2022年2022年化学高考压轴题型提分练 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载题型五物质结构与性质1X、Y、Z、W、R、Q 为前 30 号元素，且原子序数依次增大。X 是所有元素中原子半径最小的，Y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z 原子单电子数在同周期元素中最多，W 与 Z 同周期，第一电离能比 Z 的低， R 与 Y 同一主族， Q 的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：(1)Q核外电子排布式为_ 。(2)化合物 X2W2中 W 的杂化方式为 _，ZW2的立体构型是_。(3)Y、 R的 最高价氧 化物的 沸点 较高的 是_( 填 化 学 式) ， 原 因 是_ _ 。(4)将 Q 单质的粉末加入到ZX3的浓溶液

2、中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_ _ 。答案(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar 3d10(2)sp3杂化V 形(3)SiO2SiO2为原子晶体， CO2为分子晶体(4)2Cu8NH3O22H2O=2Cu(NH3)424OH解析根据元素信息可以推断，X 为 H，Y 为 C，Z 为 N，W 为 O，R 为 Si，Q 为 Cu。(2)NO2的价层电子对数为212(5122)3 对，有 2 对形成共价键，所以其离子构型为V 形。2钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

3、Ti 的基态原子价电子排布式为_。Fe 的基态原子共有_种不同能级的电子。(2)制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O73CCl4=2KCl 2CrO2Cl23COCl2。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。COCl2分子中所有原子均满足8 电子构型， COCl2分子中 键和 键的个数比为 _，中心原子的杂化方式为 _。(3)NiO 、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中 Ni2和 Fe2的离子半径分别为6.9102 nm 和7.8102 nm。则熔点： NiO_( 填“”、“ ClC31sp2(3) (4)LaNi5MNA d1 236 解析

4、(4)从图中可以看出，La 位于平行六面体的顶点，晶胞中La 的原子数为1881。平行六面体的上、下两个面各有2 个 Ni 原子，四个侧面各有1 个 Ni 原子，体心还有1 个 Ni 原子。故晶胞中Ni 的原子数为128115。故该晶体的化学式为LaNi5。晶胞的体积为MNA dcm3。LaNi5合金储氢后的密度 m 晶胞中的 HV 晶胞16NA 5111010 2sin 60 39710100.111 g cm3，由定义式：储氢能力储氢后氢气的密度标准状况下氢气的密度，故储氢能力0.111 gcm38.98105 g cm31 236。3在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B

5、、C、D、E、F 中， A 与其余五种元素既不同周期也不同主族，B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C 的氧化物是导致酸雨的主要物质之一， D 原子核外电子有8种不同的运动状态，E 的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多， F 元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。(1)写出基态E 原子的价电子排布式_。(2)B、C、D 三元素第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)；A 与 C 形成 CA3型分子，分子中 C 原子的杂化类型为_，分子的立体构型为_；C 的单质与BD 化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD 化合物的电子式：_； A2D 由

6、液态形成晶体时密度_(填“增大”、“不变”或“减小”)，分析主要原因：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载_ _ 。(3)已知 D、 F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示：则该化合物的化学式为_(用元素符号表示)；若相邻 D 原子和 F 原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_g cm3(用含 a、NA的代数式表示)。答案(1)3d54s1(2)CONC (7)4 6

7、2NA 2a1010 312TiNCaOKCl 解析.(1)在 Li 、 Be、B、C、N、O、F 组成的共价分子有N2、O2、F2、CO、CO2、NO、NO2、N2O，其中 N2与 CO、CO2与 N2O 互为等电子体。(2)NO2为 3 原子，价电子数为18，其中 SO2、O3与 NO2互为等电子体。(3)N3与 CO2互为等电子体，所以N3为直线形。.(7)(2a1010)3 NA4M(TiN) ， 6242a1010 3 NA。6硼 (B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：(1)Ga 与 B 同主族， Ga 的基态原子核外电子排布式为_，第一电离能由大到小的顺序是_。(2

8、)硼酸 (H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如下图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。硼酸中 B 原子的杂化轨道类型为_ 。硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_ 。加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_。硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_ _ 。(3)硼氢化钠 (NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：_ _ 。BH4的空间构型是 _ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -

9、 - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_ _ 。(5)硼化镁晶体在39 K 时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_。(6)金刚石的晶胞如右图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是 _ g cm3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。答案(1)1s22s22p63s

10、23p63d104s24p1或Ar 3d104s24p1BGa (2)sp2氢键、共价键加热破坏了硼酸分子之间的氢键H3BO3H2OB(OH)4H(3)NaBH44H2O=NaB(OH)44H2(或 NaBH42H2O=NaBO24H2)正四面体(4)C6H6(5)MgB2(6)425361.51010 3 NA解析(5)每个 Mg 周围有 6个 B，每个 B 周围有 3 个 Mg ，所以硼化镁的化学式为MgB2。(6)a3 NA4M(BN) ， 425361.51010 3NA。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -