原子结构.ppt

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1、分子和原子分子和原子(1) 分子是 的最小粒子。 保持物质化学性质 (2)保持二氧化硫化学性质的最小粒子是 。二氧化硫分子(3)原子是 中的最小粒子。化学变化(4)分子和原子的本质区别是：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。(5)100ml水与100ml酒精混合后的体积 200ml；这是因为 。分子间具有间隔基本概念复习（6）构成物质的粒子由、和三种。分子分子原子原子离子离子（7）将下列物质的序号填入下列空格中：A氧气B氦气C磷D硫化氢E水 F一氧化碳G氯化氢H氯化钠I氯化镁J铁由分子构成的是 ( ) 由原子构成的是( ) 由离子构成的是( ) ADEFGBCJH I（8）发生物理变化时，

2、分子本身 变化； 发生化学变化时，分子本身 变化。 （填“发生”或“没有发生”）发生发生没有发生没有发生一、原子的构成通过前面的学习，我们已经知道化学反应的通过前面的学习，我们已经知道化学反应的过程就是参加反应的物质的原子重新组合生过程就是参加反应的物质的原子重新组合生成新的物质的过程。那么不同的原子（如氢成新的物质的过程。那么不同的原子（如氢原子和氧原子）有什么差异呢？原子和氧原子）有什么差异呢？认识原子n很早以前，在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种

3、，至今仍然在探索中。n人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。原子的构成(2)n大多数的粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，粒子一穿而过。n一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。n有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数粒子被反弹回去。(一)、原子的结构原子(带正电）(带负电）质子中子核外电子原子核（一个质子带一个单位正电荷）（不带电）（一个电子带一个单位的负电荷）质子数核电荷数核外

4、电子数思考题：为什么整个原子不显电性？因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。练习：填表原子原子种类种类原子核原子核核外电核外电子数子数核电核电荷荷数数质子数质子数 中子数中子数氮氮777镁镁121212氢氢101铁铁263071226261(二二)、 核外电子的排布核外电子的排布1、 电子层电子层电子能量的高低及离核远近。电子能量的高低及离核远近。电子层电子层（用（用n表示）表示） 1、2、3、4电子层符号电子层符号 K、L、M、N离核距离离核距离 近近 远远能量高低能量高低低低 高高 为了为了形象地形象地表示原子的结构，人们就创表示原子的结构，人们就创造

5、了造了“原子结构示意图原子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。+15第第1层层第第2层层K层层L层层M层层原子核带正电原子核带正电质子数质子数2852、原子结构示意图、原子结构示意图第第3层层原子核原子核120号原子结构示意图号原子结构示意图稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar2888各层最多电子数288？?3、元素原子的最外层电子数目、元素原子的最外层电子数目和元素性质的关系和元素性质的关系最外层电子数得失电子元素性质金属元素一般4 易失金属性非金属元素一般4易得非金

6、属性稀有气体元素8或2稳定稳定性B1.下列原子结构示意图中下列原子结构示意图中,正确的是正确的是:A.B.C.D.课堂练习课堂练习2、下列有几个元素的核外电荷数，、下列有几个元素的核外电荷数，其中最外层电子数目最多的是其中最外层电子数目最多的是 （ ）A、8 B、14 C、18 D、20C3、下列数字为几种元素的核电荷数，其、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是中原子核外最外层电子数最多的是（ ）A 8 B 14 C 20 D 12A n4、根据下列叙述、根据下列叙述,写出元素名称。写出元素名称。 （1）A元素原子核外第三层电子数是第二层元素原子核外第三层电子数是第二层电子数的电子数的1/2；_.答案：答案：1.(1) 硫硫 2 8 4三、离子三、离子n1、定义：带电的原子或原子团定义：带电的原子或原子团2、离子的种类：阳离子、离子的种类：阳离子 阴离子阴离子 3、离子符号：、离子符号：Rn+、Rn-（当（当n=1时省略）时省略）4、说出下列“2”的含义n（1） 2Na+n（2）Mg2+n（3）2Hn（4）H2n（5）2SO2