2022年溶液的形成与溶解度教案 .pdf

《2022年溶液的形成与溶解度教案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年溶液的形成与溶解度教案 .pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、一对一个性化辅导讲义考点 1 溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 、 稳定 的 混合物，叫做溶液2、特征：均一、 稳定3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质 ，可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂，可是固体、液体或气体常见溶剂有水、酒精等考点2 溶液的形成明确溶质在溶液中以“ 分子 ” 或“ 离子” 形式存在考点 3 乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴， 而不聚集成大的油滴， 这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的考点 4 溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种

2、变化：一种是溶质的分子 （或离子）向水中扩散， 这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量有的溶质溶解时， 扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓 H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3考点 5 饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液注意： “ 饱和 ” 、“ 不饱和 ” 是相对的，随溶剂质量、溶质质量

3、和温度的变化而变化某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液溶液浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：增加溶剂升高温度饱和溶液不饱和溶液增加溶质降低温度蒸发溶剂考点 6 溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂 里达到饱和 状态所溶解学生年级九年级编号SHZN20160118100012000001 教师学校审核（教导处）年月日课题溶液的形成与溶解度名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -

4、- - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 的 质量2、概念中的四要素：一定温度；100 克溶剂；饱和状态；质量3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法大多数物质的溶解度随温度的升高而增大4、影响固体物质溶解度的因素：温度少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大极少数物质的溶解度随温度升高而减小如：Ca(OH)2考点 7 溶解度曲线1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度 ，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化

5、的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线2、溶解度曲线的意义：溶解度受温度变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度；交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等3、溶解度曲线的应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法（结晶法）分离混合物考点 8 气体物质的溶解度1、 定义：压强为101kPa 和 一定温度下溶解在1体积水里达到 饱和状态的 气体体积2、 影响因素：压强：随着压强的增大，气体溶解度增大温度：随着温度的升高，气体溶解度减小考点 9 混合物的分离适用范围固体与 液体 分离过滤操作要点：

6、 “ 一贴、二低、三靠”混合物的分离冷却热饱和溶液： 适用于溶解度随温度变化影响较大的固体物质结晶蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化影响不大的固体物质例 1下列有关溶液的说法中，正确的是() A溶液都是无色透明的B溶液中的溶剂一定是水C均一、稳定的液体都是溶液D溶液都是由溶质和溶剂组成的变式 1关于溶液有如下说法： 溶质只能是固体； 溶剂一定是水； 一种溶液中只含一种溶质； 溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中其中错误的是()ABCD溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度 /g 甲丙，t 的取值范围是 _(3)20时要使饱和的丙物质溶液的浓度变小，可采取的措施有_A降低温度B升高温度C恒温蒸发水D加溶质丙(

7、4)50时，将等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10，结晶出溶质质量最大的是 _变式 4水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用K2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：（1）图 1中能表示KNO3溶解度曲线的是_ （填“甲”或“乙” ） ；（2）溶解度曲线上M 点的含义是 _ ；（3）40时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g 水，充分溶解后，恢复至 40，其结果如图2 所示下列有关说法中， 正确的是 _ （填字母序号） A烧杯中溶液一定是不饱和溶液B若使烧杯中固体全部溶解，溶液的浓度一定增大C将烧杯中溶液降温至20时，溶液的浓度

8、可能增大D若将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液的浓度可能增大变式 5下表是KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度(单位： g) 温度 () 010 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO313.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 (1)以上两物质溶解度的变化受温度影响较小的是_； 30时，KNO3的溶解度是 _g(2)KNO3溶液中含有少量NaCl 时，可通过 _的方法提纯(3)对(2)析出的晶体和剩余溶液描述正

9、确的是_(填写编号 ) 剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液剩余溶液一定是NaCl 的不饱和溶液上述方法可以将两者完全分离析出的晶体中只含有KNO3(5)在一定温度下，将含69 g KNO3、18 g NaCl 的混合物完全溶解在50 g 水中改变温度使KNO3析出，NaCl 不析出，则温度 T()的范围是 _(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响) 温度 /20 30 50 60 80 溶解度 /g K2CO3110 114 121 126 139 KNO331.6 45.8 85.5 110 169 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

10、- - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 1以下说法正确的是A溶液一定是均一、无色、稳定的B均一、稳定的液体一定是溶液C溶液的溶质一定是固体D溶液一定是混合物2某密闭容器内的KNO3饱和溶液的温度由80降温到20，下列说法正确的是A溶质质量不变B溶液仍饱和C溶液质量不变D变成不饱和溶液3t时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是A恒温蒸发溶剂B降低溶液的温度C向溶液中加入硝酸钾D向溶液中加入t时硝酸钾的饱和溶液4 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等甲的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是A甲的溶解度

11、是102.5 g B甲的溶解度随温度的升高而增大C20 时， 100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g D将 70 甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出5在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变化：下列结论不正确的是Am1溶液一定是不饱和溶液Bm2溶液不一定是饱和溶液Cm3溶液一定是饱和溶液D将 m3溶液再蒸发5g 水，析出晶体一定是2g 6闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关下列有关气体的溶解度说法正确是A压强减小，气体溶解度增大B压强减小，气体溶解度减小C温度升高，气

12、体溶解度增大D温度降低，气体溶解度减小7如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B35时， 100g 甲的溶液中含甲的质量60g C降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D10时甲、乙两种溶液所含溶质相等8右图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等Bt2时，甲的溶解度大于乙的溶解度C甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲Dt2时，向60g 甲固体中加入50g 水，充分搅拌后能得到105g 溶液920时，向100g 未知浓度KCl 溶液中加入5g KCl 后，一定正

13、确的是A溶液质量变为105g B溶质质量发生变化C溶液浓度变大 D溶剂质量不变10 20时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，结论正确的是A保持温度不变，减少10g 溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10g 溶质后，溶液中溶质的质量分数增大名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - C保持温度不变，减少10g 溶剂后，溶质的溶解度减小D降低至10后，溶质的溶解度减小11甲、乙两种固体的溶解度

14、曲线如右下图将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里升高温度后，下列有关说法正确的是A两溶液的质量一定相等B两溶液均变为不饱和溶液C溶液质量增加，溶液质量减少D溶液中溶质的质量分数一定大于溶液12如图所示，打开止水夹，将液体A 滴入试管中与固体B 接触若试管中的导管口有较多气泡产生，则液体A 和固体 B 的组合不可能是A双氧水和二氧化锰B水和生石灰C水和氢氧化钠D水和硝酸铵13下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,回答下列问题: 温度 /0 10 20 30 40 50 NH4Cl 溶解度 /g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 Na

15、Cl 溶解度 /g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_(2)20 时 100 g 水最多只能溶解NaCl_g， 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_之间(3)向烧杯中加入100 g 水和 50.0 g 氯化铵配成50 的溶液，再冷却到20 ，烧杯中析出固体为 _g14A、 B 两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：(1)t1时， A 的饱和溶液中溶质与溶液质量比_；(2)若 B 中含有少量A，应用 _法提纯 B；(3)若将 A 的饱和溶液从t2降温到 t1时，一定不会发生改变的是 _A溶解度B溶剂质量C溶

16、质质量D溶质质量分数15甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示(1) 时，甲和乙的溶解度相等；(2)40时，若将40g 乙（不含结晶水）放入160g 水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”） ；(3)40时，将 甲、 乙两物质的饱和溶液各100g 降温至20，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m(甲) m(乙) （填“”、 “”或“” ） 16烧杯 A 中装有 R 物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图所示名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -

17、- - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - (1)以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是_(填字母序号，下同) ，溶质的质量分数最大的是 _(2)R 和 N 两种物质的溶解度曲线如图所示，则R 物质的溶解度曲线是_(3)现有同时含R、N 两种溶质的饱和溶液，若要从该溶液中提取纯净的R 物质，具体的操作是 _A蒸发溶剂，结晶，过滤，热水洗涤，干燥B降低温度，结晶，过滤，冷水洗涤，干燥C升高温度，结晶，过滤，热水洗涤，干燥17下表是NaOH 和 Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题温度（）0 20 40 60 80 100 溶解度（g）NaOH 31 91 111

18、 129 313 336 Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 (1)从表中数据可以获得的信息是_（写一条）(2)把 80时 NaOH 的饱和溶液降温至20，可以看到的现象是_；现有 20时 Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液） ，向其中加入一定量CaO 后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质量分数乙_甲（填、） (3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答：()已知步骤反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ， 加入过量 Ca(OH)2的目的是 _()滤液 B 中的溶质是 _、_（写化学式）；步骤所包含的具体操作是加热浓缩、 _、过滤18思考题：某物质A 的溶液 100g，若温度不变蒸发掉10g 水，析出 5gA 晶体（不含结晶水） ；再蒸发掉10g 水，然后过滤，得到溶液69g，则此温度下A 的溶解度为多少？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -