第二单元我们周围的空气课题3制取氧气.ppt

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1、 课题3 制取氧气 v1.了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。v2.认识催化剂和催化作用。v3.认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。重点难点v1.氧气的制法及实验操作。v2.催化剂的概念和催化作用。 学习内容一 用高锰酸钾加热制取氧气 v学习指导v阅读课本第37页的有关内容，完成下列填空。v1.高锰酸钾是一种 色的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有 生成。反应的文字表达式为： 。 2.课本实验2-5：实验编号（1），现象：瓶内水减少，有气泡产生；实验编号（2），现象：木条复燃 ；原因：高锰酸钾加热产生氧气 暗紫锰酸钾和二氧化锰高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气讨论交流1.实

2、验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？ 2.收集氧气时，可用什么方法？ 【温馨点拨】 1.防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。 2.可用排水法或向上排空气法收集氧气。名师归纳v实验室加热固体制氧气的反应原理：v氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾+氧气v高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气反馈练习v 1.现有下列仪器：烧杯酒精灯铁架台试管托盘天平集气瓶，实验室用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是（ ）v A. B. C. D.v 2.下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是（ ）v A.发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶v B.反应不需要加热v C.实验前先检查装置的气密性v D.验满

3、时将带火星的木条伸入集气瓶中v 3.某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂的原因可能是下列中的（ )v 没有给试管均匀预热试管外壁有水珠 试管口没有略微向下倾斜加热时试管底部与灯芯接触收集氧气结束时，先撤去酒精灯v A. B.v C. D.ACD学习内容二 用过氧化氢制氧气和催化剂v 学习指导v阅读课本第3839页的相关内容，完成下列填空。v实验编号 （1）现象:木条不复燃 ; 原因: ;实验编号 （2）现象:木条复燃;v原因: ;v实验编号 （3）现象:木条复燃;v原因: .放出氧气的量很少常温下过氧化氢溶液遇二氧化锰时能较快分解放出氧气二氧化锰能加快过氧化氢的分解

4、讨论交流v 1.用过的二氧化锰能否再次使用？v 2.催化剂的本质和作用是什么？v 【温馨点拨】v 1.向用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃？v 带火星的木条复燃。以上实验可重复多次，好像二氧化锰永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量并没有发生变化。把它再加入到过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢分解。v 2.这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫做触煤）。催化剂的本质是“一变二不变”。v 催化剂在化学反应中所起的作用叫做

5、催化作用。名师归纳v1.过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 v2.过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。v3.催化剂的物理性质在化学反应前后可能改变。v4.催化剂的作用是改变其他物质的化学反应速率。v5.催化剂不能改变生成物的质量。v6.离开化学反应就不存在催化剂。反馈练习v 1.下列各组物质，可以较快地放出氧气的一组是( )v 过氧化氢溶液纯净的二氧化锰高锰酸钾受热过氧化氢溶液和二氧化锰v A.B.C.D.全部v 2.某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是( )v A.反应速率不变v B.生成氧气质量不变v C.反应速率加快，生成氧气质量不

6、变v D.反应速率加快，生成氧气质量增加CD学习内容三 分解反应和氧气的工业制法 v 学习指导v 阅读课本第3940页的有关内容，完成下列填空。v 1.由一种反应物生成 的其他物质的反应，叫做分解反应。v 2.A.过氧化氢 二氧化锰 水+氧气v B.红磷+氧气 点燃 五氧化二磷v C.氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾+氧气v D.高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气v 以上四个反应属于化合反应的是B，属于分解反应的是 。v 3.比较分解反应和化合反应v 分解反应的概念 ： 生成两种或两种以上其他物质的反应 ；表达式 ；特征“ ” ；实例 双氧水分解v 化合反应的概念 ：由两种或两种以上物质生成

7、 的反应；表达式A+B -AB；特征：“ ”如：红磷燃烧 v 分解反应和化合反应的共性 都是 变化 v 4.工业制氧气：把空气在 条件下加压，使空气变为 ，然后蒸发，利用氧气和氮气的沸点不同，先蒸发出来的是 ，剩下的主要是 。两种或两种以上ACD 一种反应物AB -A+B 一变多另一种物质多变一化学低温液态氮气液氧名师归纳1.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。分解反应就是一变多的反应。即AB-A+B。2.实验室制氧气量少，操作简单，现象明显，制氧气的纯度高；工业制氧气量大，纯度相对低一些。反馈练习v1.下列反应属于分解反应的是（ ）vA.甲烷+氧气=点燃=二氧化碳+水v

8、B.碱式碳酸铜=加热=氧化铜+二氧化碳+水vC.泥水=泥+水vD.一氧化碳+氧气=点燃=二氧化碳v2.下列有关工业法制取氧气的说法中正确的是（ ）vA.液化蒸发空气制取氧气属于分解反应vB.液化蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化vC.液氧是无色的vD.液化蒸发空气所得的氧气贮存在银灰色钢瓶中BBv 3.小敏同学对下列反应进行归纳，主要有：v 石蜡+氧气=点燃=二氧化碳+水v 碳酸钠+盐酸=氯化钠+水+二氧化碳v 锌+盐酸=氯化锌+氢气v 硫酸铜+氢氧化钠=氢氧化铜+硫酸钠v 汞+氧气=加热=氧化汞v 磷+氧气=点燃=五氧化二磷v 铝+氧气=点燃=氧化铝v 碳+氧气=点燃=二氧化碳v 过氧化氢=二氧化锰=水+氧气v 高锰酸钾=加热=锰酸钾+二氧化锰+氧气v 其中属于化合反应的是 。v 属于分解反应的是 。v 物质发生氧化反应的是 。