11第二课时.ppt

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1、-1-化学反应原理化学反应原理绪言绪言第一节 化学反应与能量变化第2课时 热化学方程式-2-学学习习目标目标： 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 。重点难点：重点难点： 1.认识热化学方程式的意义； 2.正确书写热化学方程式及反应热大小的比较。-3-放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H H0 0或或 HH为为“”H H0 0 或或HH为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0H H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0-4-二、热化学方程式二、热化学方程式H H2 2(g

2、)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H H = =14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1.1.意义：意义： 不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。也可以表示反应中的能量变化。 -5-热化学方程式热化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H H = =14.9kJ/mol14.9kJ/mol化学方程式 :H H2 2+I+I2 2=2HI=2HI例1、 在200,101kpa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI

3、的反应的热化学方程式。二、热化学方程式二、热化学方程式200200101kPa 101kPa -6-例2 、在25、101kpa时，有两个由H2和O2化合成1molH20的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为： H2（g）+12O2（g）=H2O（g） H =-241.9kJ/mol H2(g)+12O2（g）=H2O （l） H =-285.8kJ/mol二、热化学方程式二、热化学方程式-7-2.2.定义：定义： 能表示参加反应能表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式。的化学方程式。二、热化学方程式二、热化学方程式-8-3正确书写热化学方程

4、式的注意事项 ： 物质后需标聚集状态（物质后需标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）；生成物中不用）；生成物中不用“” ” 和和 ” ” 。 指明反应时的温度和压强（对于指明反应时的温度和压强（对于25 25 、101KPa101KPa时进行的反应，时进行的反应，可以不注明。可以不注明。 化学方程式的右边必须写上化学方程式的右边必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔开，隔开，H H：吸：吸热用热用“”，放热用，放热用“”，单位是，单位是J/molJ/mol。 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质

5、的分子数或原子数，因此化学计量数可以是量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。整数也可以是分数。 SO SO2 2(g)+ 1/2O(g)+ 1/2O2 2(g)=SO(g)=SO3 3(g) (g) H H =-98.32kJ =-98.32kJmol mol 二、热化学方程式二、热化学方程式-9-【温馨提示】 1.H单位KJ/mol中“每摩尔 ”指的不是每摩尔某物质，而是指每摩尔化学方程式。 2.对于可逆反应中的H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。 3.可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，只是符号相反。2H2H2 2(

6、g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H H = =571.6kJ/mol571.6kJ/mol2H2H2 2O(l) = 2HO(l) = 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) H H = = +571.6kJ/mol571.6kJ/mol二、热化学方程式二、热化学方程式-10-4.应用 反应热大小的比较(1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H2因为气体变液体会放热，故: H1 H2 (2) 同一反应反应物状态不同时如：S(g)+O2(g) =

7、 SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) H2 因为固体变气体会吸热，故: H1 H2 (3) 两个相联系的不同反应比较如: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 ； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H2可以设计成：C(s) CO(g)CO2(g) ，故： H1H2 二、热化学方程式二、热化学方程式-11-1、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H2 +O2 = 2H2 O H = 571.6kJ/molB2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(l) H = 571.6kJ/molCH2 (g

8、)+ 1/2O2 (g) = H2O(g) H =285.8kJ/molD2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(g) H =571.6kJ/mol B-12-2、说明下列热化学方程式所表示的意义 （1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H =-41kJ/mol （2）H2（g）+12O2（g）=H2O（g）H =-241.9kJ/mol-13- 二、热化学方程式二、热化学方程式1.1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。应中的能量变化。2.2.定义：表明反应所放出或吸收的热量的

9、化学方程式，叫做热化学定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。方程式。3.3.正确书写热化学方程式的注意事项正确书写热化学方程式的注意事项 ： 物质后需标聚集状态（物质后需标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）；生成物中不用）；生成物中不用“” “” 和和 ” ” 。 指明反应时的温度和压强（对于指明反应时的温度和压强（对于25 25 、101KPa101KPa时进行的反时进行的反应，可以不注明。应，可以不注明。 化学方程式的右边必须写上化学方程式的右边必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔开，隔开，H H：吸热用吸热用“”，放热用，放热用“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol。 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。整数也可以是分数。4.4.应用应用 反应热大小的比较。反应热大小的比较。