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1、原电池习题原电池习题ppt课件课件练习练习:下列装置是不是原电池下列装置是不是原电池?若是若是,指出正负极指出正负极.（+）（+）（+）（）（）（）D返回返回1.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是：图如图所示。关于该电池的叙述正确的是： A.该电池能够在高温下工作该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：电池的负极反应为： C6H12O66H2O24e6CO224HC放电过程中，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上氧气，理论上能生成标准

2、状况下能生成标准状况下CO2 22.4/6 L原电池原理的应用原电池原理的应用B2.可用於电动汽车的铝可用於电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以空气燃料电池，通常以NaCl溶液或溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是空气电极为正极。下列说法正确的是A以以NaCl溶液或溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反溶液为电解液时，正极反应都为：应都为：O22H2O4e4OHB 以以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：溶液为电解液时，负极反应为： Al3OH3eAl(OH)3C以以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中溶液为电解液时，电池在工作

3、过程中电解液的电解液的pH保持不变保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极原电池原理的应用，考虑铝原电池原理的应用，考虑铝元素在强碱中的存在形式元素在强碱中的存在形式A7将将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），），如图所示。导致该现象的主要原如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是气含量比边

4、缘处少。下列说法正确的是A液滴中的液滴中的Cl 由由a区向区向b区迁移区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e-=4OH-C液滴下的液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由由a区向区向b区迁移，与区迁移，与b区的区的OH-形成形成Fe(OH)2 ,进一步氧化、脱水形成铁锈进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2 e-= Cu2+B13结束语结束语