2022年高考第一轮复习电化学学案 .pdf

《2022年高考第一轮复习电化学学案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考第一轮复习电化学学案 .pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载电化学学案考纲要求：1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2、理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及其防止措施。一、高考样题23铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是(20XX 年双向选择题) A正极反应为：Zn2e-=Zn2+B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向 ZnSO4溶液20XX 年 32 题：（ 4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4和 Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为（ 5）钢材镀

2、铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是20XX 年 33 题：（ 2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料： ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的甲装置示意图（见图15） ，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。（ 3）根据牺

3、牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（ 2）的材料中应选作阳极。思考 1: 如何判断某装置是电解池与还是原电池？并写出电极反应？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载练习：下图所示的装置：ABCCuZnFeCu稀H2SO4CuSO4溶液甲乙（1）当 A键断开， B、 C两键闭合时，甲为_池，乙为 _池。（2）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键，闭合A键，甲为 _池，乙为 _池。二、课堂检测思考 2：如何判断原电池中正负极1、电极反应和总反应的书写1、如下图所示，

4、用Mg 和 Al 组成一个原电池(1)当电解质溶液为稀硫酸时：Mg 电极是 _ (填“正”或“负”)极，其电极反应为_，该反应是 _(填“氧化”或“还原” )反应；Al 电极是 _电极，其电极反应为_，该反应是 _反应(2)当电解质溶液为NaCl 溶液时：Mg 电极是 _极，其电极反应为_，该反应是 _反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载Al 电极是 _极，其电极反应为_，该反应是 _反应(3)当电解质溶液为NaOH 溶液时：Mg 电极是 _极，其电极反应为_，该反应是 _反应Al 电极是 _极，其

5、电极反应为_，该反应是 _反应2、某原电池中，电极为惰性电极，电解质溶液为KOH ，分别向负极通入CH4、甲醇（气） ，向正极通入O2试完成下列问题： （变式一：电解质溶液改为H2SO4）(1)当分别通入C2H4和 O2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_；溶液 pH 的变化： _(填“增大”“减小”或“不变” ，下同 )(2)当分别通入甲醇（气）和O2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_；溶液pH 的变化： _3、（铅蓄电池）铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O 试分别写出其电极反应

6、式。请写出放电时的电极反应4、分别写写出工业上用电解法制单质镁、铝的电极反应和总反应方程式。三、课后练习：1（09 年广东化学 14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或 NaOH 溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e Al(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极2 （09 年山东理综 29） （12 分）ZnMnO2干电池

7、应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2 NH4Cl 混合溶液。（ 1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填 “ 正极 ” 或 “ 负极 ” ）。（ 2）若 ZnCl2NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。aNaOH bZn cFe dNH3 H2O （ 3） MnO2的 生 产 方 法 之 一 是 以 石 墨 为 电 极 ， 电 解 酸 化 的MnSO4溶 液 。 阴 极 的 电 极 反 应 式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习

8、必备欢迎下载是。若电解电路中通过2mol 电子， MnO2的理论产量为。3将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如 2CH3COOK+2H2O=CH3-CH3 +2CO2+H2+2KOH 。现充分电解 ClCH2COOK 水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是A CO2气体在阴极放出B加热后有不溶于水的油状物生成C混合液蒸干后得到的固体物质是KOH D混合液蒸干后得到的固体物质是KCl 4. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 ( 已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ ) ( ) A阳极发生还原反应，其电极

9、反应式：Ni2+ + 2e = Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和 Pt 5、如图 , 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（ 1）、铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀（2）、若试管内液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：（3）、若试管内液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：6、如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A B C D 7右图中电极a、b 分别为 Ag 电极和 Pt 电极，电极c、d 都是石墨电极。通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336mL （标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M 为_极。（2） Pt 电极上生成的物质是_，其质量为 _。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、 d分别生成的物质的物质的量之比为：2_。（4） AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同）_，AgNO3溶液的 pH _，H2SO4溶液的浓度 _，H2SO4溶液的 pH_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页