普通高中课程标准实验教科书 化学（选修四）.ppt

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1、,泰宁一中 黄清辉,普通高中课程标准实验教科书 化学（选修四）,第三章 第二节,盐类的水解,盐类水解的原理,【思考】 电解质可分为酸、碱、盐 酸溶液呈酸性 碱溶液呈碱性 那么盐溶液呢？,5,酸性,7,中性,9,碱性,表一：实验结果记录,溶液中存在哪几个电离过程？,1.探究CH3COONa溶液显碱性的原因,溶液中H+和OH-从何而来？CH3COONa 未加入之前二者浓度有何关系？,CH3COONa加入后溶液中有哪些离子？ 离子间能否发生反应？,溶液中各离子浓度如何改变？对水的电离 平衡有何影响？对溶液酸碱性又有何影响?,CH3COONa,= CH3COO- + Na+,c(H+)=c(OH-),

2、碱 性,促进了水的电离,加入醋酸钠,纯水中：,1.强碱弱酸盐的水解,CH3COONa水解化学方程式：,【小魔术】 白纸上用醋酸钠溶液写字,【思考】,NH4Cl溶液显酸性的原因,NH4Cl =,NH4+ + Cl-,加入氯化铵,纯水中：,结果：c(OH-)c(H+),2.探究NH4Cl 溶液显酸性的原因,NH4Cl水解化学方程式：,NH4Cl +H2O,NH3H2O+HCl,2.强酸弱碱盐的水解,【想一想】,NaCl溶液为什么呈中性？,纯水中：,氯化钠,3.强酸强碱盐（ NaCl ）,结果：c(OH-)=c(H+),7,酸性,强酸弱碱盐,=7,中性,强酸强碱盐,7,碱性,强碱弱酸盐,表二：实验结果记录,【小结】盐类水解的原理：,在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应。,1.定义：,2.盐类水解的实质： 离子结合生成弱电解质，促进水的电离,谢谢大家！请多指教！ THE END,盐类水解的原理,制作人：福建省泰宁第一中学 黄清辉,