2022年第五单元化学方程式复习课教学设计 .pdf

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1、第五单元化学方程式复习课教学设计复习目标肖立平1、 通过复习学生能够理解质量守恒定律的内容，知道化学反应前后质量守恒的原因，并能运用质量守恒定律解释有关的化学问题；2、 通过练习学生能够进一步正确规范的书写化学方程式、明确化学方程式的意义；3、 通过训练学生能够准确的掌握利用化学方程式计算的思路并能够规范的解题。板块一：质量守恒定律1、质量守恒定律的内容 ：反应的各物质的等于反应后的各物质的。2、实质质量守恒的原因从微观方面来说是因为原子的_、不变。3、 理解 质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定改变”“一个可能改变”宏观：、不变（1）六个一定不变微观：原子的种类、数目、质量不变宏观：的种

2、类一定变（2）两个一定改变微观：的种类一定变（3）一个可能改变：总数可能变4、质量守恒定律应用例析（1）利用质量守恒定律解析日常现象例题 1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和大于蜡烛的质量B木炭燃烧后木炭质量减轻，铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大C高锰酸钾受热分解后，固体的质量减少D100g 干冰（固态二氧化碳）完全气化成100g 气体名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - -

3、- （2）根据质量守恒定律确定物质的化学式例题 2铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3Fe(N O3)3+X+2H2O，则 X 的化学式为（）A N2B N2O C NO DNO2 （3）利用质量守恒定律推断反应物或生成物的质量及化学反应的基本类型例题 3在一个密闭的容器中放入M、N、Q、P 四种物质后， 在一定条件下发生化学反应。一段时间后 ，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质M N Q P 反应前质量 /g 18 1 2 32 反应后质量 /g x 26 2 12 A该反应的基本反应类型是分解反应B物质 Q 可能是该反应的催化剂C反应后 x 的值是

4、13 D反应过程中N 与 P的质量比为5：4 （4）利用质量守恒定律推断物质的组成例题 4一定质量的某化合物完全燃烧，消耗11.2g 氧气，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。对该化合物的组成判断正确的是（）C-12 H-1 O-16A含有 C、H、O 三种元素B只含有 C、H 两种元素C C、H 元素质量之比为3：1 D以上答案都不正确板块二：化学方程式1、意义表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物之间的粒子个数比(化学计量数之比) 表示反应物、生成物之间的质量比(相对分子质量乘系数之比) 【练】 2H2+O2点燃2H2O，该化学方程式能提供哪些信息？2、书写化学方程式：（1）两个

5、原则是：、（2）书写步骤：一写、二配、三注3、经典例题题型 1 化学方程式的配平例题 1煤矿坑道内“瓦斯”其主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式：aCH4+bO2点燃cCO2+dH2O，则化学计量数之和等于（）A4B5C6D7例题 2 配平下列化学反应方程式NH3+ Cl2 N2 + NH4Cl 题型 2 化学方程式正误的判断例题 3.判断下列化学方程式是否正确，若不正确，说明原因。（1）4Fe+3O2点燃2Fe2O3 （2）Al+H2SO4 = AlSO4+H2（3）H2O22H2+O2（ 4）KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2（5）C+

6、O2 点燃CO2（6）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu（7）4P+5O22P2O5 MnO2燃烧名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 题型 3 化学方程式的书写例题 4.按要求写出化学反应方程式（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（2）电解水板块三：根据化学方程式的简单计算1、根据化学方程式计算的依据理论依据：定律。列比例依据：反应物和生成物之间的质量比为一定值 。2、根据化学方程式计算的步骤依次是：设、方、

7、相、实、比、解、答3、经典例题例题 1电解水的化学方程式为2H2O2H2 +O2 ；填写下表。H-1 O-16 反应物生成物H2O H2O2质量比18 克2 克8 克64 克由上表可知：在化学反应中：（1）任何一个化学反应都遵循_定律。（2）不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比（填“相同” 或“不同” ）。例题 2下面是重庆69 中初 2015 届某班某同学的解题过程，请你仔细找出其中的错误。例题 3请你思考 2g 氢气在 18 g 氧气中完全燃烧，一定会生成20g 水吗？H -1 O-16 通电练习题 加热 6g 高锰酸钾，可得到多少克氧气？（计算结果保留1 位小数） K-39 Mn

8、-55 O-16 解：设加热6g 高锰酸钾，可得到x g 氧气KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2158 64 6 x x =0.5名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 课后提高练习1在反应X+2Y=R+2M中，当 1. 6 gX 与 Y 完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R 和 M 的质量之比为 119，则在此反应中Y 和 M 的质量之比为（）A 239 B 169 C 329 D 469 2现有反应：

9、A+3B 2C+3D，已知 A、B、C、D 四种物质的相对分子质量为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时，A、B、C、D 之间的实际质量比为m1m2m3m4。现给出下列六个关系式，一定成立的关系式为（） m1m2=m3 m4； m1+m2=m3+m4； M1+M2=M3+M4； M1+3M2=2M3+3M4； m1m2=M1M2； m1m2=M13M2。A B C D 3 将 25gA 与 5gB 充分反应后，所得混合物中含有10A，11gC，还有另外一种物质D。A、B、C、D相对质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是（）AA+B=C+D B2A+B=2C+D

10、C2A+B=C+2D DA+2B=2C+D 4将 18g 高锰酸钾加热，当产生1.6g 氧气时，固体剩余物是（）K-39 Mn-55 O-16 AKMnO4MnO2BK2MnO4MnO2C KMnO4MnO2K2MnO4DKMnO4K2MnO456.4g 某物质 R 完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2点燃2CO2+4H2O 则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）C-12 H-1 O-16R 由碳、氢两种元素组成R 中碳元素的质量分数是37.5% 6.4gR 燃烧还生成了7.2gH2O R 的相对分子质量等于64 AB CD 6为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小

11、组取2.5g 该样品与0.5g 二氧化锰混合，加热该混合物 t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作， 依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量 /g 2.48 2.34 2.04 2.04 请仔细分析实验数据，回答下列问题：K-39 Cl-35.5 O-16 （1）在 _时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。（2）完全反应后产生氧气的质量？（3）该样品中氯酸钾的质量分数？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -