷

15、数增加，单质氧化性增强 D 、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO 表示二同周期原子结构和元素性质的递变性以第三周期元素为例，说明元素的性质从金属到非金属的递变规律Na Mg Al Si P S Cl 原子序数11 12 13 14 15 16 17 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 19 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档单质与水 (或酸 ) 的反应情况与 冷水剧 烈反应与 冷 水反 应 缓慢，与沸水 剧 烈反应与 沸

16、水反 应 很缓 慢 ，与 冷 水不反应，部分溶于水，部分与水反应非金属单质与氢气化合情况反应条件高温磷蒸汽与氢气能反应加热光照或点燃氢化物稳定性SiH4极不稳定PH3高温分解H2S 受热分解HCl 很稳定最高价氧化物对应水化物的碱 (酸)性强弱NaOH 强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3或H3AlO3两性氢氧化物H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸金属性、非金属性递变规律金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强三：元素金属性、非金属性强弱的判断依据金属性 ：金属原子失电子的能力非金属性 ：非金属得到电子的能力元素金属性强弱的判断依据：金属单质跟水(或酸 )反应置换出氢的难

17、易程度金属单质跟水 (或酸 )反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱（金属的相互置换）元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱 最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱 氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，

18、反之越弱（非金属相互置换）与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应依据：原电池反应中正负极名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 19 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档与 H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断互相置换反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，

19、如：NaMgAl; 非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如： SiPSCl 。规律：、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI 。、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 氧化性与还原性：（指的是物质（包括单质、化合物、离子等）得失电子的能力）氧化性：物质得到电子的能力还原性：物质失去电子的能力元素 单质的还原性 越强，金属性就越强；单质氧化性 越强，非金属性就越强。两性氧化物 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物 如 A12O3与盐酸、 NaOH 溶液都能发生反应：A12O3+6H2A13+3

20、H2O A12O3+2OH2A1O2+H2O 两性氢氧化物 既能跟酸反应又能跟碱反应的氢氧化物，叫做两性氢氧化物如 A1(OH)3与盐酸、 NaOH溶液都能发生反应：Al(OH)3+3H2A13+3H2O A1(OH)3+OHA1O2+2H2O 四、化合价的周期性变化标出 118 号元素的化合价，找出规律原子序数周期最高正价或最低负价的变化12 一+1 310 二+1 +4 +5 负化合价：-4 -1 1118 三+1 +4 +5 +7 -4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。五、原子半径的递变规律元素符号H He 原子半径 nm 0.037 元素符号Li Be B

21、C N O F Ne 原子半径 nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径 nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 19 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档六、电子层排列的周

22、期性写出 118 号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数12 1 12 2 310 2 18 8 1118 3 18 8 结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。七：元素周期律(1)定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。(2)内容：原子核外电子排布的周期性变化。最外层电子数：从18的周期性变化。原子半径的周期性变化。同周期元素，随原子序数的递增，原子半径从碱金属到卤素逐渐减小的周期性变化。元素主要化合价的周期性变化。正价： 17 负价： 41 (3)实质：元素性质随原子

23、序数递增呈现出周期性变化，其本质原因是元素的原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。(4)元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 19 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档性质同周期（从左 右）同主族（从上 下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数逐渐增多电子层数递增最外层电子数相同核对外层电子的吸引力逐渐增大逐渐减小原子失电子能力逐渐减小逐渐增强原子得电子能力逐渐增强逐渐减弱

24、元素的金属性逐渐减弱逐渐增强元素的非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价： +1+7非金属负价 = -（8-主族序数）最高正价 =主族序数(O F 除外 ) 最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及其稳定性形成由难 易稳定性逐渐增强形成由易 难稳定性逐渐减弱单质的氧化性、还原性单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强， 简单阳离子的氧化性减弱注意：元素的原子结构和性质（包括物理、化学性质）、以及其化合物的物理化学性质均具有相

25、似性和递变性 . 强调：元素金属性和非金属性与元素在周期表的位置：【例题剖析】【例 1】 X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y 的核电荷数比X 大 2，Z 的核电荷数比Y 多 4，1 mol X 单质跟足量的酸起反应能置换出1g 氢气，这时X 转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：(1)X、Y、Z 的元素符号依次为、。(2)X、Y 最高价氧化物对应水化物跟Z 的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为，。【解析】本题确定X 是关键，定量关系：2X H2不要找错。离子反应方程式写好之后，要注意检查两个守恒:质量守恒、电荷守恒。答案： （1）Na A1 C1 （2）

26、 OH_ +H+ = H2O A1(OH)3 + 3H+ = A13+ + 3H2O【例 2】 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物对名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 19 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A只有B只有CD答案： C

27、【例 3】 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A铍 (Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹 (At) 为白色固体， HAt 不稳定， AgAt 感光性很强C硫酸锶 (SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢 (H2Se)是无色、有毒，比H2S 稳定的气体【答案】BD。八：微粒（原子及离子）半径大小比较规律影响原子（离子）半径的因素： 电子层数：电子层数越多，原子半径越大； 核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数的影响较大； 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。规律：(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。(3)同种

28、元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。(4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。(5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。(6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。? ：技巧 -三看法一看：电子层数电子层数越多，半径越大二看：核电荷数核电荷数越多，半径越小（电子层数相同时）三看：最外层电子数最外层电子数越多，半径越大（前两都相同时）注：该方法适用于所有的单核原子核离子的半径比较（0 族元素除外）电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越

29、小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较1、 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如： NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 具体规律：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 19

30、 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档【针对练习】1 F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ). 2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li 3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( ) (A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S (C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+(D)Mg,Si,P,K 4.a 元素的阴离子,b 元素的阴离子 ,c 元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知 a 的原子序数大于b 的原子序数

31、 ,则 a,b,c三种离子半径大小的顺序是( ) A.abc B.bac C.cab D.cba 九：原子结构与元素周期表关系的规律(1)电子层数 =周期数 (电子层数决定周期数) (2)最外层电子数 =主族族序数 =最高正价数 =主族元素价电子数(3)核内质子数 =原子序数(4)负价绝对值 =8主族族序数 (限 A A) (5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。(6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。十：其他知识1、短

32、周期元素中具有特殊性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素：H 最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar 最外层电子数是次外层电子数2、3、4 倍的元素：依次是C、O、Ne 电子总数是最外层电子数2 倍的元素： Be 最外层电子数是电子层数2 倍的元素： He、C、S 最外层电子数是电子层数3 倍的元素： O 次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素： Li、Si 内层电子总数是最外层电子数2 倍的元素： Li、P 电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al 2、根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al 名师资料总结 - - -精品资料

33、欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 19 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档主族序数等于周期数2 倍的元素： C、S 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si 短周期中最高正价是最低负价绝对值3 倍的元素： S 3、根据元素性质、存在、用途的特殊性形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素： C。空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N 地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的

34、元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。最活泼的非金属元素：F 最活泼的金属元素：Cs 最轻的单质的元素：H 最轻的金属元素：Li 单质的着火点最低的非金属元素是：P 4、元素周期表之最原子半径： H、Cs 化合价： -4、+7 酸性最强最高价氧化物对应的水化物：HClO4、强碱最强： CsOH 气态氢化物的水溶液的酸性最强：HI，气态氢化物的还原性最弱：HF 元素最多的周期：第六周期(32、26) 元素最多的族：IIB( 镧系和锕系 ) 化合物最多的主族：IVA(有机物 ) 5、元素周期律和元素性质中的易错点(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。忽视了氧无最高正价，氟无正价

35、。(2)元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但 HClO 、H2SO3 是弱酸，忽视了关键词 “ 最高价 ” 。(3)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子，失电子难，得电子也难。(4)元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性 )越强。(5)同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了长周期也有相差11 或 25 的情况。(6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有A 族的某些元素。 忽视了 A 族的 H 的最高正价为1，最低负价为1。6、周期表中的递变规律：规律“

36、三角 ”若 A、B、C 三元素位于周期表中如下图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但A、D 不能 )。如：原子半径：CAB；金属性： CAB；非金属性： BAC。7、周期表中的相似规律：同主族元素性质相似(因为最外层电子数均相同)。上图中A、D 位置的元素性质相似(如：金属与非金属的分界线) 8、元素 “ 位构性” 之间的关系名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 19 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档特别提醒：元素性质和物质结构的

37、常用的突破口（1）形成化合物种类最多的元素是碳。（2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。（3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。（4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。（5）气态氢化物最稳定的元素是氟。（6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有Al 元素。（7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。（8）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。（9）单质的硬度最大的元素是碳。（10）化学式为A2B2形的化合物，则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。9、元素周期表之最原子半径： H、Cs

38、化合价： -4、+7 酸性最强最高价氧化物对应的水化物：HClO4、强碱最强： CsOH 气态氢化物的水溶液的酸性最强：HI，气态氢化物的还原性最弱：HF 元素最多的周期：第六周期(32、26) 元素最多的族：IIB( 镧系和锕系 ) 化合物最多的主族：IVA(有机物 ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 19 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档【基础训练】1下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A Li 、Be、B原子最外层电

39、子数依次增多 B P、S、C1元素最高正价依次升高 C N、O、F 原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多2某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A 4 B5 C .6 D7 ( ) 3某元素x 的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( ) A该元素的原子最外层上有6 个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO34元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D 元素的

40、金属性和非金属性呈周期性变化5M 、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量 M大于 N，由此可知 ( ) AM的氧化性小于N BM的氧化性大于N CN2+的还原性小于M2- DN2-的还原性大于M2-6下列递变规律正确的是 ( ) AO、S、Na、K原子半径依次增大BNa、Mg 、A1、Si 的还原性依次增强 C HF、HCl、H2S 、PH3的稳定性依次增强 D KOH 、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强7下列叙述中，能肯定A金属比 B金属活泼性强的是 ( ) A A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B

41、 A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C 1 mol A从酸中置换出的H2比 1 mol B从酸中置换出的H2多 D 常温时， A能从水中置换出H2，而 B不能 . 8下列说法中正确的是 ( ) A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2 个电子的原子都是金属原子 D 最外层有5 个电子的原子都是非金属原子9 某 元 素x 的 最 高 价 含 氧 酸 的 化 学 式 为HnXO2n-2： ， 则 在 某 气 态 氢化 物 中 ， x 元 素的 化 合 价 为( ) A一 (12 5n) B一

42、(12 3n) C一 (6 3n) D一 (10 一 n) 10X、Y 、Z 三种元素原子具有相同的电子层数，x 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z 的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY 、Z、X 11下列叙述能说明金属A比金属 B更活泼的是 ( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 19 页 - - - - - - - - - 精品文档精

43、品文档 A A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B A原子的电子层数比B原子多 C1 mol A从酸中置换出的H：比 l mol B多 D 常温下， A能从水中置换出氢气，而B不能12下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是( ) A 字母 i 所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B 字母 a、c d、h 所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C 上表 14 种元素中 n 元素失去核外第1 个电子需要的能量最多 D 上表 14 种元素中 m元素失去核外第1 个电子需要的能量最少13(2007广州模拟) 元素 A 、B 的原子序数都

44、小于18，已知 A 元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为 b；B元素原子的M层电子数为 (a 一 b)，L 层电子数为 (a+b) ，则 A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( ) A 能与水反应 B 能与硫酸反应 C 能与 NaOH 反应 D 能与碳酸钠反应14.(08年全国山东卷 ) 下列说法正确的是（）ASiH4比 CH4稳定BO2半径比 F的小C Na和 Cs属于第 A 族元素， Cs失电子能力比Na的强DP和 As属于第 A 族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱15.(08年全国四川卷 ) 下列叙述中正确的是( ) A除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于

45、该元素所属的租序数B除短周期外，其他周期均有18 个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素16(2007广东 ) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) ALi 、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li 到 F，非金属性逐渐增强 C 因为 Na比 K容易失去电子，所以Na比 K的还原性强 D O与 S为同主族元素，且O比 S的非金属性强17下列叙述正确的是 ( ) A 同周期元素中，第A族元素的原子半径最大 B 现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C 第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D 所有的主

46、族元素的简单离子的化合价与其族序数相等18周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( ) A 主族序数等于原子最外层电子数 B 主族元素最高正化合价等于最外层电子数 C 第 n主族元素其最高正化合价为十n 价，最低负化合价绝对值为8-n(n 4) D 第 n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n 4)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 19 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档19下列关于稀有气体的叙述不正确

47、的是 ( ) A 原子的最外电子层上都有8 个电子 B 其原子与同周期I A 、A族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 C 化学性质非常不活泼 D范德华半径比同周期A族元素原子的大20短周期元素X、Y和 Z，已知 X 元素原子的最外层只有1 个电子， Y元素原子的M层上的电子数是它的 K层和 L 层电子总数的一半，Z元素原子的L 层上的电子数比Y元素原子的L 层上的电子数少2 个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是（） A X2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z721A、B、 C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和 B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、 D

48、 两 种 元 素 对 应 的 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性CD。 则 它 们 的 原 子 序 数 由 小 到 大 的 顺 序 是( ) A BACDE BAEBCD CEBACD D BAEDNOF B金属性： NaKRbCs C最高正价： PSClAr D最外层电子数：NaMgAlSi 10下表是 X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质元素熔点 /沸点 /与水的反应导电性 (纯液体 ) X -283 -162 不反应不导电Y -102 19 放热反应，形成酸性溶液不导电Z 680 / 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电若 X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递

49、增的顺序是（）AX、 Y、Z BZ、X、Y CY、X、Z DZ、Y、X 11运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A铍 (Be)是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能具有两性B砹是一种有色固体，HAt 很不稳定， AgAt 是有色、难溶于水且感光性很强的固体C硫酸锶 (SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体D硒化氢 (H2Se) 是无色、有毒、比H2S稳定的气体物质二、选择题（双选）12铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -

50、- 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 19 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是（）A铊是易导电的银白色金属B铊能生成 +3 价的阳离子C氢氧化铊是两性氢氧化物DTl3+的氧化能力比Al3+强13在aXn和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn比 Ym+多 2 个电子层，下列关系和说法正确的是（）AX只能是第三周期元素Bab+n+m 的和只可能等于10 Cb 不大于 5 DY可能是第二周期元素14X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）AX的原子序数比