化学能与热能-高三一轮复习-学案.docx

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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除化学能与热能 专题高考说明1通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量变化的原因。2通过化学能与热能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用。3能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算。创设情境、问题定向1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 ( )ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶思考：吸热反应：将 能转化为 能；放热反应：将 能转化为 能。归纳：常见的吸热反应有哪些？ 常见的放热反应有哪些？ 自主探究、合作交流任务一：探究有的反应放热、有的反应吸热的原因。1从化学键的断裂和形成的角度（微观）：一个反应是放热还是

2、吸热，取决于： 。2从物质本身所具有的能量来看（宏观）：一个反应是放热还是吸热，取决于： 。E反反应物的总能量； E生生成物的总能量； E断断键吸收的总能量； E成成键放出的总能量 归纳：任务二：概念辨识1反应热的定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用反应热来表述，也称焓变。 单位： 用 表示， 为吸热反应， 为放热反应。2燃烧热：25，101kPa时， 。C - S H 3中和热：稀溶液中，酸与碱反应生成 称中和热。（注意：反应不能有沉淀）。 强酸强碱的H= - 57.3kJ/mol ；弱酸弱碱H - 57.3kJ/mol。4盖斯定律：化学反应的反应热只与 有关，而与 无关。 也就

3、是说： 练习：已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )ACH4O + O2 = CO2 + 2H2O H=-726.51 kJmol-1BCH4O(l) + O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(g) H=-726.51 kJmol-1C2CH4O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H=+1453.12 kJmol-1DCH4O(l) + O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(l) H=-726.51 kJmol-1任务三：热化学方程式书写题型1直接书写热化学方程式。 归纳做题方法 已知：合成氨工业中，合成

4、塔中每生成1 mol NH3，放出46 kJ热量。工业合成氨的热化学方程式_。题型2根据盖斯定律进行计算。 归纳做题方法 生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。2H2O2(l) = 2H2O(l)O2(g) H1 =196.46 kJmol-1H2(g)1/2O2(g) = H2O(l) H2 =285.84 kJmol-1Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H3 =184.60 kJmol-1在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写

5、出该反应的热化学方程式： 。题型3 根据反应物和生成物的总能量进行计算。 归纳做题方法 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。题型4 根据键能进行计算 归纳做题方法 已知：2NH3(g)3Cl2(g) N2(g)6HCl(g) H= 456 kJmol-1断开1mol HN键与断开1molHCl键所需能量相差约为 ，NH3中的HN键比HCl中的HCl键（填“强”或“弱”） 。检测反馈：1已知：2 已知：比较2a

6、b+c（填或=），理由是： 化学能与热能 作业：1已知：N2(g) O2(g) = 2NO(g) H = a kJmol-1N2(g) 3H2(g) = 2NH3(g) H = b kJmol-12H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H = c kJmol-1反应后恢复至常温常压，中NH3参与反应的热化学方程式为 。2合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 工业合成氨的热化学方程式_。 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“”、“”或“=”）_184.4 kJ。 已知： 1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_kJ。3用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O （1）已知：反应A中， 4 mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。H2O的电子式是_。反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_。4利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A： 已知： 反应是_反应（填“吸热”或“放热”），其原因是 。 反应A的热化学方程式是_。【精品文档】第 4 页