2022年浙教版九年级上册科学化学部分知识点 .pdf

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1、九上第一章基础知识归纳一、概念 ：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子

2、团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（ NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（ MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸 碱 盐 水。（3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）酸 活泼金属 盐 氢气。（5）酸 盐 新盐 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H

3、23、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变

4、蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（3）碱 酸 盐 水（4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二

5、氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐

6、酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3有

7、白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl 、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、铵盐硝酸盐，全部都是可溶盐；硫酸盐不溶钡和铅，（酸易溶，碱难溶）；氯化物不溶银、

8、亚汞；碳酸盐，多不溶。六、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶 ，生成物要有 沉淀 。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶 ，生成物要有 沉淀或气体 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎

9、下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰CaO 熟石灰 Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3 食盐 NaCl 火碱、烧碱、苛性钠NaOH 纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3铁锈、赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4 金刚石、石墨C 干冰 CO2冰H2O 天然气（甲烷）CH4酒精（乙醇）C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体C、CuO、Fe3

10、O4、FeO、MnO2白色的固体KClO3、P2O5、 P（白磷）、 CuSO4（无水硫酸铜）、KCl 、NaCl 等暗紫色的固体KMnO4黄色的固体S 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、 CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg （OH）2、Al （OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含 Cu2溶液浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含 Fe2溶液黄色的溶液FeCl3、Fe2（S

11、O4）3、Fe（NO3）3等含 Fe3溶液九、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、检验 CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、检验 NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热， 有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的

12、原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、鉴别 Ca（OH）2和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁

13、溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH 来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强碱性增强紫色石蕊无色酚酞pH7 为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、 SO2、SO3、NO2、HCl 、）中性气体（如：H

14、2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl 、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -