初三化学化学方程式练习题(含答案).docx
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1、精品文档,仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除 初三化学化学方程式练习题(含答案)第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律【培优训练题】1(黑龙江初赛)1.6 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,关于该物质的组成有下列推断:一定含有、H;一定不含;可能含;一定含;分子中、H的原子个数比为12;分子中、H的原子个数比为14。其中正确的是( )A B D甲乙丙丁反应前质量 / g6410125反应后质量 / g543792(全国复赛)在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如右表所示。已知甲的相对分子质量为丁的2
2、倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为()A12 B11 21 D233(全国初赛)在“绿色化学工艺”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100。在用3H4(丙炔)合成5H82(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )A2和H3H B2和H2 H2和 DH3H和H2【情景创新题】4(原创题)1673年,英国化学家波义耳做了一个有名的实验,他将金属放在密闭容器里煅烧,煅烧后他立即打开容器盖进行称量,结果发现反应后的固体质量增加了,由于波义耳在该实验中称量方法上的原因,导致他错过了发现质量守恒定律的机会。
3、拉瓦锡做的是糖发酵生成酒精的实验。这是一个复杂的生化反应。他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合,使其充分发酵,发酵后定量测定的结果是放出的气体中含有二氧化碳35磅、水蒸气14磅,余下460磅的液体中含水、酒精、醋酸、糖和酵母。此外,拉瓦锡还做了许多化学实验证明物质不灭,并在他的名著化学概要中指出:“无论是人工还是自然作用都没有创造出新东西,物质在每一个化学变化前的数量,等于反应后的数量,这可以算是一个公理。” 虽然拉瓦锡所处时代的实验工具和技术不能得到精确的实验数据,但在实验误差允许范围之内,科学家们一致承认了这一定律。后,科学家们根据质能关系公式计算及实验结果证明,质量守恒定
4、律是完全正确的。请根据上述资料回答下列问题:(1)早在17世纪,质量守恒定律被发现之前,英国化学家波义耳就曾做过一个实验,他在密闭的容器中燃烧某金属时,得到了金属灰,然后称量该金属灰的质量,发现比原金属的质量增加了。试解释金属灰比原金属质量增加的原因 。由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会,请你改进他的称量方法以验证质量守恒定律: 。(2)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究,结果观察到反应后天平不平衡,由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?(3)拉瓦锡之所以成为质量守恒定律的真正发现者,应该归功于拉瓦锡具有怎样的科学精神?参考答案
5、1A 解析:4.4 g 2中含碳元素质量为4.4 g1244100%=1.2 g;3.6 g H2中含氢元素质量为3.6 g 218100%=0.4 g,因1.2 g+0.4 g=1.6 g,所以该物质中不含氧元素;分子中碳、氢原子个数比为:1.2120.41=14。2 解析:反应后质量增加的物质是生成物,反应后质量减少的物质是反应物。反应后,乙物质质量增加54 g-10 g=44 g;丙物质质量增加37 g-1 g=36 g;丁物质质量减少质量为25 g-9 g=16 g;进而推知甲物质应该是反应物,其质量减少44 g+36 g-16 g=64 g。设丁物质相对分子质量为w,则甲物质相对分子
6、质量为2w,若该反应的化学方程式为:x甲 + y丁= z乙+ k丙2wx wy64 g 16 g2wxwy=64 g16 g 解得xy=213 解析:根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和个数不变解题。由3H4 5H82这一过程还差2个,4个H,2个,故参加反应另一种(或一些)反应物中应具备2个,4个H,2个;再根据化学反应计量数,可将另一种(或一些)反应物扩大倍数,如选项各反应物扩大2倍。4(1)生成的金属灰是该金属的金属氧化物,所以金属灰的质量比原金属的质量增加了 分别称量反应前后密闭容器的质量(2)不正确。该反应是在敞口容器中进行的,反应生成的二氧化碳气体逸出,使反应后天平不平衡。(3)
7、大胆质疑、尊重实验事实、勇于探索、敢于创新等合理答案。解析:问题(1)煅烧某金属时,该金属与密闭容器中氧气发生化合反应,生成金属氧化物,生成的固体质量是金属氧化物,其质量等于参加反应的金属质量与氧气的质量之和。波义尔煅烧完毕后,打开容器盖进行称量,这样会导致外界空气进入容器内,使总质量偏大,因此凡是有气体参加或生成的反应,称量反应前后质量时必须在密闭容器中进行。问题(2)任何化学反应都遵守质量守恒定律,只是该反应有气体2生成,且反应是在敞口的容器中进行的,导致生成气体逸散到空气中,进而导致天平失去了平衡。问题(3)拉瓦锡最大的特点是能够把别人完成的实验接过,用定量实验补充、加强,对旧理论的缺陷
8、,他常常能敏锐地观察到并通过严格的、合乎逻辑的步骤,提出更合理的解释。课题2 如何正确书写化学方程式【培优训练题】1.(山东初赛) 将25 g甲物质与5 g乙物质发生反应,所得混合物中含有10 g甲、11 g丙,还有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别表示为A、B、D,则下列化学方程式中正确的是( )AA + B = + D BA + 2B = 2 + D2A + B = 2 + D D2A + B = + 2D2(泉州市竞赛题)(1)化学上制取高纯硅的方法如下:用碳在高温下还原二氧化硅,可制得含有少量杂质的硅,同时有生成;将这种含杂质的硅在高温
9、下与氯气(l2)反应生成四氯化硅;四氯化硅经提纯后,在高温下与氢气反应,就可以得到高纯度的硅,同时生成Hl。以上各步反应的化学方程式分别为: 、 、 。(2)含有高价态的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为_。3(江西省初赛题)镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮为-3价),氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)写出镁与空气中氮气化合成氮化镁的方程式 。(2)写出氮化镁与水反应的化学方程式 。(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象,可知在这样的条件下,镁更易与空气中的 化合,理由
10、是 。【情景创新题】4(原创题)火柴是一种取火工具,它利用某些物质的剧烈氧化还原反应,产生高温而发火燃烧的。火柴的组成,是由火柴头和火柴梗两部分。中国很早就出现了火柴,南北朝时期,将硫黄沾在小木棒上,借助于火种或火刀火石,能很方便地把阴火引发为阳火,这可视为最原始的火柴。1845年,化学家施勒特尔发明了安全火柴,采用红磷作为火柴头。19世纪末,发现利用白磷做火柴的工厂工人,易罹患一种磷毒性颌疽症的疾病,1898年,法国政府火柴专卖公司提出了三硫化二磷用于火柴制作的专利后,白磷火柴被视为一种违法的产品。1830年,法国的索利亚和德国的坎默洛对火柴进行了革新,用红磷、硫磺和氯酸钾混合原料制成现代的
11、火柴。二十世纪初,现代火柴传入中国,被称为洋火、番火等。火柴头中主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫黄等化学物质,火柴盒的侧面涂有红磷、三硫化二锑(Sb2S3)和玻璃粉等。当火柴头划过涂有药粉的火柴盒侧面,因摩擦发热。试回答有关问题:(1)首先着火的物质是 ,火柴划燃后时会产生白烟,白烟的主要成分的化学式为 ;反应的化学方程式是 ,反应的基本类型是 。(2)由此引发的化学反应有(用化学方程式表示): ;(Sb2S3燃烧生成Sb25和S2) ; 。参考答案1D 解析:根据质量守恒定律生成丁物质的质量为:15 g+5 g-11 g=9 g,若该反应的化学方程式为:xA + yB= z + kD30x 20
12、y 44z 18k15 g 5 g 11 g 9 g解得 2x=4y=4z=2k,推知它们最小公倍数为4,则有x=2,y=1,z=1,k=2,故选项D正确。2(1)2+Si2=(高温)Si+2 Si + 2l2=(高温)Sil4 2H2 + Sil4 =(高温)Si + 4Hl(2)2Fel3+u=ul2+2Fel2解析:问题(2)字信息具有一定的迷惑性,但只要我们抓住“氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁”这句话进行提取如下信息:反应物是氯化铁(Fel3)和铜;生成物是氯化铜(ul2)和氯化亚铁(Fel2);反应条件是常温。3(1)3g + N2=(点燃) g3N2(2)g3N
13、26H2=3g(H)22NH3(3)2 生成物基本上是白色的,说明产物中g较多,而g3N2较少解析:空气主要是由氮气和氧气组成的,由“镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁”可知,镁既能与氧气反应生成白色氧化镁,又能与氮气反应生成黄绿色氮化镁。镁在空气中燃烧生成白色固体这一实验现象可知,镁更易与空气中的氧气化合。4.(1)红磷 P25 4P +52=(点燃)2P25 化合反应(2)2kl3=n22kl+32 2Sb2S3 + 112=(点燃)2Sb25 + 6S2 S +2=(点燃)S2解析:由题给信息可知,当火柴头在火柴盒侧面摩擦时,产生大量热(火柴盒侧面的玻璃粉起到增大摩擦作用),又因红磷的着火
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