2022年中考化学第篇第讲中和反应试题 .pdf

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1、1 第 19 讲中和反应一、选择题1(2015 ，福州 ) 下列应用与中和反应原理无关的是( A ) A用浓硫酸干澡湿润的氧气B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸2(2016 ，枣庄 ) 用 pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比( B ) A偏高 B 偏低C相等 D 无法确定3. (2016 ，衡阳 ) 如图是 X、Y、Z 三种液体的对应近似pH ，下列判断不正确的是( B ) AX显酸性BY一定是水CZ 可能是碳酸钠溶液DZ 可使紫色石蕊试液变蓝4(2016 ，邵阳 ) 已知部分农作物适宜生长的pH如下表所示：

2、农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH 5.8 6.7 6.0 7.0 5.0 5.5 7.2 8.5 经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是( D ) A油菜 B 水稻 C 茶树 D 甘草5(2016 ，济宁 ) 根据下面实验内容和实验现象推出的实验结论中，错误的是( A ) 选项实验内容实验现象实验结论A 滴加酚酞试液溶液变红色溶液为碱溶液，pH7 B 滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH7 C 通入澄清石灰水出现白色浑浊该气体可能是CO2D 滴加氯化钡试剂有白色沉淀溶液中可能含有CO23或 SO24等离子6. 下列说法中错误的是( A ) A用 pH试纸测得醋

3、酸溶液的pH为 9 B用稀盐酸除去铁表面的铁锈C用熟石灰改良酸性土壤D浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂7(2015 ，黔东南 ) 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入 X的量的变化情况如图所示，则X可能是 ( B ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 2 A水B纯碱溶液C澄清石灰水D稀盐酸8(2016 ，陕西 ) 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯

4、内溶液中的溶质质量变化如图所示( 忽略溶液温度的变化) ，下列分析正确的是( C ) Aa点溶液中有两种溶质Bb点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝Cc点烧杯内液体的pH7 Dd点溶液中有较多的Ba2、OH、SO24、H9如图是稀HCl 和 NaOH 溶液反应的pH变化曲线，下列说法正确的是( D ) A该反应是稀HCl 滴入 NaOH Ba g 是指加入氢氧化钠固体的质量CA点溶液的溶质为NaCl D检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3二、填空题10如图所示，体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请据图回答有关问题：(1) 在上图C、D 中的圆圈内填入适当

5、的化学式或离子符号：C 中_Cl_、_Na_，D 中_H2O_；(2) 用化学方程式表示图中所体现的化学反应_HClNaOH=_NaCl H2O_；(3) 以上变化的反应类型是_复分解反应 _。11(2016 ，宜宾 ) 经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H 用n(H) 表示 和一定数量的 OH 用n(OH) 表示 ，n(H) 与n(OH) 的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - -

6、 3 n(H) 与n(OH) 的相对大小溶液的酸碱性n(H) n(OH) 酸性n(H) n(OH) 中性n(H) n(OH) 碱性据此分析：(1) 常温下测得水中pH7， 可知水中n(H)_ _n(OH)( 填“”“” 或 “”，下同 ) 。(2) 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是_溶液变红 _，原因是该溶液中n(H)_ _n(OH) 。(3) 往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去， 说明硫酸氢钠溶液中n(H)_n(OH) 。12(2015 ，德州 ) 将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：(1

7、) 在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 _减小 _( 填“增大”“减小”或“不变”) 。(2) 由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_放热 _( 填“放热”或“吸热” ) 反应。(3) 图中B点时，溶液中的溶质是_NaCl_( 填化学式 ) 。三、实验探究题13(2015 ，丹东 ) 为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应前后溶液的pH ，得到了如图所示的pH曲线，请回答：(1) 由图可知该实验操作是将_稀盐酸 _滴加到另一种溶液中。(2) 该反应的化学方程式为_Ca(OH )22HCl=CaCl22H2O _。(3) 实验过程中，小鸣分别取了a

8、、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案( 不再用测定pH的方法 ) ，探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】 CaCl2溶液显中性， CaCl2Na2CO3=CaCO3 2NaCl。【探究过程】分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液， 观察到其中一支试管内出现_溶液变红 _的现象。结论：该样品是a处溶液。为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液_只有白色沉淀产生_ 该样品为b处溶液_先有气泡产生， 一段时间后又有白色该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳名师资料总结 - -

9、 -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 4 沉淀产生 _ 离子有 _Ca2、H_ 【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_反应物是否有剩余_。14(2016 ，德州 ) 小红同学进行酸碱中和反应的实验( 如图所示 ) 。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后， 想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管

10、中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1) 小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 _观察到溶液为无色，因此不可能存在氢氧化钠，否则，溶液呈碱性，会变为红色_。(2) 他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果 _有气泡冒出 _ 则盐酸过量如果 _无气泡冒出 _ 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(3) 经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是 _C_( 填序号 ) 。A生锈的铁钉 B 碳酸钠粉末C硫酸钠粉末 D 氢氧化铜(4) 下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 _C_( 填序号 ) 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -