初中化学技巧性计算专题汇编.doc

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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 好资料学习- 化学巧算专题 一、差量计算测得滤液的质量为,稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤1. 将过量的铁粉放入盛有100g ） 105.4g。则该反应过程中产生的氢气的质量（D.5.4g C.2.7g B.5.6g A.56g ，则参加反,的铁棒插入硫酸铜溶液中充分反应后，取出干燥称量为102g2. 将质量为100g ）应铁的质量（ D.4 g C.28 g A.14g B.8 g 至试管冷继续通入CO停止加热的试管内,加热反应一段时间后,3. 将CO通入盛有12g FeO32 ）,此时试管内残留固体的质量为9.6g,则反应生成铁的质量为（

2、 却9.6g DC8.4g B2.4g A 5.6g 的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，20%的铁片放入500g溶质质量分数为将质量为4. 8g ）（ 洗涤烘干后称重为8.4g，说明该反应中，A有5.6g铁参加反应 B生成6.4g铜 C溶液质量减轻0.4g D有15.2g硫酸亚铁生成 5. 某化学课外小组的同学想要用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示回答下列问题： 根据上图回答： （1）甲装置的作用是_ （2）乙装置的作用是_ （3）丙装置中反应的化学方程式是_ （4）丁装置中的现象是_ （5）在装置丙中放入12克该氧化铁样品，待完全反应后冷却至室温，

3、再称量剩余固体的总质量为9.6g则该样品中氧化铁的质量分数为_ （6）戊装置的作用_ 6. 现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量的水蒸气，可能含有少量CO2。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验： 检验CO2气体是否存在，并除去CO2气体 用干燥纯净的CO气体还原氧化铜 实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。 更多精品文档 学习-好资料 请回答下列问题：_实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：混合气体 。_ 。仪器B的作用是_ 。仪器C中能观察到的明显的实验现象是_中发生反应的化学D仪器D中能

4、观察到的明显的实验现象是_，仪器 。方程式为_ 。若没有仪器E，则本实验造成的后果是_ 二、天平平衡计算现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量稀硫酸反应，生成氢气质量相等时，消耗金属7. 质量最小的是( D.铝 C.A.铁 B.锌 镁托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡再向左烧8. 杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等充分反应后，天平指针（ ） D无法判断 C不偏 B A偏左 偏右在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里各加入等质量、等质量分数9. 待充分反应后，镁有剩余，则的稀盐酸，然后向左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝， ） （ 还可以观

5、察到的现象是 天平指针偏向放镁的一方 天平保持平衡 铝也有剩余 天平指针偏向放铝的一方 D只有 B和 C和 A只有 在天平两端的烧杯中盛有等质量、等溶质质量分数的足量的盐酸，分别向一个烧杯中加10. 一定量的镁，另一个加入一定量的铝，充分反应任然天平平衡则加入镁铝质量比可能是D.1:1 B.32:33 A.11:12 C.3:4 天平两端各放质量相等的烧杯，杯中盛有足量的等质量、等质量分数的稀盐酸，向天平11. ，反应终止后，天平仍保持平衡，应向左6.3gCuO左烧杯中加入一定量的锌，右烧杯中加入 ）烧杯中加入锌的质量是（ D.6.5g C.13g A.1.6g B.6.3g 溶质在已调平衡的

6、托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入100g12. ，要使充分反应2.2gFe2O3质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后向左边烧杯中加入 ）后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为（ 3.2g DC2g AB2.2g 2.4g 溶质200g13. 在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入，要使充分反应后7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后向左边烧杯中加入2.8gFe质量分数为 天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属铜的质量为（ ） 更多精品文档学习-好资料 A2.7g B2.8g C5.4g D5.6g 14. 在天平左右两盘中各放一

7、个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8gCaO，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量（ ） A7.8 g B6.4g C.5.6g D.2.4g 三、质量守恒计算 15. 将150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是（ ） A8g B28g C48g D5615. 现有20g某H2O2溶液，16. 已经知道其中氢元素与氧元素的质量之比为1:9，现向其中加入1g二氧化锰，充分反应，生成氧气的质量为（ ） A1g B2g C3.2g D4g 17.

8、 向溶质的质量分数为17%的硝酸银中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入稀盐酸与生成氯化银沉淀的质量关系如图所示，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为_。 A6.3% B7.3% C10% D17% 18. 现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是( ) A.48g B.56g C.59g D.64g 19. 取4gFeO与AlO的混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。3223则原混合物中氧元素的质量是（ ） A.0.8g B.1.2g C.1.6g D.3.2g 20

9、. 将13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为( ) A. 2.3g B. 4.6g C. 6.9g D.9.2g 21. 二氧化碳和一氧化碳的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将反应生成的气体全部通入80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4g。则原混合气体中一氧化碳的质量为（ ） A. 4.4g B. 2.8g C. 1.4g D.0.8g 22. 将15g镁、铁、锌混合物放入200g

10、稀硫酸中恰好完全反应，然后对所得混合溶液在无氧条件下蒸发，得到63g不含结晶水的固体，则所用硫酸的溶质质量分数为（ ） A. 4.9% B. 9.8% C. 19.6% D.24.5% 23. 已确定某可燃性气体含有甲烷和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成二氧化碳为17.6g，水为9g，则混合气体中甲烷和乙炔的质量比为（ ） A. 13：23 B. 3：8 C. 16：13 D. 13：8 24. 将足量的溶质质量分数为20%的盐酸溶液逐渐加入到硫酸钡和碳酸钡组成的100g固体混合物中，直到气体不再产生为止；蒸干后称量所得固体质量为102.2g，则和碳

11、酸钡反应用 更多精品文档 -好资料学习 ）去的盐酸溶液的质量是（ D.73g C. 36.5g B. 18.25g A. 5.25g 的盐酸充分14.6%使之与500g质量分数为25. 实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物80g， ）固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（ 反应，将反应后的溶液蒸干得到86.6gD.20% C. 30% A. 55% B. 40% 四、无数据计算一定量的铁与铜的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物与足量氧气充26. 则原混合物中铜和铁的质量比是多分反应，所得产物质量仍然等于反应前原混合物的质量。 ）少（ 7 D.8： B.1：4 C.7：8 A.4：

12、1 的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加Fe和27. Cu ） 热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（ D. 80 B. 40 C. 50.4 A. 20 一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条28. 则原混合物中铜粉和件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半镁粉的质量比为（ ） A2：3 B3：2 C1：1 D4：3 29. 在托盘天平的左右两盘上的两只烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，调平后，若向两烧杯中加入等质量的镁和铜铝合金，完全反应后，天平仍平衡，则合金中铜和铝的质量比是（

13、） A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1 更多精品文档 -好资料学习 【参考答案】 4）石灰水变浑浊2Fe+3CO2）吸收水蒸气（3）3CO+FeO（15.（）吸收气体中的二氧化碳（223 6）处理尾气5（）66.7%（；检验并除去二氧化碳气体或验证生成了二氧化碳；黑色粉末中有红色物质产生E CBDE或DA6. BAC澄清石灰水变浑浊；CO+Ca(OH)=CaCO+HO；尾气排出的有害气体，造成空气污染 22321、在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量 如表所示， 通过分析，判断下列说法中正确的是( ) 12 g B.乙物质一定是催化剂 A.测

14、得反应后丁物质的质量为 D.该反应是复分解反应 C.该反应是化合反应2、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，2则W中所含有的元素判断正确的是： A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素 C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断 3、现有9.3gNaOH与NaCO的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3在32室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（ ） A.1.15g B.2.3g C.4.6g

15、D.6.9g 4、现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（ ） A14g B18g C16.24g D29g 5、 用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 6、 将CO和CO的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO的质量为3.222克，求原混合气体中CO和CO的质量比？ 2 7、 将30克铁片放入CuSO溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的4铁的质量？ 8、 已知同一状态下，气体分

16、子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？ x 30ml-16ml=14ml 1/2=X/14ml 更多精品文档 -好资料学习 14ml氧气7ml 同时消耗解得：X 同时生成7ml CO 230ml-7ml-14ml=9ml 原混合气体剩余：7ml+9ml=16ml 若剩余气体为甲烷，则甲烷体积 14ml 氧气体积 14=8:7 ： 体积比：16原混合气体中甲烷和氧气的7ml ，则甲烷体积若剩余气体为氧气14ml-9ml=23ml 氧气体积 23 ： 体积比：7原混合气体中甲烷和氧气的 克残渣

17、10克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这1.将盛有12 中铜元素的质量分数？单质铜的质,13g. 求原混合物中冷却,再称重,为12g2.把铜和氧化铜的混合物在空气中加热,. 量混合COO、3.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、22，通过氢氧化钠溶液后，体积又减1ml9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少气体 CO的体积比？CO，则原混和气体中、O、少5ml22克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体的混合气体3.4把CO、CO 4.2 4.4克。全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 CO的质量？求原混合气体中

18、 CO的质量比？反应后生成的CO与原混合气体中22的总质量为CO混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到 5.CO和CO22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？22在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大6. ）的是（ CO） D Na A Fe B Al C Ba（OH32 2克，由此可得知该结晶水合物，受热失去全部结晶水后，质量为q克结晶水合物7.PAnH20 ）的分子量为（ B 18Pn/q q）（P 18Pn/ ）PqC 18qn/P D 18qn/（ 答案 ：1 96% 2 4g 3. 剩氧气:2:4:3; 剩CO:5:1:3 4. 1.75 5:3 5. 33.3% 6. A 7. A 1 现有40.6g氧化钙和碳酸钙的 2 有机物燃烧产物测定推算有机物组成 3 差量计算 （1）溶液中（2还原氧化铜） 更多精品文档【精品文档】第 8 页