2022年2022年阶段滚动检测[归 .pdf

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1、圆学子梦想铸金字品牌- 1 - 温馨提示：此套题为 Word版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴， 调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。阶段滚动检测（一）第 1、2 章(90 分钟100 分) 第卷 (选择题共 48 分) 一、选择题 ( 本题包括 16 小题,每小题 3 分, 共 48 分) 1.2012 年伦敦奥运会采用了很多的环保设计, 下列关于环保的措施的说法中不正确的是( ) A.“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求B.“伦敦碗”可拆卸的设计有利于资源回收利用C.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放 , 减少大气污染D.场馆外部使用的多孔

2、、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料2.(2013 烟台模拟 )下列关于钠的叙述正确的是( ) A.将 4.6 g 金属钠放入 95.4 g 蒸馏水中 , 可得到溶质质量分数为8% 的溶液B.根据反应 Na+KCl熔融NaCl+K , 知钠的金属性强于钾C.钠原子与钠离子都具有强的还原性D.钠跟酒精溶液反应比水缓慢,所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理3. 下列分类图表示的关系完全正确的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 15 页 - - - -

3、- - - - - 圆学子梦想铸金字品牌- 2 - 4.(2013 海南模拟 )下列反应的离子方程式正确的是( ) A.过氧化钠溶于水 : Na2O2+2H2O=2Na+2OH-+2H2B.铜片加入稀硝酸中 : Cu+N+4H+=Cu2+NO +2H2O C.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3ND.在 Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液: Ca2+OH-+HC=CaCO3+H2O 5.(2013 武汉模拟 )关于胶体和溶液的叙述中正确的是( ) A.胶体带电荷 , 而溶液呈电中性B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能C.胶体不能通过滤纸 , 而

4、溶液能通过滤纸D.胶体能够发生丁达尔效应, 而溶液则不能6. 下列说法正确的是( ) 标准状况下 ,6.02 1023个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为 11.2 L 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - 圆学子梦想铸金字品牌- 3 - 标准状况下 ,1 mol H2O的体积为 22.4 L 常温常压下 ,28 g CO 与 N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为

5、22.4 L mol-1标准状况下 , 体积相同的气体的分子数相同A.B.C.D.7. 下列各组离子在常温下能大量共存, 当溶液 c(H+)=10-1molL-1时有气体生成 ,当溶液 c(H+)=10-13molL-1时, 有沉淀生成的是( ) A.Mg2+,N,Cl-,S B.Na+,Cu2+,C,NC.Ba2+,K+,S,Cl- D.Na+,Fe2+,S,N8.(2013 济南模拟 )2012 年 3 月新修订的环境空气质量标准 增设了 PM 2.5( 直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物 ) 浓度限值、臭氧 8 小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是( ) A.PM 2.5 所指颗粒物

6、大小与胶体中分散质粒子大小相当B.O2和 O3互为同素异形体 , 两者的化学性质相同C.O3转化为 O2和 O2转化为 O3过程中均有能量变化D.反应 3O2=2O3有单质参加 , 属于氧化还原反应9.(2013 天水模拟 )有 Fe2+、N、Fe3+、N、H2O和 H+六种粒子 , 分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( ) A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 B.还原产物为 NC.若有 1 mol N参加还原反应 , 转移 8 mol e-D.该反应中 H2O是反应物之一名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - -

7、 - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - 圆学子梦想铸金字品牌- 4 - 10.(2013 宜阳模拟 )NA表示阿伏加德罗常数 , 下列判断中正确的是( ) A.在 18 g18O2中含有 NA个氧原子B.标准状况下 ,22.4 L空气含有 NA个单质分子C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含 NA个 Na+的 Na2O溶解于 1 L 水中,Na+的物质的量浓度为1 mol L-111.(2013 青岛模拟 )用 CuSO45H2O配制 0.1 molL-1CuSO4水溶液 , 下面所列的方

8、法正确的是( ) A.取 25 g CuSO45H2O溶于 1 L 水中B.将 CuSO45H2O干燥去掉结晶水 , 取 16 g 溶于水制成 1 L 溶液C.将 25 g CuSO45H2O溶于水制成 1 L 溶液D.取 12.5 g CuSO45H2O溶于 500 mL水中12.(2013 淮安模拟 )在标准状况下 ,mg A 气体与 ng B 气体的分子数相同 , 下列说法不正确的是( ) A.A 与 B的相对分子质量之比为m n B.同质量的 A与 B的分子数之比为nm C.同温同压下 ,A 与 B的密度之比为 nm D.相同状况下 , 相同体积的 A与 B的质量之比为 m n 13.

9、 下列各组在溶液中的反应, 不管反应物的量是多少, 都能用同一离子方程式表示的是( ) A.FeBr2与 Cl2B.Ba(OH)2与 H2SO4C.HCl 与 Na2CO3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - - 圆学子梦想铸金字品牌- 5 - D.NaHCO3与 Ca(OH)214.(2013 南阳模拟 )向 100 mL 18 mol L-1H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后, 产生的气体在标准状况下的体

10、积为 提示 :2Fe+6H2SO4( 浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O ( ) A.小于 20.16 L B.等于 20.16 L C.介于 20.16 L 和 40.32 L 之间D.等于 40.32 L 15.(2013 烟台模拟 ) 下列各物质的学名:Na2S2O3叫硫代硫酸钠 ;CaSx叫多硫化钙;Na2O2叫过氧化钠 ;KO2叫超氧化钾。试综合分析上述命名规律, 回答:Na2CS3应读做( ) A.硫代碳酸钠B.多硫碳酸钠C.过硫碳酸钠D.超硫碳酸钠16.(2013 临沂模拟 ) 新型纳米材料 MFe2Ox(3xy D.SO2发生了置换反应名师资料总结 - - -精品资料

11、欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - - 圆学子梦想铸金字品牌- 6 - 第卷 ( 非选择题共 52 分) 二、非选择题 ( 本题包括 5 小题, 共 52 分) 17.(12分)(2013 临沂模拟 )(1) 下列有关容量瓶使用方法的操作中, 错误的是。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后 , 再用待配溶液润洗C.配制溶液时 , 如果试样是固体 , 把称量好的试样用小纸槽小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2 cm3 cm

12、处, 用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时 , 如果试样是液体 , 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中, 缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2 cm3 cm 处, 用滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞 , 食指顶住瓶塞 , 另一只手托住瓶底 , 把容量瓶反复上下颠倒 , 摇匀(2) 实验中需 2 mol L-1的 Na2CO3溶液 950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别是。A.1 000 mL,212 g B.950 mL,543.4 g C.任意规格 ,572 g D.500 mL,286 g (3) 现用 18. 4 mol L-1的浓硫酸配制 500 mL 0.2

13、mol L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有: 玻璃棒量筒烧杯胶头滴管请回答下列问题 : 配制稀硫酸时 , 还缺少的仪器是( 填写仪器名称 )。 经 计 算 , 配 制 500 mL 0.2 mol L-1的稀 硫 酸 需 要上 述 浓 硫酸 的 体 积为, 量取浓硫酸时应选用( 选填 a.10 mL b.50 mL c.100 mL)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - - 圆学子梦想铸金字品牌- 7 - 规格的量筒。稀释

14、浓硫酸时 , 应如何操作 ? 。(4) 如果某同学其他操作规范, 但定容时仰视 ,则配制溶液浓度结果。18.(10 分)(2013 深圳模拟 ) 铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。(1) 常温下 , 可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。(2) 某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 , 试管中反应的化学方程式是。实验结束后 , 取出少量反应后的固体于试管中, 加入过量盐酸 , 固体完全溶解 ,所得溶液中存在的阳离子是(填序号) 。a. 一定有 Fe2+、H+和 Fe3+b. 一定有 Fe2+、H+, 可能有 Fe3+c. 一定有 Fe2+、Fe3+, 可能有 H+d.

15、 一定有 Fe3+、H+, 可能有 Fe2+(3) 另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中, 加热, 充分反应后收集气体。经测定气体中含有 SO2、CO2和 H2。铁与浓硫酸反应的化学方程式是。气体中混有 CO2的原因是 (用化学方程式表示 ) 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 15 页 - - - - - - - - - 圆学子梦想铸金字品牌- 8 - 19.(10分)实现化学实验绿色化的要求, 有效地减少污染 , 可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小

16、组的学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL-1的 KBr、KI( 含淀粉溶液 )、NaOH( 含酚酞)、FeCl2( 含 KSCN) 溶液各 1 滴, 每种液滴彼此分开 , 围成半径小于表面皿的圆形(如图所示 ), 在圆心处放置2 粒芝麻粒大小的KMnO4晶体, 向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸 , 再立即用表面皿盖好。(1) 在 a 处观察到的实验现象 : 。在 c 处观察到的实验现象 : 。(2)e 处反应的离子方程式为。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(3)d 处反应所产生的现象为。标准状况下 , 当有 0.112 L Cl2被

17、NaOH 溶液吸收后 ,转移电子为mol。(4) 通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱 ? (填“能”或“不能” ), 若能,其氧化性由强到弱的顺序是。20.(8 分)(2013 合肥模拟 )某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N、S、HC、Cl-, 取该溶液进行如下实验 : 用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色 ; 取原溶液少许 , 加入铜片和稀硫酸共热, 产生无色气体 , 该气体遇空气立即变为红棕色 ; 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整

18、理 - - - - - - - 第 8 页，共 15 页 - - - - - - - - - 圆学子梦想铸金字品牌- 9 - 取原溶液少许 , 加入氨水有白色沉淀生成, 继续加入过量氨水 , 沉淀不消失 ; 取原溶液少许 , 滴入氯化钡溶液产生白色沉淀; 取实验后的澄清溶液, 滴入硝酸银溶液产生白色沉淀, 再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题 : (1) 根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是, 肯定不存在的离子是。(2) 写出与两个实验有关的离子方程式: ; 。21.(12 分)(2013 荆门模拟 ) 高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂 , 比 C

19、l2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强 , 无二次污染 , 工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下 , 向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和, 使高铁酸钾析出。(1) 干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是, 还原剂是 , 每生成 1 mol Na2FeO4转移mol 电子。简要说明 K2FeO4作为水处理剂时 , 在水处理过程中所起的作用。(2) 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4) 的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe、Cl-、H2O 。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式: 。

20、每生成 1 mol Fe转移mol 电子, 若反应过程中转移了0.3 mol电名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 15 页 - - - - - - - - - 圆学子梦想铸金字品牌- 10 - 子, 则还原产物的物质的量为mol。低温下 , 在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾 (K2FeO4), 说明什么问题。答案解析1.D 金属材料一般不透明 , 能导热 ,不能做隔热保温材料。2.D 钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2, 根据方程

21、式计算 ,4.6 g钠可生成 8 g NaOH,但由于有 H2放出, 溶液质量小于100 g, 则所得 NaOH 溶液的质量分数大于 8%,A项错误。 B 项中由于钾的沸点比钠的低, 反应在熔融状态下发生 , 利用的是钾挥发分离出来, 使反应能够进行 , 不能说明钠的金属性强于钾。钠原子最外层有一个电子 , 易失去一个电子 , 达到稳定结构 , 变成钠离子 , 故钠离子没有强还原性 ,C 项错误。3.B 化学反应从不同的角度有不同的分类方法, 如从有无电子得失角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应, 从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型, 从有无离子参与的角度可以分为离子

22、反应和非离子反应,A 和 D选项的分类都不全面 ; 臵换反应一定有化合价的变化, 一定属于氧化还原反应 ,B 选项正确 ; 电解质和非电解质都属于化合物, 都属于纯净物 , 但是纯净物还包含单质 ,C 选项不正确。4.C A 项不生成氢气;B 项不遵守电荷守恒;D 项忽视了NaOH过量 , 应为Ca2+2HC+2OH-=CaCO3+C+2H2O 。5.D 有些胶体胶粒因吸附作用带电, 但整个胶体不带电 ,A 错; 有些溶液中加入名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页

23、，共 15 页 - - - - - - - - - 圆学子梦想铸金字品牌- 11 - 电解质也会生成沉淀 , 如向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,B 错; 胶体和溶液都能通过滤纸 ,C 错;发生丁达尔效应是胶体特有的性质,D 正确。6.B 标准状况下 ,6.02 1023个气体分子所占的体积约是22.4 L, 错; 没有指明是否是标准状况下 , 错; 标准状况下 ,H2O是液态, 错; 在标准状况下 , 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L mol-1, 错。7.D A中在酸性环境时无气体生成;B 中 Cu2+和 C不能共存 ;C 中 Ba2+和 S不能共存 ;D 中离子在酸性环境时N被 F

24、e2+还原生成NO气体, 碱性环境时生成Fe(OH)2沉淀。8.C 胶体粒子的直径介于1 nm100 nm 之间, 与 PM 2.5 所指颗粒物的大小不对应,A 项错误。 O2和 O3的化学性质不相同 ,B 项错误。化学反应的过程总是伴随着能量变化,O2和 O3之间的转化属于化学变化, 均有能量变化,C 项正确。3O2=2O3无化合价变化 , 不属于氧化还原反应 ,D 项错误。9.D 根据氧化还原反应规律 , 可以得出 Fe2+N+H+Fe3+N+H2O,根据电子守恒应有8Fe2+1N+H+ 8Fe3+1N+H2O,再根据电荷守恒和原子守恒推出:8Fe2+N+10H+=8Fe3+N+3H2O,

25、可知 D错误。10.A 18 g18O2的物质的量是0.5 mol, 一个氧分子含有两个氧原子, 所以氧原子的物质的量为 1 mol, 即为 NA,A 正确;空气是混合物 ,1 mol 空气中含有单质分子数小于 NA,B 错; 在氯气与水的反应中 ,1 mol Cl2只转移 1 mol 即 NA个电子;D 项,所得溶液中含 NA个 Na+, 可得氢氧化钠的物质的量为1 mol, 但溶液体积不是1 L,所以物质的量浓度不是1 mol L-1。11.C 根据物质的量浓度含义,体积应为溶液的体积而不是溶剂的体积。配制溶液时,应将 25 g CuSO45H2O溶于水制成 1 L 溶液或取 12.5 g

26、 CuSO45H2O溶于名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 15 页 - - - - - - - - - 圆学子梦想铸金字品牌- 12 - 水制成 500 mL溶液或 16 g CuSO4溶于水制成 1 L 溶液, 所得溶液浓度才是0.1 mol L-1。12.C 在相同温度、压强下 , 相同体积的任何气体都具有相同数目的分子数。由题意可知 ,mg A气体与 ng B气体的物质的量相同。同温度、压强下, 气体密度与其相对分子质量成正比 ,A 与 B的密度之比

27、为 m n,C 错。13.B A 项,Cl2少量时先氧化Fe2+,Cl2足量时 Br-、Fe2+都被氧化 ;B 项, 只发生反应 Ba2+2OH-+2H+S=BaSO4+2H2O;C项,H+少量时生成 HC,H+足量时生成CO2和H2O;D 项NaHCO3少量 时 :HC+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O,NaHCO3足 量时:2HC+Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+C。14.C 铁片与浓硫酸反应生成SO2气体,随着反应进行 ,浓硫酸变为稀硫酸 , 继续发生反应 :Fe+H2SO4=FeSO4+H2, 充分反应后 , 产生的气体为SO2和 H2的混合气体。根据化学方程式计算,1.8

28、 mol H2SO4, 若全部产生 SO2气体的体积为 20.16 L,若全部产生 H2的体积为 40.32 L, 因此, 混合气体的体积介于20.16 L 和 40.32 L之间。15.A 据题意分析 : 硫代硫酸钠 (Na2S2O3) 表明 Na2SO4分子中的一个氧原子被一个硫原子代替 , 代替氧的硫原子化合价仍为-2 价, 而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物 , 硫的价态发生了改变 ; 过氧化物中含有过氧离子即, 超氧化物中含有超氧离子即, 它们的价态都与原先氧的价态不同, 综上分析应选 A。16.A SO2转化为 S,化合价降低 , 而 M在反应中化合价不发生变化, 所以必然

29、有 Fe的化合价升高 , 反应中 MFe2Ox是还原剂 ,SO2是氧化剂 ,yx 。17.【解析】 (1) 使用容量瓶前检查它是否漏水, 容量瓶用蒸馏水洗净后不能再用待配溶液润洗 , 容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液, 不能用于溶解固名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 15 页 - - - - - - - - - 圆学子梦想铸金字品牌- 13 - 体或稀释液体。(2) 实验中需 2 mol L-1的 Na2CO3溶液 950 mL,只能配制 1 00

30、0 mL 溶液, 故选用1 000 mL 容量瓶 ,则 m(Na2CO3)=2 mol L-11 L106 gmol-1=212 g。(3) 配制 500 mL 0.2 mol L-1的稀硫酸需要 500 mL容量瓶。根据溶液稀释溶质不变可以计算出需要浓硫酸的体积是5.4 mL, 选用量筒的原则是“大而近”, 故应选 10 mL量筒。注意浓硫酸稀释的要点即可。(4) 定容时仰视 , 则所配溶液体积偏大 , 则溶液浓度偏小。答案： (1)B 、C、D (2)A (3) 500 mL容量瓶5.4 mL a 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中, 并不断搅拌 , 使产生的热量迅速地扩散, 切记不可把水倒入浓

31、硫酸中(4) 偏小18.【解析】 本题测定原理为将铁和四氧化三铁溶解于过量盐酸,生成亚铁离子 ,可能有三价铁离子, 因为可能有铁没有与水蒸气反应, 将三价铁还原 , 铁钉是铁合金, 含有碳 , 与浓硫酸反应生成二氧化碳,铁常温下遇浓硫酸钝化, 加热时与铁反应,表现强氧化性。答案： (1) 浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜(2) 提供水蒸气3Fe+ 4H2O(g)高温 Fe3O4+ 4H2b (3) 2Fe + 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -

32、 - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 15 页 - - - - - - - - - 圆学子梦想铸金字品牌- 14 - 19. 【解析】 该题考查了 Cl2的性质。利用 KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 。(1)a 处发生反应:Cl2+2KI=I2+2KCl, 因此溶液变蓝色 ;c 处发生反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,有 Fe3+生成,KSCN溶液变为红色。 (2)e 处反应的离子方程式为2Mn+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O

33、,Mn作氧化剂 ,Cl-作还原剂 , 氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。(3)d 处发生反应 :Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,溶液中 OH-反应了 ,pH 减小, 红色消失 ; 反应中 1 mol Cl2反应, 转移 1 mol e-,0.112 L Cl2的物质的量为 n(Cl2)=10.112L22.4L mol =0.005 mol,所以转移电子的物质的量为0.005 mol 。(4) 因为 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O, Cl2+2FeCl2=2FeCl3, 故氧化性 KMnO4Cl2FeCl3。答案： (1) 溶液由无色变为蓝色

34、溶液由浅绿色变为红色(2)2Mn+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 15 (3) 溶液由红色变为无色0.005 (4) 能KMnO4Cl2FeCl320. 【解析】 (1) 无色溶液一定不含有Fe3+。由说明溶液显酸性 , 则该溶液一定不含有 HC; 由可知气体为NO, 则溶液中一定含有N;由知溶液中一定含有 Al3+; 由知溶液中一定含有S, 则一定不含 Ba2+; 由知生成的沉淀是氯化银, 但加入氯化钡溶液 , 因此无法确定原溶液是否含有Cl-。综上所述 , 原溶液一定含有Al3+、N、S, 一定不含Fe3+、Ba2+、HC; 无法确定是否含有K+和 Cl-。(2) 根据题

35、意写出离子方程式, 注意配平。答案： (1)Al3+、N、SFe3+、Ba2+、HC名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 15 页 - - - - - - - - - 圆学子梦想铸金字品牌- 15 - (2) 3Cu+8H+2N=3Cu2+2NO +4H2O Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3N21.【解析】 (1) 根据化合价变化升高和降低的总数相等可知, 铁元素化合价共升高 24=8,是还原剂 ;Na2O2中-1 价氧元素生成 0 价氧气 , 化合

36、价升高 2,Na2O2为还原剂 , 故化合价升高总数为10。另外 Na2O2中-1 价氧元素降低为 -2 价, 降低总数为 110, 故 Na2O2一部分作氧化剂 ;反应中转移电子总数为10 mol, 每生成 1 mol Na2FeO4转移 5 mol 电子。 K2FeO4有强氧化性 , 能杀菌消毒 ; 被还原生成的Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体, 有吸附作用能吸附水中悬浮杂质。(2) 根据题中信息和氧化还原反应规律可写出:2Fe(OH)3+3ClO-2Fe+3Cl-, 再根据电荷守恒和原子守恒可以得到: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O 每生成 1 mol

37、Fe转移 3 mol 电子, 若反应过程中转移了0.3 mol 电子, 还原产物为 Cl-,其物质的量为 0.15 mol 。低温下 , 在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾 (K2FeO4), 说明K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4的溶解度更小。答案： (1) Na2O2FeSO4和 Na2O25 高铁酸钾具有强氧化性, 能杀菌消毒 ; 消毒过程中自身被还原成Fe3+,Fe3+水解产生的 Fe(OH)3胶体能吸附除去水中的悬浮杂质(2) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O 3 0.15 该温度下 K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4的溶解度小关闭 Word文档返回原板块。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 15 页 - - - - - - - - -