2022年第五中学高二上学期期中考试化学理试题 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载H 1 O 16 . N 14 . K 39 S 32 一选择题（每小题3 分）1下列说法中，正确的是（）A在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。BH0 表示放热反应，H0 表示吸热反应CH的大小与热化学方程式中的计量数无关。D反应产物的总焓大于反应物的总焓时，H0. 2下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。B任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。C反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。D吸热反应在常温不能发生反应。3沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ 的热量，

2、则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)； H 890kJ mol1BCH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(l)； H890kJ mol1CCH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(l)； H 890kJ mol1D21CH4(g) O2(g)=21CO2(g)H2O(l)；H 890kJ mol141gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g） O2（g） 2H2O（l） ； H 142.9kJ mol1B2H2（g） O2（g） 2H2O（l） ； H571.6kJ m

3、ol1C2H2O22H2O ； H 571.6kJ mol1DH2（g） 1/2O2（g） H2O（g）； H285.8kJ mol15热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A分子个数B原子个数C物质的质量D物质的量6对于 3Fe(s) 4H2O(g) Fe3O4(s) 4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为（）A.2243OHFeHOFeB4234243.OHFeHOFeC4224HOHD4242OHH7当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是( ) APCl5 (g) PCl3(g)Cl2(g) BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) C 2HI

4、(g) H2(g)I2(g) DC2H4(g)H2(g) C2H6(g) 8.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A提高反应物的转化率B同等程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减少逆反应速率D改变平衡混合物的组成9下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是（）A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数

5、K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度10在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2(g)H2(g) 2HI(g)；H 0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是：（ ）A降低温度B增大 H2的浓度C增大压强D减小压强11下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A2NO2（g）N2O4（g） ； H0 B 3O2（g）2O3（g）； H0 C H2（g） I2（g）2HI（g） ； H0 D2NH3(g) 3H2(g) N2(g)； H0 12反应 A(g) 3B(g) 2C(g)；H0，在不同温度，不同压强(P1

6、P2)下达到平衡时，混合气体中 C 的百分含量随温度变化的曲线为下图中的（）13在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相等）的下列金属与足量1 mol L-1盐酸反应时，速率最快的是（）A镁B铝C钠D铁14反应 4NH3+5O24NO+6H2O，在 5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为( ) AV(O2)0.01mol (L S)1BV(NO)0.008mol (L S)1CV(H2O)0.003mol (L S)1DV(NH3)0.004mol (L S)115在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判

7、断生成氨的速率最大的是（）A. (H2)0.1mol/(Lmin) B. (N2)0.1mol/(Lmin) C. (N2)0.2mol/(Lmin) D. (NH3)0.3mol/(Lmin) 16下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A增大反应物的量B增加压强C使用催化剂D升高温度17可逆反应2NO(g) O2(g) + N2(g)；H180 kJ.mol1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（）A升高温度平衡常数K增大B升高温度平衡常数K减小名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - -

8、 - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载C增大压力则平衡移动D增大 N2浓度，则NO 分解率增大18在一定条件下，反应CONO2CO2NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（）A正反应为吸热反应B正反应为放热反应CCO的浓度增大D各物质的浓度不变19反应： A（ g） 3B（g）2C（g） ；H0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D 正

9、反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动20对于热化学方程式：SO3（g）SO2（g）+21O2（g）；H= +98.3kJ/mol 的描述有如下四个图象（ y 表示 SO2的质量分数），其中正确的是( ) 二、填空题。21 （4 分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2） ，当它们混合时，即产生大量的 N2和水蒸气， 并放出大量热。 已知 0.4mol 液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65KJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知 H2O（l）= H2O（g） ； H+44 kJ 1mol，则 16g 液态水气化时，放出的

10、热量是_KJ。22 （14 分）在一密闭容器中充入1mol I2和 1mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)；H0。（ 1）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率_，(加快、减慢、不变)理由是_；（2）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应） ，反应速率 _，(加快、减慢、不变 )理由是 _；（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率 _，(加快、减慢、不变 )理由是 _。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和 1mol I2，反应速率 _，(加

11、快、减慢、不变 )理由是 _。（5）提高起始的反应温度，反应速率_，(加快、减慢、不变)理由是。23（ 10 分）在一定温度下，在1L 容器中， amol SO2与 bmol O2反应 2SO2+O22SO3达到平衡时有 c mol SO2发生了反应，则：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（1） 生成 _mol SO3；（ 2）O2的转化率为 _ （3） 平衡时容器内气体总物质的量为_ （4）平衡

12、体系中SO3的百分含量（体积比）_ （5） 平衡浓度 SO2_ molL1，24.(12分) 在密闭容器中盛有HI 气体，在400时建立如下平衡：2HI(g) H2 (g) I2 (g) ；H0，改变下列条件，请填空：（填写变化情况）（1）将温度升至480，混合气体的颜色， （加深， 变浅、不变）HI 的分解率，（增大、 减小、 不变），化学平衡向移动，平衡常数（增大、减小、不变），混合气体的总质量（增大、减小、不变）；（2） 若将密闭容器的体积压缩了41，平衡常数（增大、减小、不变）高二理科化学期中考试答题纸一选择题（每小题3 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

13、14 15 16 17 18 19 20 二、填空题。21 （4 分）（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）放出的热量是_KJ。22 （14 分）（1）反应速率 _，(加快、减慢、不变)理由是 _；（2）反应速率 _，(加快、减慢、不变)理由是 _；（3）反应速率 _，(加快、减慢、不变)理由是 _。（4）反应速率 _，(加快、减慢、不变)理由是 _。（5）提高起始的反应温度，反应速率，(加快、减慢、不变)理由是。23（ 10 分）（1） 生成 mol SO3；（ 2）O2的转化率为（3） 平衡时容器内气体总物质的量为_ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

14、- - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（4）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）_ （5） 平衡浓度 SO2molL1，24(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）NaHCO3_,（2）CH3COOH_ 25(8分)（1）能使 OH减小、 NH4增大的是 _。（2）能使 OH增大、 NH4减小的是 _。（3）能使 OH和NH4都增大的是 _。（4）能使 OH和NH4都减小的是 _。选择题21.4 分(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(

15、g) ；H 641.625 kJmol1(2)408.8 2214 分（ 1）加快，因为反应物H2的浓度增大了。 （2）不变，因为反应物浓度未变。（3）减慢，因为容器体积增大，反应物浓度减小（4）不变，因为反应物浓度未变。（ 5）加快，升温不管正反应吸热放热速率都增大。2310 分（ 1）c mol（2）%50bc（3） （a + b 2c）mol （4）%10022cbac（5）a - c 2412 分（ 1）变深，增大，向正反应方向，增大，不变；（2）不变。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -